- •Качественный анализ
- •280201–Охрана окружающей среды и
- •050102–Биология;
- •Краткие теоретические сведения
- •Классификация анионов
- •Анионы I аналитической группы (Cl-, Br-, I-)
- •I группы
- •Частные реакции на анионы I аналитической группы
- •Анионы II аналитической группы (so42-, so32-, s2o32-, po43-)
- •II группы
- •Частные реакции на анионы II аналитической группы
- •Анионы III аналитической группы (no3-, no2-, ch3coo-)
- •Частные реакции на анионы III аналитической группы
- •Анализ смеси анионов трех аналитических групп
- •Анализ соли растворимой в воде
- •Анализ соли
- •Список литературы
Анионы II аналитической группы (so42-, so32-, s2o32-, po43-)
Таблица 4
Действие группового реактива с(BaCl2) = 0,2 моль/дм3 на анионы
II группы
Анион |
Уравнение реакции и условия её проведения |
Наблюдения |
SO42- |
SO42- + BaCl2 = 2Cl- + BaSO4↓
К 2 – 3 каплям раствора соли сульфата добавить 2 капли реактива. Реакцию проводить в нейтральной или слабощелочной среде. Исследовать растворимость осадка в 2 М растворе HCl |
Белый кристаллический осадок
Осадок не растворился |
SO32- |
SO32- + BaCl2 = 2Cl- + BaSO3↓
К 2 – 3 каплям раствора соли сульфита добавить 2 капли реактива. Реакцию проводить в нейтральной или слабощелочной среде. Исследовать растворимость осадка в 2 М растворе HCl |
Белый кристаллический осадок Выделение газа, осадок растворился |
Продолжение табл. 4
Анион |
Уравнение реакции и условия её проведения |
Наблюдения |
S2O32- |
S2O32- + BaCl2 = 2Cl- + BaS2O3↓
К 2 – 3 каплям раствора соли тиосульфата добавить 2 капли реактива. Реакцию проводить в нейтральной или слабощелочной среде и с концентрированными растворами. Исследовать растворимость осадка в 2 М растворе HCl |
Белый кристаллический осадок Осадок растворился, мутный раствор |
PO43- |
PO43- + BaCl2 = 2Cl- + Ba3(РO4)2↓
К 2 – 3 каплям раствора соли фосфата добавить 2 капли реактива. Реакцию проводить в нейтральной или слабощелочной среде. Исследовать растворимость осадка в 2 М растворе HCl |
Белый кристаллический осадок
Осадок растворился |
Таблица 5
Частные реакции на анионы II аналитической группы
Анион |
Реактив |
Уравнение реакции и условия её проведения |
Наблюдения |
SO42- |
Pb(CH3COO)2 |
SO42- + Pb(CH3COO)2 = = 2CH3COO- + PbSO4↓
К 3 каплям соли сульфата добавить 3 капли реактива. К осадку добавить кристалик NaOH, нагреть |
Белый осадок
Осадок растворился
|
Продолжение табл. 5
Анион |
Реактив |
Уравнение реакции и условия её проведения |
Наблюдения |
SO42- |
AgNO3
|
SO42- + 2AgNO3 = 2NO3- + Ag2SO4↓
К 3 каплям соли сульфата добавить 2 капли реактива. Реакция проводится с концентрированными растворами |
Белый осадок |
Йодная вода
|
SO32- + I2 + Н2О = SO42- + 2Н+ + 2I-
К 5 каплям реактива добавить каплю раствора крахмала и по каплям раствор соли сульфита |
Постепенное обесцвечивание раствора йодной воды
|
|
KMnO4
|
5SO32- + 3Н2SO4 + 2KMnO4 = 2K+ + 2Mn2+ + 6SO42- + 3Н2О
К 2 каплям реактива прибавить 3 – 4 капли 2 н раствора H2SO4 и по каплям раствор соли сульфита |
Обесцвечивание раствора
|
|
S2O32- |
HCl
|
S2O32- + 2HCl = 2Cl- + SO2↑ + + S↓ + Н2О
К 3 каплям соли тиосульфата добавить 2 капли 2 М раствора реактива, нагреть |
Выделение газа, мутный раствор
|
AgNO3
|
S2O32- + 2AgNO3 = 2NO3- + + Ag2S2О3↓ |
Белый осадок, |
Продолжение табл. 5
Анион |
Реактив |
Уравнение реакции и условия её проведения |
Наблюдения |
S2O32- |
AgNO3
|
Ag2S2О3↓ + Н2О = Н2SO4 + Ag2S↓
К одной капле соли тиосульфата добавить 3 капли реактива |
желтеет, буреет и становится черным |
PO43- |
AgNO3
|
PO43- + 3AgNO3 = 3NO3- + Ag3PO4↓
К 2 – 3 каплям раствора соли фосфата добавить 2 капли реактива |
Желтый осадок
|
Молибденовая жидкость ((NH4)2МоО4 + HNO3) |
12(NH4)2МоО4 + 24HNO3 + PO43- = 10Н2О + 21NH4+ + 24NO3- + + (NH4)3Н4[Р(Мо2О7)6]↓
К 5 каплям реактива прибавить каплю HNO3 (конц), нагреть до 50°С, добавить 2 капли раствора соли фосфата и NH4NO3 (крист.), дать постоять |
Желтый кристаллический осадок |
|
Магнезиальная смесь (MgCl2 + NH4ОН + NH4Cl)
|
MgCl2 + NH4OH + НPO42- = 2Cl- + Н2О + MgNH4PO4↓
К 3 каплям раствора MgCl2 прибавить равный объем 2 М раствора NH4OH, образовавшийся белый осадок растворить в растворе NH4Cl, прибавляя его по |
Белый кристаллический осадок
|
Окончание табл. 5
Анион |
Реактив |
Уравнение реакции и условия её проведения |
Наблюдения |
|
|
каплям. Полученную магнезиальную смесь нагреть до 70°С и прибавить раствор соли фосфата до появления осадка |
|