Потенциометрическое титрование по методу осаждения
Метод осаждения основан на применении при титровании реакций, сопровождающихся образованием каких-либо трудно растворимых соединений.
При этом предпочтение следует отдавать реакциям, отвечающим следующим условиям:
образующийся осадок должен быть практически нерастворим
выпадение осадка должно происходить достаточно быстро (т.е. не должно сказываться явление образования пересыщенных растворов)
результаты титрования не должны в заметной степени искажаться явлениями адсорбции (соосаждения)
должна существовать возможность фиксировать точку эквивалентности при титровании.
Отмеченные требования сильно ограничивают круг реакций, практически используемых в титриметрическом анализе.
Наиболее важное значение имеют методы, основанные на реакциях осаждения трудно растворимых солей серебра, протекающих по уравнению:
где через Х- обозначены анионы, дающие осадки с катионом Ag+.
Для установления точки эквивалентности при титровании рабочим раствором азотнокислого серебра используются различные методы:
безиндикаторный метод (Гей-Люссака)
с применением индикаторов (метод Мора, метод Фольгарда)
метод потенциометрической индикации точки эквивалентности.
Потенциометрическое титрование по методу осаждения основано на измерении величины разности потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения в любой момент титрования, построения кривой титрования и установления из нее объема титранта, затраченного до точки эквивалентности.
В качестве индикаторных электродов используется металлические электроды второго рода, численное значение потенциала которых определяется концентрацией аниона, способного образовывать трудно растворимое соединение с ионами металла электрода.
Величина потенциала серебряного электрода, покрытого слоем осадка хлорида серебра, определяется соотношением:
и зависит от концентрации хлорид-иона в анализируемом растворе.
В качестве электродов сравнения чаще всего используются вторичные электроды сравнения, изготовленные на основе металлических электродов второго рода. При этом особое внимание следует обращать на состав внутреннего раствора электрода сравнения: он не должен содержать определяемые анионы. Именно по этой причине, при использовании хлорсеребряного электрода сравнения в качестве внутреннего раствора вместо насыщенного раствора хлорида калия используется 1М раствор сульфата аммония.
Потенциометрическое определение галогенид-ионов
при совместном присутствии
Поскольку величины произведения растворимости трудно растворимых соединений различных галогенид-ионов с катионом серебра существенно различаются, существует возможность количественного определения каждого из галогенидов при их совместном присутствии в анализируемом растворе.
Поскольку величина произведения растворимости иодида серебра
ПРAgI = 8.3 10-17 значительно меньше величины произведения растворимости хлорида серебра ПРAgCl = 1.8 10-10, прибавление в анализируемый раствор, содержащий эти анионы, первыми начинают осаждаться иодид-ионы.
Переход только иодид-ионов в осадок будет происходить до тех пор, пока концентрация прибавляемых катионов серебра в анализируемом растворе не станет достаточной для осаждения хлорид ионов. Величина этой концентрации рассчитывается из величины произведения растворимости:
С другой стороны, концентрация ионов серебра в растворе над осадком иодида серебра определяется соотношением:
В момент завершения процесса осаждения иодид-иона и начала процесса осаждения хлорид-иона, величина концентрации ионов серебра в анализируемом растворе должна удовлетворять каждому из приведенных уравнений. В соответствии с отмеченным, будет справедливо уравнение:
Последнее уравнение позволяет рассчитать соотношение концентраций хлорид- и иодид-ионов в растворе, при котором начинается их совместное осаждение:
Таким образом, если в анализируемом растворе исходная концентрация хлорид-ионов составляет 0.01 г-ион/л, то процесс совместного осаждения хлорид- и иодид-ионов начнется только тогда, когда концентрация иодид-ионов составит величину:
Поскольку соединение считается практически полностью переведенным в осадок, если его концентрация в растворе над осадком меньше величины 10-6 моль/л, в момент начала осаждения хлорид-иона, иодид-ионы анализируемого раствора находятся в осадке.
Величина потенциала индикаторного электрода, а следовательно и измеряемая величина разности потенциалов индикаторного электрода и электрода сравнения, в процессе титрования иодид-иона определяется только величиной концентрации иодид-иона в растворе до полного его перевода в осадок.
Затем величина потенциала индикаторного электрода, а следовательно и измеряемая величина разности потенциалов индикаторного электрода и электрода сравнения, будут определяется уже только величиной концентрации хлорид-иона в растворе.
Таким образом, на кривой потенциометрического титрования регистрируются два скачка, первый из которых соответствует процессу титрования иодид-иона, а второй – процессу титрования хлорид иона.
При выполнении титрования следует учитывать следующее. В начале процесса титрования иодид-ионов численное значение величины потенциала электрода сравнения оказывается больше, чем величина потенциала индикаторного электрода. В этой связи измеряемая разность величин потенциалов индикаторного электрода и электрода сравнения оказывается в области отрицательных значений. В ходе дальнейшего титрования иодид-ионов, а также в ходе процесса титрования хлорид-ионов, измеряемая разность потенциалов принимает положительные значения.
В этой связи следует своевременно произвести операцию переключения потенциометра в соответствующий режим измерения.
Определение величины произведения растворимости трудно растворимых соединений по результатам потенциометрического титрования
В точке эквивалентности при титровании галогенид-иона катионом серебра анализируемый раствор будет содержать осадок состава AgX в равновесии с насыщенным раствором этого же соединения. При этом равновесные концентрации галогенид-иона и иона серебра будут равны между собой и определяются величиной произведения растворимости:
Величина измеряемого в точке эквивалентности потенциала системы рассчитывается из соотношения:
- =Eo - lg[ПРAgX]
где - наклон электродной функции в координатах Е – рС.
Последнее уравнение позволяет рассчитать величину произведения растворимости трудно растворимого соединения AgX в используемом растворителе, если известны величины потенциала системы в точке эквивалентности Еэ, стандартный потенциал Ео и наклон электродной функции .
Для установления величины наклона электродной функции следует выбрать на кривой потенциометрического титрования две точки, находящиеся на кривой до точки эквивалентности и характеризующиеся величинами потенциалов Е1 и Е2, численные значения которых различаются не менее, чем на 30 мВ.
Величины потенциалов системы в этих точках определяются соотношениями:
и
где и - концентрации галогенид-иона в выбранных точках 1 и 2, численные значения которых рассчитываются по правилу эквивалентов.
Тогда из соотношения:
можно рассчитать численное значение величины наклона электродной функции , которое позволяет рассчитать величину стандартного потенциала Ео, при известных Е1 и [X-1].
И, наконец, используя соотношение:
рассчитывается величина произведения растворимости соединения AgX в используемом растворителе.