2.Учебно-методическое обеспечение дисциплины

1. Методические указания по выполнению контрольной работы

Рекомендуется следующий принцип освоения курса: самостоятельная работа с учебниками и учебными пособиями – повторения по учебнику неорганической химии ряда разделов (Периодический закон Д.И. Менделеева, общие закономерности химических реакций, растворы, состояния динамических равновесий в водных растворах, гидролиз и др.), изучение теоретических основ аналитической химии (качественного и количественного анализа).

По учебному графику студенты выполняют две контрольные работы: №1 - "Качественный анализ" и "Количественный анализ", №2 - "Физико-химические методы анализа" (ФХМА).

К выполнению лабораторного практикума допускаются студенты, сдавшие экзамен по курсу общей и неорганической химии и выполнившие контрольные работы по аналитической химии. После выполнения лабораторного практикума студенты сдают экзамен.

Номер варианта контрольных работ соответствует последней цифре учебного номера шифра. Например, студент имеет шифр 1254-260501-05. Таким образом, студенту следует выполнить контрольную работу № 1, включающую следующие вопросы и задачи: 4, 14, 24, 34, 44, 54, 64, 74, 84, 94, 104, 114, 124, 134, 144.

При выполнении контрольных работ необходимо использовать литературные источники, перечень которых приведен в списке литературы. Отвечать на вопросы следует четко, излагая материал своими словами, стремясь дать ясное, краткое, конкретное изложение, иллюстрированное уравнениями реакций в вещественной и ионной формах.

При решении задач необходимо помнить, что все расчеты требуют обоснования. Решение задач должно включать уравнения реакций, формулы, числовые значения постоянных величин и краткое пояснение при выполнении расчетов. Ограничиваться только записью формул и подстановкой числовых данных нельзя; решение задач, как ответы на вопросы, следует мотивировать.

Вычисления в аналитической химии и особенно в количественном анализе производятся с точностью самого грубого измерения, округляя остальные цифры; например, если из 0,3247 г вещества приготовлено 100 мл раствора и если мл раствора измерены с точностью 0,1 мл, т.е. в 0,1%, то тогда значимыми (достоверными) являются все цифры. Если же точность измерения объема в 100 мл равна 1 мл (1%), то тогда число 0,3247 мы должны округлить до 0,325.

Точность взвешивания на аналитических весах составляет ±0,0001 г, что при обычной навеске (около 0,1 г) соответствует ±0,1%. Таким образом, в количественном анализе достаточно производить измерения с точностью в ±0,1%, т.е. до четвертой значащей цифры. Примеры измеренных величин m=0,4539 г, Т=0,005856 г/мл, N=0,1002 г-экв/л, V=27,54мл (по бюретке, градуированной пипетке), % содержания=85,26%; рН=3,52; Е=+0,54 В.

Все вычисления должны быть выполнены при помощи четырехзначных таблиц логарифмов и приведены полностью. Работа должна быть написана чернилами, разборчиво и аккуратно, в тетради необходимо оставить поля для замечаний рецензента, а также обязательно следует оставить в конце ее лист для заключительной рецензии. Страницы тетради необходимо пронумеровать, работу подписать и поставить дату ее выполнения.

В конце работы должен быть приведен список использованной литературы с указанием издательства и года издания. На титульном листе контрольной работы необходимо написать название курса, Ф.И.О. студента полностью, обязательно указать шифр и номер варианта выполняемого задания, а так же полный адрес.

Студент должен детально ознакомиться со всеми замечаниями рецензента и внести исправления в соответствии с рецензией.

Прорецензированные и исправленные контрольные работы должны быть представлены студентом преподавателю при сдаче экзамена.

Таблица

Кислотно-основной метод анализа катионов

Аналитические группы

	I K+,Na+, Сs+, NH4+	II Ag+,Pb2+, Hg22+	III Ba2+, Sr2+, Ca2+, (Pb2+)	IV Al3+,Cr3+,Zn2, Sn2+,Sn4+,As5, As3+,(Sb3+)	V Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+, Sb3+, Sb5+	VI Cu2+, Нg2+, Cd2+, Ni2+,Co2+
Характери-стика групп	Хлориды, сулфаты и гидроксиды растворимые в воде	Хлориды нерастворимые в воде и в кислотах	Сульфаты нерастворимые в воде и кислотах	Гидроксиды растворимые в избытке щелочи	Гидроксиды нерастворимые в избытке щелочи	Гидроксиды растворимые в аммиаке
Групповой реагент	Не имеет	2 N раствор HCl	2 N раствор H2SO4	Избыток 4 N раствора NaOH или КОН	Избыток 4 N раствора щелочи	Избыток 25% раствора аммиака
Характер полу- чаемых соеди- нений	Раствор K+,Na+, NH4+,Cs+	Осадок AgCl, PbCl2,Hg2Cl2	BaSO4,SrSO4, CaSO4,(PbSO4)	Раствор AlO2-CrO2-, ZnO22,SnO32-, AsO33-,(SbO33-)	Осадок Mg(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, HSbO3, Bi(OH)3, HSbO2	Раствор [Cu(NH3)4]2+, [Hg(NH3)4]2+, [Cd(NH3)4]2+, [Ni(NH3)6]2+, [Co(NH3)6]2+

Контрольные задания

Контрольная работа №1

Качественный и количественный химический анализ.

1. В чем заключается сущность систематического хода анализа? Какие реактивы называются групповыми? Как пользуясь кислотно-основным методом разделить катионы Ag⁺ Pb²⁺?

2. В чем заключается сущность дробного метода анализа? Приведите пример дробной реакции обнаружения катиона Fe³⁺.

3. Как и для чего проверяют полноту осаждения отделяемого катиона? К каким ошибкам кислотно-основного метода приведет неполное осаждение катионов II группы для последующего обнаружения катионов III группы в ходе анализа их смеси? Уравнения реакций напишите в вещественной и ионной формах.

4. Вычислить открываемый минимум ионов Ni²⁺, если предельное разбавление ионов Ni²⁺ в растворе равно 400000 мл/г, минимальный объем раствора, необходимый для открытия никеля капельной реакцией с диметилглиоксимом, равен 0,02 мл.

5. Почему при систематическом анализе смеси катионов кислотно-основным методом ион аммония NH₄⁺ I группы обнаруживают в предварительной пробе? Каким образом можно удалить ионы аммония из смеси катионов (уравнения реакций)?

6. Почему при обнаружении катионов Ва²⁺ действием дихромата калия добавляют ацетат натрия? Напишите реакцию в молекулярной и ионной формах и объясните механизм действия буферного ацетатного раствора.

7. Используя кислотно-основной метод анализа, укажите, какие соединения и почему выпадут в осадок, а какие останутся в растворе, если на смесь катионов IV и V групп Fe²⁺, Mn²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺,Co²⁺ подействовать избытком раствора гидроксида аммония? Напишите уравнения реакций в вещественной и ионной формах.

8. Приведите примеры использования реакций комплексообразования в кислотно-основном методе анализа. Напишите уравнения реакций.

9. Проанализировать смесь, состоящую из ионов: Cl^-, Br^-, J^-.

10. Что называется степенью диссоциации (ионизации)? Как изменяется степень диссоциации слабых электролитов при добавлении одноименных ионов и при разбавлении растворов?

11. Чем различается диссоциация (ионизация) в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем ионизации. Что такое активность?

12. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.

13. Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории Бренстеда-Лоури: Н₂О, NH₃, HClO₄, CN^-, CO₃^2-, HCO₃^-, Cl^-?

14. Буферные растворы обладают определенной буферной емкостью. Чем измеряется емкость буферных систем? Приведите примеры буферных систем. Объясните механизм их действия.

15. Что такое активность, коэффициент активности, ионная сила раствора? В каких случаях коэффициент активности можно принять равным единице? Рассчитайте активность сульфат-иона в растворе, полученном при смешивании 40 мл 0,4 моль/л раствора сульфата натрия и 60 мл 0,2 моль/л раствора хлорида калия.

16. Какие вещества называют электролитами и неэлектролитами? Сильные и слабые электролиты. Приведите примеры.

17. Какие электролиты называют сильными и слабыми? Что называют степенью диссоциации (ионизации)? Каково ее математическое выражение? Напишите формулы известных Вам сильных и слабых кислот и оснований. Найдите в справочнике значения констант диссоциации (ионизации).

18. Напишите математическое выражение константы диссоциации (диссоциации) уксусной кислоты. Найдите ее числовое значение в справочнике. Имеют ли сильные электролиты константы диссоциации?

19. Сформулируйте закон действующих масс. Что называют константой химического равновесия? Укажите факторы, определяющие равновесие (примеры).

20. Сколько мл воды надо прибавить к 100 мл 48%-ного раствора азотной кислоты (плотность =1,303 г/см³), чтобы получить 20% раствор.

21. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см³), который нужно взять для приготовления 500,0 мл 0,5000 N раствора.

22. В 500 см³ раствора содержится 5,6181 г щавелевой кислоты. Рассчитать молярную концентрацию раствора.

23. Какой объем 10,0000 N раствора HCl следует добавить к 500,0 мл воды для получения 2,0%-го раствора HCl.

24. Какой объем 8,0000 N раствора NaOH требуется для приготовления 1 л 5,0%-го раствора плотностью 1,06 г/см³.

25. Смешаем 100 мл 50%-ного раствора H₂SO₄ (плотность = 1,40 г/см³) и 100 мл 10%-ного раствора H₂SO₄ (плотность = 1,07 г/см³). Смесь разбавим водой до 3 л. Определите нормальность полученного раствора.

26. В 100 см³ раствора содержится 0,9419 г тетрабората натрия. Вычислите молярную концентрацию раствора.

27. Сколько мл 20,0%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,098 г/см³) нужно взять для приготовления 5 л 0.1000 N раствора?

28. 10 см³ 0,1 М раствора КОН разбавили водой до объема 50 см³. Вычислите рН и молярную концентрацию полученного разбавленного раствора.

29. 75,00 мл раствора соляной кислоты плотностью d = 1,1 г/см³ разбавили до 900,0 мл. Определите нормальность полученного раствора кислоты.

30. Насыщенный раствор хлорида серебра содержит в 1 л 0,00188 г AgCl при температуре 25⁰С. Вычислите произведение растворимости этой соли (формульная масса соли 143,3 г).

31. Вычислите произведение растворимости с учетом коэффициента активности Мg(ОН)₂, если при 20⁰С в 100 см³ насыщенного раствора содержится 0,84 г Мg(ОН)₂.

32. Вычислите растворимость PbCl₂ в воде, если ПР PbCl2= 2,4·10^-4.

33. Рассчитайте во сколько раз растворимость сульфата свинца (ПР = 2,2·10^-8) в 0,01 М растворе сульфата натрия меньше его растворимости в воде?

34. К раствору, содержащему 0,10 моль/дм³ Pb(NO₃)₂ и 0,10 моль/дм³ Hg₂(NO₃)₂, постепенно добавляют раствор KCl. Какой из катионов Pb²⁺ или Hg₂²⁺ начнет осаждаться первым?

35. Вычислите произведение растворимости гидроксида магния, если растворимость его в воде равна 0,0120 г/дм³.

36. Образуется ли осадок СdS при пропускании Н₂S в насыщенный раствор карбоната кадмия, если произведение растворимости карбоната кадмия равно 2,5 · 10^-14?

37. Вычислите, выпадает ли осадок при смешении 30 см³ 0,003 М раствора K₂CrO₄ и 20 см³ 0,0002 М раствора AgNO₃ (ПРAg₂CrO₄=8,8·10^-12).

38. Растворимость СаSO₄ равна 1 г/дм³. Этот насыщенный раствор сульфата кальция смешивают с равным объемом раствора оксалата аммония (NH₄)₂С₂О₄, содержащим 0,0248 г соли в 1 л. Вычислите произведение концентраций [Са²⁺]·[С₂О₄^2-] в момент сливания растворов и решите, образуются ли осадок СаС₂О₄ (ПР = 2,3·10^-9).

39. Как повлияет на растворимость СаС₂О₄ присутствие в растворе Na₂С₂О₄ в концентрации 0,10 М (ПР (СаС₂О₄) = 2,3·10^-9)?

40. К 20мл 0,1 н. раствора прилито 5 мл 0,1 н. раствора NaOH. Вычислите рН полученного раствора.

41. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 л раствора.

42. Вычислите рН раствора, содержащего 1,20 г уксусной кислоты в 200,0 мл раствора. К = 1,8·10^-5.

43. Вычислите рН раствора гидроксида калия, если в 200 см³ раствора содержится 1,400 г КОН.

44. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 10,0 мл 0,1000 N раствора аммиака до 50,00 мл. К = 1,74·10^-5.

45. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 5,0 мл 27%-ного раствора гидроксида калия до 300,0 мл

46. Вычислите рН 0,25%-ного раствора, аммиака. К =1,74•10^-5.

47. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 200,0 мл 12%-ного раствора азотной кислоты до 2000,0 мл.

48. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 50,00 мл 18%-ного раствора гидроксида натрия до 250,0 мл.

49. Смешаем равные объемы растворов сильных кислот и щелочи с рН=2 и рН=11. Вычислите рН полученного раствора.

Вычислите Н⁺ и рН 0,0500 N раствора муравьиной кислоты. К_НСООН = 1,8·10^-4.

50. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, содержащей по 0,10 молю кислоты и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0,01 моля кислоты? К = 1,8·10^-5.

51. Чему равен рН аммонийной буферной смеси, содержащей по 0,10 моля аммиака и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0,01 моля гидроксида натрия? K = 1,74·10^-5.

52. Какова буферная емкость и рН раствора, содержащего по 1 моль/дм³ уксусной кислоты и ацетата натрия? (К = 1,8 ·10^-5)

53. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной растворением 1,64 г ацетата натрия в 100,0мл 0,20 н. раствора уксусной кислоты. К = 1,8·10^-5.

54. Вычислите рН формиатной буферной смеси, полученной растворением 1,0 г гидроксида натрия в 250,0мл 0,20 н. раствора муравьиной кислоты. К_НСООН = 1,8·10^-4.

55. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной растворением 100,0 мл 0,40 н. раствора ацетата натрия с 100,0мл 0,20 н. раствора соленой кислоты. К = 1,8·10^-5.

56. Вычислите рН раствора, полученного смешенного 19 см3 6,2 н. раствора уксусной кислоты и 1 см³ 2,0 н. раствора ацетата натрия.

57. Вычислите рН аммонийной буферной смеси, полученной смешением 80 см³ 0,20 н. раствора аммиака с 70,00 см³ 0,20 н. раствора соляной кислоты. К (NH₃+H₂O) = 1,74·10^-5.

58. Как изменится рН раствора при добавлении 10,00 мл. 1,0000 N раствора соляной кислоты к 1 л ацетатной буферной смеси, состоящей из 0,1000 N уксусной кислоты и 1,0000 N ацетата натрия. К = 1,8·10^-5.

59. 500,0 мл раствора содержит 4,0 г аммиака и 53,0 г хлорида аммония. Вычислите концентрацию ионов Н⁺, и рН раствора. К = 1,74·10^-5, молярная масса NН₃ = 17; NН₄Cl = 53,5.

60. Сколько мл 5%-ного раствора ВаCl₂ нужно взять для осаждения сульфат иона из 10,00 мл 1%-ного раствора серной кислоты?

61. Сколько мл 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа из навески 0,5263 г руды, содержащей 12% железа?

62. Сколько мл 0,1 н. раствора AgNO₃ требуется для осаждения хлора из навески 0,05 г NaCl?

63. Сколько мл 3%-ного раствора оксалата аммония нужно взять для осаждения кальция в виде оксалата из навески 0,5617 г карбоната кальция?

64. Сколько мл 2,0000 N раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0,6243 г ВаCl₂?

65. Сколько мл 4%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из 0,5566 г ВаCl₂?

66. Сколько мл 3% ВаCl₂ нужно взять для осаждения сульфат иона из 20,00мл 0,5% серной кислоты?

67. Сколько мл 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0,4859 г безводного ВаCl₂?

68. Сколько мл 2,5%-ного раствора хлорида магния нужно взять для осаждения MgNH₄РО₄ из навески 0,5034 г безводного фосфата натрия Nа₃РО₄ ?

69. Сколько мл серной кислоты плотностью 1,060 г/см³ требуется для осаждения бария в виде ВаSO₄ из раствора содержащего 0,55 г ВаCl₂·2Н₂О.

70. Первичные и вторичные стандартные растворы в методе кислотно-основного титрования. Как проводится стандартизация вторичных стандартных растворов?

71. Что такое точка эквивалентности титрования и как она фиксируется?

72. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?

73. Как, зная константу диссоциации (ионизации) кислотно-основных индикаторов, найти интервал рН изменения окраски этих индикаторов рH?

74. Приведите кривую титрования 0,02 N раствора КОН 0,02 н. раствором HNO₃. В каких приделах рН должны лежать величины рТ индикаторов, пригодных для этого? Обоснуйте выбор индикатора.

75. Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

76. Приведите кривую титрования раствора муравьиной кислоты раствором гидроксида калия. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоcнуйте выбор индикатора.

77. Какая реакция лежит в основе метода кислотно-основного титрования? Как меняется рН раствора при титровании слабой кислоты сильным основанием? В какой среде находится точка эквивалентности?

78. Охарактеризуйте тетраборат натрия как исходное вещество, применяемое при стандартизации кислот. Напишите уравнения химических реакций тетрабората натрия с соляной кислотой. Обоснуйте выбор индикатора.

79. Можно ли титровать 0,1 N раствора гидроксида натрия 0,1 N раствором соляной кислоты с индикатором нитрамином (рТ = 12)? Приведите кривую титрования и с ее помощью решите вопрос о возможности применения индикатора нитрамина.

80. Какую навеску КОН надо взять, чтобы на титрование ее израсходовалось 20 мл раствора НCl с титром по КОН 0,0040 мг/мл.

81. Рассчитайте нормальность, поправочный коэффициент (К) и титр по НCl раствора NаОН с титром Т = 0,004120 г/см³.

82. Для приготовления стандартного раствора карбоната натрия взяли навеску 1,3250 г х.ч. Nа₂СО₃, растворили ее и разбавили раствор водой в мерной колбе до объема 250,00 мл. Вычислите титр карбоната натрия по соляной кислоте.

83. Рассчитайте содержание СН₃СООН в растворе в граммах, если на титрование пошло 20,00 мл гидроксида натрия с титром 0,04614 г/мл. Вычислите титр гидроксида натрия по уксусной кислоте.

84. На титрование раствора, содержащего х.ч. карбонат натрия, израсходовано 20,00 мл 0,1200 N раствора соляной кислоты. Вычислите титр НСl по карбонату натрия и содержание Nа₂СО₃ в граммах.

85. Рассчитайте навеску х.ч. щавелевой кислоты для приготовления 500,0 мл 0,1000 N раствора и вычислите титр полученного раствора Н₂С₂О₄·2Н₂О по КОН.

86. На титрование раствора, содержащего 1,0250 г х.ч. Н₂С₂О₄·2Н₂О требуется 25,00 мл гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также титр его по щавелевой кислоте.

87. Рассчитайте титр раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия, если на титрование раствора, содержащего 0,2167 г х.ч. карбоната натрия требуется 21,00 мл этого раствора.

88. На титрование 20,00 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003512 г/мл израсходовано 25,00 мл раствора гидроксида натрия. Вычислите титр NаОН по НСl и титр NаОН по Н₂SО₄.

89. Сколько граммов серной кислоты содержится в растворе, если на титрование этого раствора израсходовано 20,00 см³ раствора NаОН с Т_{NаОН/Н SO} = 0,003485 г/см³?

90. Навеску образца 0, 1535 г оксида магния растворили в 40,00 мл соляной кислоты с титром 0,003646 г/мл. На титрование избытка кислоты израсходовано 7,50 мл NаОН с титром 0,004040 г/мл. Вычислить процентное содержание MgО в образце.

91. На титрование раствора, содержащего 3,5580 г технического КОН, израсходовано 28,00 мл раствора НСl с титром по NаОН 0,07492 г/мл. Вычислите процентное содержание КОН в образце.

92. Навеску 2,2418 г технического тетрабората натрия растворили в мерной колбе емкостью 100,00 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 25,50 мл соляной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0,003974 г/мл. Вычислите процентное содержание тетрабората натрия Nа₂В₄О₇·10 Н₂О в образце.

93. Навеску сплава, равную 0,5000 г растворили в кислоте, цинк из раствора осадили гидрофосфатом натрия в присутствии аммиачного буферного раствора. Осадок отфильтровали и растворили в 100 см³ 0,1 N раствора Н₂SO₄. Избыток кислоты оттитровали 15,00 см³ 0,1000 N раствора NаОН. Определите процентное содержание цинка в сплаве.

94. Навеску 1,0606 г х.ч. карбоната натрия растворили в мерной колбе объемом 100,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора в присутствии индикатора метилового оранжевого израсходовано 25,75 мл раствора НСl. Вычислите нормальность и титр раствора НСl.

95. Навеску 0,6000 г х.ч. Н₂С₂О₄·2Н₂О растворили в мерной колбе объемом 100,0 мл. На титрование 10,00 мл этого раствора израсходовано 9,52 мл NаОН. Вычислите нормальность раствора NаОН и его титр по щавелевой кислоте.

96. Навеску 0,3950 г известняка растворили в 50,00 мл 0,1295 N раствора НСl. На титрование избытка кислоты израсходовано 10,55 мл раствора NаОН с титром 0,004465 г/мл. Вычислите процентное содержание СаСО₃ в образце.

97. Навеска образца оксида цинка 0,2046 г растворена в 50,00 мл раствора серной кислоты с титром 0,004904 г/мл. Избыток кислоты оттитрован 10,00 мл раствора NаОН с титром 0,004040 г/мл. Вычислите процентное содержание ZnO в образце.

98. Навеску 2,6835 г соды растворили в мерной колбе объемом 250,00 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 20,55 мл раствора НСl с титром по Nа₂СО₃ 0,005300 г/мл. Вычислите процентное содержание Nа₂СО₃ в образце.

99. Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 мл 0, 5100 N раствора соляной кислоты. Избыток кислоты был оттитрован 6,50 мл 0,4900 N раствора NаОН. Вычислите процентное содержание карбоната кальция СаСО₃ в образце.

100. Какова должна быть навеска руды, содержащей 52,30 % железа, чтобы после растворения её и восстановления Fе³⁺ до Fе²⁺ на титрование расходовалось 25 см³ 0,1000 N раствора перманганата калия?

101. Опишите устройство стандартного водородного электрода. Стандартные потенциалы. Уравнение Нернста.

102. Как зависит величина редокспотенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм ионов и от концентраций других ионов, например, Н⁺?

103. От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Какие необходимо создать условия, чтобы увеличить редокспотенциал системы Сu²⁺+ ē ↔Cu⁺?

104. От каких факторов зависит величина редокспотенциала ? Как изменится величина потенциала системы Fe³⁺+ ē ↔ Fe²⁺ при добавлении в раствор ионов фтора?

105. Что такое стандартные потенциалы, как они определяются и что характеризуют?

106. При каких условиях проводят определение стандартных потенциалов? Как изменится величина редокспотенциала системы MnO^-₄+8Н⁺+5ē ↔ Mn²⁺+4Н₂О, если в раствор добавили MnSO₄?

107. Как влияет введение в раствор ионов РО₄^3- и F^- на величину редокспотенциала системы Fe³⁺+ ē = Fe²⁺?

108. В чем заключается сущность перманганатометрии? Почему перманганатометрические определения проводят преимущественно в кислой среде? Рассчитайте величины молярных масс эквивалента КМnО₄ в кислой, нейтральной и щелочной средах.

109. Какие вещества определяют перманганатометрическим методом? Приведите примеры и напишите уравнения химических реакций в вещественной и (ионно-)электронной формах. Как проводится перманганатометрическое определение окислителей? Приведите примеры.

110. Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с иодом в вещественной и (ионно-)электронной формах. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O.

111. Напишите уравнения реакций, протекающих при определении нормальности тиосульфата натрия по дихромату калия. Для чего иодид калия при этом берется в избытке? Какое значение имеет рН среды ? Рассчитайте величину молярной массы эквивалента Na₂S₂O₃·5H₂O в его реакции с иодом.

112. Какое действие оказывают ионы Мn²⁺ на скорость реакции окисления оксалата перманганатом калия? Приведите уравнения реакций.

113. Как перманганатометрически определяют восстановители? Определение Fe (II). Напишите уравнения химических реакций в вещественной и (ионно-)электронной формах? Рассчитайте величины молярных масс эквивалентов перманганата калия и железа.

114. Рассчитайте фактор эквивалентности дихромата калия при его перманганатометрическом титровании в кислой среде.

115. В чем заключается сущность иодометрии? Охарактеризуйте пару J₂/2J - в соответствии СС ее положением в таблице стандартных потенциалов и возможность применения ее в анализе.

116. Почему при установлении нормальности раствора тиосульфата натрия по дихромату калия берут в избытке КI? Определите молярную массу эквивалента тиосульфата натрия.

117. Как иодометрически определяют содержание Сu²⁺? Напишите уравнения химических реакций в вещественной и (ионно-)электронной формах. Как сказывается на величине редокспотенциала пары Сu²⁺/ Сu⁺ выпадение осадка СuI?

118. Сколько процентов сульфата железа (II) содержит образец технического железного купороса, если навеска его 7, 1500 г растворена в мерной колбе емкостью 250 мл и на титрование 25 мл этого раствора расходуется 24,48 мл 0,0986 N раствора КМnО₄?

119. Навеску 0,4000 г природного пиролюзита обработали разбавленной серной кислотой, содержащей 0,6000 г Н₂С₂О₄·2Н₂О. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовали 26,25 мл 0,1000 N раствора КМnО₄. Вычислите процентное содержание МnО₂ в пиролюзите.

120. Сколько г кальция содержится в 250,0 мл раствора СаСl₂, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1000 N раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка Са₂С₂О₄ на титрование избытка (NH₄)₂C₂O₄ израсходовано 15,00 мл 0,0200 N раствора КМnО₄?

121. На титрование 0,1136 г х.ч. Na₂С₂О₄ в кислой среде израсходовано 20,75 мл КМnО₄. Определите нормальность раствора КМnО₄ и его титр по железу (II).

122. В мерной колбе емкостью 250,0 мл растворена навеска 1,4425 г технического нитрита натрия. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 25,00 мл раствора КМnО₄.с титром 0,001520 г/мл. Определите процентное содержание NaNO₂ в образце.

123. К образцу пиролюзита массой 0,32 17 г, растворенного в серной кислоте, было прибавлено 0,4130 г кристалической х.ч. щавелевой кислоты. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовано 15,00 мл 0,1000 N раствора КМnО₄. Определите процентное содержание МnО₂ в образце пиролюзита.

124. К раствору КСlО₃ прибавили 50,00 мл 0,1048 N раствора FeSO₄, избыток которого оттитровали 20,00 мл 0,0945 N раствора КМnО₄. Сколько г КСlО₃ содержится в растворе?

125. К раствору, содержащему 0,1510 г технического КСlО₃, прилили 100,00 мл 0,0985 N раствора Na₂С₂О₄, избыток которого оттитровали 48,60 мл 0,0532 N раствора КМnО₄. Вычислите процентное содержание КСlО₃ в образце.

126.Навеска 0,7840 г сульфита натрия растворена в мерной колбе емкостью 250,0 мл. К 25,00 мл этого раствора прибавлено 50,0 мл 0,0450 N раствора йода, избыток которого оттитрован 25,0 мл 0,0500 N раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов Na₂SО₃ содержит образец?

127. Навеску 2,5 г технического хлорида натрия растворили в 500 мл воды. На титрование 10 мл полученного раствора затратили 16,85 мл 0,0005 N раствора нитрата серебра. Каково процентное содержание хлорида натрия в образце?

128. Определите процентное содержание сульфида натрия в образце. Навеску 0,2500 г образца растворили в воде в мерной колбе на 500 см³. К 20,00 см³ этого раствора прибавили 50 см³ 0,0500 N раствора иода, избыток которого оттитровали 15 см³ 0,0500 N раствора тиосульфата натрия.

129. Из 1,4500 г технического Na₂SО₃ приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 20,00 мл его израсходовано 16,20 мл 0,0124 N раствора йода. Определите процентное содержание Na₂SО₃ в образце?

130. Из 0,5100 г руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде соли меди (II). При добавлении к этому раствору избытка иодида калия выделился йод, на титрование которого пошло 14,10 мл тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O с титром по меди 0,006500 г/мл. Сколько процентов меди содержит руда?

131. На титрование йода, выделившегося из иодида при действии 12,50 мл раствора КМnО₄, титр которого равен 0,001544 г/мл, израсходовано 17,05 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислить титр раствора тиосульфата и его нормальность.

Какую навеску дихромата калия нужно взять для стандартизации 0,1 N раствора тиосульфата натрия, если навеску растворить в мерной колбе 200 см³, воспользоваться пипеткой, емкостью 10 см³ и чтобы на титрование, после добавления избытка иодида калия, расходовалось 25 см³ раствора тиосульфата натрия.

132. Для определения Н₂S к 20 см³ раствора прибавили 50 см³ 0,01880 N раствора иода. На титрование избытка иода затрачено 10,00 мл 0,0194 N раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов Н₂S содержится в 1 дм³ исследуемого раствора?

133. Навеска 0,2000 г руды, содержащей МnО₂, была обработана избытком концентрированной соляной кислоты. Образовавшийся при реакции хлор был отогнан и поглощен раствором иодида калия. На титрование выделившегося при этом йода пошло 42,50 мл 0,0520 N раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов МnО₂, содержит руда?

134. К 25,00 мл раствора дихромата калия прибавлен избыток иодида калия и серная кислота; на титрование выделившегося йода израсходовано 30,00 мл 0,1000 N раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов К₂Сr₂О₇ содержит один литр раствора?

135. На титрование йода, выделившегося при обработке навески PbO₂ иодидом калия в кислой среде, израсходовано 25,00 мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,02480 г/мл. Сколько граммов PbO₂ содержится в навеске?

136. В мерной колбе емкостью 250 мл растворили 0,7112 г х.ч. оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄·2Н₂О. Какой объем перманганата калия, титр которого 0,001420 г/мл, пойдет на титрование 25,00 мл полученного раствора оксалата аммония? (Среда кислая).

137. Сколько процентов железа содержит руда, если на титрование раствора, полученного при растворении навески руды 0,2500 г в соляной кислоте, израсходовано 28,00 мл 0,09950 н. раствора КМnО₄?

138. Какую среду раствора и почему создают при комплексонометрических определениях ионов Са²⁺ и Мg²⁺? Приведите уравнения химических реакций; укажите, как обеспечивают нужный рН раствора?

139. Какие требования предъявляются к реакциям осаждения, используемых в титриметрическом анализе? Какие методы осаждения Вам известны?

140.На какой реакции осаждения основано определение хлоридов по методу Мора? Укажите рН среды, титрант и индикатор, приведите уравнения химических реакций.

141. На какой реакции комплексонометрического метода анализа основано определение жесткости воды? В каких единицах она выражается? Напишите уравнения реакции комплексона III с ионами Са²⁺.

142. В чем сущность роданометрического определения содержания хлора? Укажите титрант, индикатор и рН среды. Напишите уравнения реакций. Каковы преимущества этого метода по сравнению с методом Мора?

143. Индикаторы, используемые в комплексонометрии. На чем основано их действие?

144. 5 г раствора НСl разбавили водой в мерной колбе, емкостью 250 см³. К 10,00 см³ этого раствора прибавили 25,00 см³ 0,1000 N раствора AgNO₃. на титрование избытка израсходовано 10,00 мл 0,0500 N раствора NH₄SCN. Определите процентное содержание НСl.

145. Что такое "комплексоны"? Какие функциональные группы молекул комплексонов определяют их кислотные свойства и способность образовывать комплексы?

146. На чем основано действие абсорбционных индикаторов? Приведите примеры.

147. Определите жесткость воды, если к 50 см³ воды добавлено 25,00 см³ 0,0500 N раствора комплексона III и на титрование избытка его израсходовано 20,00 см³ 0,0500 N раствора сульфата магния.

148. Сколько граммов металлического цинка следует растворить в 100,0 мл серной кислоты, чтобы на титрование 20,00 мл раствора расходовалось 20,00 мл 0,4000 N раствора комплексона III?

149. Навеску иодида калия растворим в воде и на титрование полученного раствора в присутствии индикатора эозина, было израсходовано 17,00мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,0500 моль/л. Рассчитайте массу навески иодида калия.

150. Определите процентное содержание в сплаве, если после растворения навески 0,3000 г его в азотной кислоте на титрование полученного раствора израсходовано 23,80 мл 0,1000 н. раствора NH₄SCN?