15. Спектри поглинання атомів та молекул.

Оскільки електронна енергія атома квантова на, спектр поглинання, який виникає при окремому електронному переході, є лінійчатим.

Для молекул такі лінії не спостерігаються, так як на електронні рівні накладаються обертальні та коливальні підрівні. Спекти простих молекул в газовій фазі являють собою ряд смуг, який складається з великої кількості вузьких ліній так званої обертальної структури, яка спостерігається лише при високій роздільній здатності. Кожна смуга отримується в результаті переходу молекули з даної комбінації коливальних і обертальних рівнів основного електронного стану на відповідну комбінацію рівнів у збудженому стані. Схематично це зображено на рисунку, на якому коливальні рівні позначені v₀, v₁, v₂ і т.д. При звичайних температурах більшість молекул буде знаходитись на нульовому коливальному рівні (Gv₀) основного електронного стану; відповідно, з цього рівня і відбуваються всі переходи. В більш складних молекулах з великою атомів велика кількість коливальних рівнів і близькість їх розташування приводять до того, що окремі смуги зливаються і отримується широка смуга поглинання.

16. Поняття про синглетний і триплетний стан.

На енергію електронного стану впливає сумарний спін електронів, і стан характеризується мультиплетністю. Результуючий електронний спін представляє векторну суму власних моментів кількості руху електронів:

S =

а спінове квантове число S може або дорівнювати 0, або приймати напівцілі значення.

Спін орбітальна взаємодія, тобто зв’язок спіна з орбітальним моментом кількості руху електрона, може призводити до розчеплення електронного стану на 2S + 1компонентів. При S=0 мультиплетність дорівнює 1 і стан назавають синглетним, при S=1(мультиплетність дорівнює 3) стан називається триплетним.