1.2 Экспериментальная часть
Цель работы:
1. Изучить влияние условий взаимодействия на состояние равновесия ионообменных реакций.
2. Проведя некоторые необратимые и обратимые реакции в водных растворах, научиться выражать их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Опыт 1. Ионные реакции с образованием осадков
а) Получение солей свинца (II). В две пробирки внести по 2-3 капли растворов нитрата свинца (II) и прилить в одну раствор йодида калия, в другую − хлорида натрия. Описать ход опыта, наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
б) Получение солей бария. В три пробирки налейте по 3-5 капель раствора хлорида бария и добавьте в одну из них раствор сульфата натрия, в другую – раствор серной кислоты, в третью − раствор сульфата алюминия.
Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде и отметить окраску образовавшихся осадков.
в) Получение сульфидов солей. Налейте в одну пробирку 3-5 капель раствора соли сульфата железа (II), а во вторую - такой же объем раствора сульфата меди (II). Прилейте в обе пробирки раствора сульфида натрия до выпадения осадков. Составьте уравнения реакций. Опишите реакции. Растворы слейте, а осадки оставьте для следующего опыта.
Опыт 2. Растворение осадков и произведение растворимости
К осадкам, полученным в опыте 1-в, прилейте немного раствора соляной кислоты. Какой из осадков растворился? Составить уравнения всех проведённых реакций в молекулярном и ионном виде. Объяснить различие в растворимости осадков, используя значения произведений растворимости сульфида железа (5 10−18) и сульфида меди (6,3 10−36).
Опыт 3. Ионные реакции с образованием малорастворимых оснований
а) Гидроксиды оснóвного характера. В три пробирки внести по 2-3 капли растворов солей хлорида магния, сульфата меди (II) и нитрата висмута (III); в каждую добавить раствора гидроксида натрия до выпадения осадка. Описать опыт. Отметить цвет и зернистость полученных оснований, написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
б) Амфотерные гидроксиды. Налить в одну пробирку (¼ её объёма) раствора соли хрома (III), в другую пробирку раствора соли цинка. Добавить раствор гидроксида натрия в обе пробирки по каплям до выпадения осадков. Каждый из двух осадков разделить на две части, а затем: в одну пробирку прилить избыток щелочи, а в другую – избыток соляной кислоты. Написать уравнения реакций получения гидроксидов хрома (III) и цинка, а также взаимодействия полученных амфотерных гидроксидов со щелочью и кислотой. Сделайте вывод об изученном способе получения и свойствах малорастворимых оснований.
Опыт 4. Ионные реакции с образованием слабого электролита
а) В пробирку налить несколько капель раствора хлорида аммония, добавить раствор гидроксида натрия и нагреть пробирку на спиртовке, не доводя до кипения. Определить выделяющийся газ по запаху. Поднести к отверстию смоченную водой универсальную индикаторную бумажку. Что наблюдаете? Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
б) Поместить в пробирку несколько кристалликов ацетата натрия и прилить разбавленную серную кислоту. Поднести к отверстию смоченную водой универсальную индикаторную бумажку. Что наблюдаете? Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.