12.2. Загальні положення

Залізо постійно міститься в поверхневих і підземних водах у вигляді іонів Fe²⁺ і Fe³⁺. Підвищений вміст заліза у воді надає їй буре забарвлення і залізистий присмак. Крім того, наявність у воді солей заліза (II) сприяє розвитку залізистих бактерій, колонії яких , а також продукти їхньої життєдіяльності забивають каналізаційні труби.

Згідно з ГОСТ 2874–82 гранично припустима концентрація заліза в питній воді не повинна перевищувати 0,3 мг/л, у воді водоймищ - 0,5 мг/л.

12.3. Робота в лабораторії Посуд, матеріали, реактиви, прилади

1. Бюретка місткістю 25 мл.

2. Пробірки діаметром 10-15 мм.

3. Циліндри колориметричні місткістю 100 мл.

4. Стандартний розчин заліза:

а) головний розчин - 0,8636 г залізо-амонійних галунів Fe(NH₄)(SO₄)₂  12H₂O розчиняють у невеликій кількості дистильованої води в мірній колбі на 1 л, додають 2 мл концентрованої хлороводневої кислоти густиною 1,19 г/см³ і доводять об'єм розчину дистильованою водою до 1 л. 1 мл розчину містить 0,1 мг заліза.

б) робочий розчин - 50 мл основного стандартного розчину розбавляють до

1 л дистильованою водою ( щораз готують свіжий розчин). 1 мл розчину містить 0,005 мг заліза.

5. Хлоридна кислота ( = 1,19 г/см³ ).

6. Хлоридна кислота (1:1).

7. 50%-вий розчин роданіду амонію або калію - або ( 50 г роданіду розчиняють у 50 мл води)

8. Персульфат амонію (ч.д.а.).

9. Фотоелектроколориметр ЛМФ–72; синій світлофільтр

( = 490–508 нм); зелений світлофільтр ( = 500–560 нм); фіолетовий світлофільтр ( = 400– 435 нм);

Роздільне визначення іонів заліза (II) і (III) у воді необхідно проводити безпосередньо біля джерела водопостачання тому, що залізо (II) на повітрі швидко окислюється до заліза (III) й випадає в осад. У тих випадках, коли немає можливості виконувати визначення на місці відбору проб, їх консервують. Для цього проби води підкислюють розчином НCl (1:1) з розрахунку 10 мл розчину соляної кислоти на 250 мл відібраної води.

12.4. Якісне визначення вмісту заліза з наближеною кількісною оцінкою

Якісне визначення концентрації загального заліза (III) базується на взаємодії в сильно кислому середовищу заліза (III) і роданіду амонію з утворенням забарвленої в червоний колір комплексної сполуки роданіду заліза (III):

,

де n =1– 6.

Інтенсивність забарвлення пропорційна концентрації заліза (III) у воді.

Хід визначення. В пробірку наливають 10 мл досліджуваної води, вносять дві краплі концентрованої соляної кислоти, кілька кристалів персульфату амонію (для окиснення Fe²⁺ в Fe³⁺ ) і 0,2 мл роданіду амонію або калію. Наближений вміст заліза визначають відповідно до табл.12.1:

Таблиця 12.1. Якісне визначення вмісту загального заліза

Забарвлення при розглядувані збоку	Забарвлення при розглядувані зверху	Вміст заліза (III), мг/л
Забарвлення немає	Забарвлення немає	 0,05
Ледь помітне жовтувато-рожеве	Надзвичайно слабке жовтувато-рожеве	0,1
Дуже слабке жовтувато-рожеве	Слабко жовтувато – рожеве	0,25
Слабке жовтувато – рожеве	Світло жовтувато – рожеве	0,5
Світло жовтувато-рожеве	Жовтувато-рожеве	1,0
Сильно жовтувато – рожеве	Жовтувато – червоне	2,0
Світло жовтувато - червоне	Яскраво червоне	2,5