31. Вопрос
работа и мошность в цепи постоянного тока
Работа тока - работа электрического поля по переносу электрических зарядов вдоль проводника;
A=U*I*t=I2R*t=U2/R*t
По закону сохранения энергии:
работа равна изменению энергии участка цепи, поэтому выделяемая проводником энергия равна работе тока.
МОЩНОСТЬ ПОСТОЯННОГО ТОКА
- отношение работы тока за время t к этому интервалу времени.
P=A/t=U*q/t=U*I*t/t=UI
32. Вопрос
дать определение ЭДС, записать формулу закона Ома для полной цепи
Электродвижущая сила (эдс), физическая величина, характеризующая действие сторонних (непотенциальных) сил в источниках постоянного или переменного тока
ЭДС-работа сторонних сил по перемещению электрического заряда.
I=E/R+r
e-ЭДС R–внешнее сопротивление r-внутр. сопротивление.
Сила тока в замкнутой эл. Цепи прямо пропорционально ЭДС и обратно пропорционально сумме сопротивлениям R; r .
33. Вопрос
ПРИРОДА ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА В ЖИДКОСТЯХ
Под действием внешнего электрического поля ионы приходят в движение. Появляется электрический ток в жидкостях (ток в растворах электролитов). При этом отрицательно заряженные ионы хлора идут к аноду, а положительно заряженные ионы водорода - к катоду. Однако электрический ток в растворе электролита не похож на ток в металле. За место лёгких и маленьких электронов тут передвигаются огромные и массивные ионы. Причём, электрический ток в жидкостях имеет не один поток зарядов, а два: поток отрицательных ионов, который идёт к аноду, и поток положительных ионов, который идёт к катоду.
Приходя к катоду, положительные ионы водорода отбирают у него электроны (недостающие им) и, тем самым, превращаются в атомы водорода. Отрицательные ионы хлора, наоборот, отдают аноду свои электроны (излишние) и превращаются в атомы хлора. В итоге электроны, которые пришли на катод из источника тока, уходят в раствор электролита, а на анод электроны выделяются из раствора. В электроцепи течёт ток (электрический ток в жидкости).
Таким образом, получается, что ионы как бы транспортируют отрицательно заряженные частицы (электроны) через электролитический раствор, где они не могут передвигаться самостоятельно. Хотя на аноде осаждается совсем не тот, что было ранее. Но в целом, электрические заряды все одинаковы. Сколько заряженных частиц в единицу времени приходит на катод от источника, столько и уходит с анода обратно в источник. Так поддерживается в электрический ток в жидкости и в самой цепи.
ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду электрический заряд, измеряемый, как правило, в кулонах.
Второй закон электролиза Фарадея: для данного количества электричества (электрического заряда) масса химического элемента, осаждённого на электроде, прямо пропорционально эквивалентной массе элемента. Эквивалентной массой вещества является его молярная масса, делённая на целое число, зависящее от химической реакции, в которой участвует вещество.
ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА:
В технике электролиз применяют для очистки и рафинирования металлов, в электрометаллургии, в гальванопластике.