Теория активных столкновений.
Теория использует основные положения молекулярно кинетической теории и предположено существование энергетического барьера.
Молекулы – маленькие твёрдые шарики, находящиеся в хаотичном движении.
Средняя энергия определяется температурой системы.
Распределение молекул по скоростям движения определяется законом распределения Максвелла-Больцмана.
Столкновение молекул обладающих энергией, превышающих энергию активации, т.к. приводят к химическим столкновениям.
Процесс протекает в газовой фазе, следовательно скорость реакции будет определяться количеством образовавшихся или прореагировавших молекул за единицу времени в единице объёма. По закону Максвелла- Больцмана число столкновений равно:
-
число
столкновений в единице объёма за единицу
времени. Зависит от диаметра и от средней
арифметической скорости молекулы.
-
энергия, необходимая для химического
превращения; истинная энергия активации.
Это значение будет отличаться от опытной
или эффективной энергии активации.
Энергия активации эффективная:
Т.е. энергия будет отличаться на среднюю энергию теплового движения молекулы.
Особенности теории:
Теория определяет порядок моно – и бимолекулярной теории;
Определяет температурную зависимость скорости;
Для простых веществ, протекающих в газовой или жидкой фазах совпадает с экспериментом, но для сложных веществ необходимо учитывать стерический фактор (вероятность):
Данная теория не может точно рассчитать фактор вероятности.