Экзаменационные вопросы
Основные законы и понятия химии.
Основные понятия: - относительная атомная масса (Ar), это отношение средней массы атома при его природном изотопном составе к 1/12 массы изотопа углерода, это безразмерная величина;
- относительная молекулярная масса (Mr), показывает во сколько раз средняя масса молекулы естественного изотопного состава в-ва больше 1/12 массы углерода, величина безразмерная;
- количество в-ва (ν), единица – это моль, моль – кол-во в-ва, содержащее столько молекул, атомов, ионов и др. структурных единиц, сколько содержится в 12г. изотопа углерода;
- мольная (молярная) масса (M) – масса одного моля в-ва, численно равна его относительной массе;
- молярный объем (VM) – объем одного моля в-ва.
Основные законы: - закон сохранения массы, энергии: масса в-в, вступивших в реакцию всегда равна массе в-в, которые образуются в результате реакции; энергия никуда не исчезает, она переходит из одного вида энергии в другой;
- закон постоянства состава: каким бы способом хим. Соединение не было получено, оно имеет постоянный состав (всегда выполняется только для газообразных и жидких в-в);
- закон кратных отношений (Дальтон): если элементы образуют друг с другом несколько соединений, то их массы относятся между собой как небольшие целые числа;
- закон объемных отношений: при одинаковых условия, объемы, вступивших в реакцию газов, относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа;
- закон Авогадро: в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул (число Авогадро);
- закон Дальтона (парциальных давлений): давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь;
- газовые законы: изотермический (закон Бойля-Мариотта, T=const), изохорный (закон Шарля, V=const), изобарный (закон Гей-Люссака, P=const), объединенный газовый закон (PV/T=const), уравнение Клайперон-Менделеева (PV=(m/M)RT);
- закон эквивалентов: массы (объемы) взаимодействующих друг с другом или образующихся в результате реакции в-в пропорциональны их эквивалентным массам (объемам).
Основные классы и номенклатура органических и неорганических соединений.
Строение атома. Модели строения атома.
1903г. – Томсон (атом – круг с колеблющимися в нем электронами)
1911г. – Резерфорд («планетарная» модель атома – в центре находится ядро, вокруг движутся электроны)
1913г. – Нильс Бор
Строение атома: атом состоит из положительно заряженного ядра (протоны и нейтроны), в котором сосредоточена практически вся масса атома, вокруг ядра движутся электроны (отрицательно заряженные). Сам атом является нейтральным.
Квантовые числа. Характеристика квантовых чисел.
Квантовые числа. Характеристика квантовых чисел.
Квантовое число – численное значение квантованной переменной микроскопического объекта, характеризующее состояние частицы. Любое устойчивое состояние электрона в атоме характеризуется квантовыми числами.
Характеристика квантовых чисел:
Главное квантовое число (n) показывает: энергетический уровень;
запас энергии электрона на данном уровне;
размер атома;
номер периода.
Орбитальное (побочное) квантовое число (l): энергетический подуровень;
изменение энергии в пределах энергетического уровня;
рассматривает форму орбитали.
Магнитное квантовое число (m): показывает ориентацию электронного облака в пространстве;
определяет количество орбиталей на энергетическом уровне.
Спиновое квантовое число (s): вращение электрона вокруг оси;
показывает максимальное число электронов на подуровне;
показывает максимальное число электронов на уровне.