- •Основные принципы строения.
- •Отличия между органическими и неорганическими соединениями.
- •Общие принципы строения органических соединений: свойства связей с-с различной кратности. Различные типы и кратности связей
- •Особенности распределения электронной плотности в бензольном ядре.
- •Химические свойства.
Особенности распределения электронной плотности в бензольном ядре.
В молекуле незамещенного бензола электронная плотность распределена равномерно, поэтому электрофильный реагент может атаковать в равной степени любой из шести атомов углерода.
Если же в бензольном кольце содержится какой-либо заместитель, то под его влиянием происходит перераспределение л-электронной плотности и новый заместитель вступает в определенные положения по отношению к имеющемуся. По влиянию на направление реакций электрофильного замещения и реакционную способность бензольного кольца заместители можно разделить на две группы — заместители I рода (орто-, пара-ориентанты) и заместители II рода (жетя-ориентанты). Заместители I рода — атомы и атомные группы, проявляющие положительный индуктивный (+) или положительный мезомерный (+А) эффекты (доноры электронов). Заместители 1 рода (за исключением галогенов) увеличивают электронную плотность в бензольном кольце, тем самым активируют его в реакциях Sc и направляют следующие заместители в орто- и пара-положения. Заместители II рода — группы, проявляющие отрицательный индуктивный (-1) или отрицательный мезомерный (—Л) эффекты (электроно акцепторы). Заместители 11 пола уменьшают электронную плотность в бензольном ядре и снижают скорость реакций Sr по сравнению с незамещенным бензолом. Вновь входящий заместитель направляется преимущественно в местоположение. При введении третьего заместителя необходимо учитывать природу двух уже имеющихся в бензольном ядре.
Химические свойства.
Бензольное ядро обладает высокой прочностью, чем и объясняется склонность ароматических углеводородов к реакциям замещения. В отличие от алканов, которые также склонны к реакциям замещения, ароматические углеводороды характеризуются большой подвижностью атомов водорода в ядре, поэтому реакции галогенирования, нитрования, сульфирования и др. протекают в значительно более мягких условиях, чем у алканов.
Реакции:
1Реакция Замещения
2Реакция Бромирования
3Реакция Нитрирования
4Реакция Присоединения
5Реакция Галогенирование
6Реакция Гидрирование
7Реакция Окисления