Для студентов медико-профилактического факультета

1. Особенности строения воды, ее уникальные физико-химические свойства, роль в жизнедеятельности. Вода как универсальный растворитель.

2. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. K_w при 37^оС равна 10^–13,62. Чему равен рН дистиллированной воды при этой температуре?

3. Водородный показатель (рН) как характеристика кислотности биологических сред и водных растворов. рН основных биологических жидкостей (плазмы, желудочного, кишечного соков, слюны). Шкала кислотности. Каков диапазон изменений концентраций Н⁺ в крови совместим с жизнью, если допустимые значения рН=7-7,8?

4. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Примеры электролитов в организме.

5. Основные положения протолитической теории кислот и оснований. Типы протолитических реакций. Чем являются следующие молекулы и ионы в водных растворах: СН₃СООН, СН₃СОО^-, НСО₃^-, H₃-СН₂-СОО^-. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

6. Гидролиз как протолитическая реакция. Константа гидролиза (K_г). Степень гидролиза (h). Факторы, влияющие на K_г и h. Роль гидролиза в санитарно-гигиенической практике.

7. Теория кислот и оснований Льюиса. Суть теории Пирсона (ЖМКО). Пользуясь теорией ЖМКО объясните, почему ионы Na⁺ и K⁺ находятся в организме в виде аква- и гидроксокомплексов; СО более прочно связывается с гемоглобином, чем кислород; ионы тяжелых металлов являются тиоловыми ядами?

8. Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов. Диффузия, осмос.

9. Клетка как осмотическая ячейка. Роль осмоса в жизнедеятельности человека (эндоосмос, экзоосмос, осмотическое давление, осмолярная концентрация, «осмотический конфликт», «осмотический шок»). Применение гипо-, гипер- и изотонических растворов.

10. Буферные растворы, механизм буферного действия, рН буферных растворов.

11. Буферные системы организма. Бикарбонатный буфер, механизм действия, биологическая роль.

12. Буферные системы организма. Фосфатная буферная система, механизм действия, биологическая роль.

13. Белковые буферные системы крови, тканей, механизм действия, биологическая роль.

14. Гемоглобиновые буферные системы крови, особенности механизма действия, связь с процессом оксигенации, биологическая роль.

15. Буферная емкость, факторы, влияющие на ее величину. Буферная емкость крови.

16. Гетерогенные равновесия (изолированные). Условия существования гетерогенных равновесий. Константа гетерогенного равновесия. Взаимосвязь между растворимостью и константой растворимости.

17. Изолированные и конкурирующие гетерогенные процессы. Примеры конкуренции за общий анион и общий катион. Биологическое значение.

18. Гетерогенные процессы и равновесия в организме. Формирование костной и зубной ткани. Изоморфизм. Реакции, лежащие в основе образования конкрементов: оксалатов, карбонатов, фосфатов.

19. Рассчитайте ионную силу и активность ионов магния в 0,01М растворе K₂SO₄.

20. Установите, каким будет раствор по отношению к плазме крови (изо-, гипо- или гипертоническим) при 37^оС хлорида калия с(КСl)=0,01 моль/л, i=1,96.

21. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 20%-го раствора глюкозы (пл. 1,08 г/см³), используемого для внутривенных вливаний и сравните с осмотическим давлением крови.

22. Осмотическое давление крови равно в норме 740-780 кПа. Вычислите осмолярность крови.

23. Вычислите изотонический коэффициент 0,2М раствора нитрата калия, имеющего при t = 37^оС осмотическое давление равное 917 кПа.

24. При исследовании активности трансфераз динитрофенилгидразиновым методом применяют фосфатный буфер. Для его приготовления смешивают 840 мл гидрофосфата натрия (с = 0,1 М) и 160 мл раствора дигидрофосфата натрия (с = 0,1 М). Вычислите рН такого буферного раствора (рK(Н₂РО ) = 7,2)

25. К 1 л крови для изменения рН от 7,36 до 7,00 необходимо добавить 3,610^-3 моль соляной кислоты. Какова буферная емкость крови по кислоте? Что такое буферная емкость, от каких факторов зависит ее величина?

26. Смешали равные объемы 0,001М растворов хлорида кальция и карбоната натрия. Образуется ли осадок? Почему? K_s(СаСО₃) = 3,810^–9. Что называется константой растворимости?

27. В какой последовательности должны выпадать осадки, если к раствору, содержащему ионы Са²⁺, Ва²⁺ и Sr²⁺ постепенно приливать раствор Na₂SO₄? (K_s(СаSО₄)=2,510^–5; K_s(ВаSО₄)=1,110^–10; K_s(SrSО₄) = 3,210^–7). Ответ поясните. Как называется данный процесс?

28. Рассчитайте рН ацетатного буферного раствора, содержащего в 1 л 0,2 моль уксусной кислоты и 0,05 моль ацетата натрия.

29. Определите рН, константу и степень гидролиза хлорида аммония, если с(NH₄Cl) = 0,1 моль/л, K_в(NH₄OH) = 1,7410^–5.

УИРС: Тематика рефератов:

1. Биологическая роль растворов, применение растворов в медицине.

2. Роль электролитов в жизнедеятельности организма.

3. Изотонические, гипертонические, гипотонические растворы, их применение в медицине.

4. Исследование рН биологических жидкостей в целях диагностики, лечения и профилактики различных заболеваний.

5. Биохимическая роль гидролиза.

6. Буферные системы крови. Кислотно-основное равновесие организма.

7. Кислотно-щелочное равновесие крови, основные причины его нарушения.

8. Гетерогенные равновесия и их роль для живого организма.