4. Соль образована ионами слабого основания и слабой кислоты:
а) соль растворима в воде (например, (NH4)2CO3, NH4NO2 и др.).
(NH4)2CO3 + H2O гидролиз идет сразу по катиону и аниону:
2NH4+
+ CO32
+
HOH
NH4OH
+ HCO3
+ NH4+
(рН
7)
(NH4)2CO3 + HOH NH4OH + NH4HCO3
б) соль нерастворима в воде (например, FeS, ZnSiO3 и др.).
FeS + H2O нерастворимые соли гидролизу не подвергаются;
в) соль разлагается водой (в таблице растворимости стоит прочерк, например, Fe2S3, Al2(CO3)3 и др.). Гидролиз таких солей идет необратимо и до конца: Fe2S3+6H2O 2Fe(OH)3 +3H2S
Цель работы. C помощью универсальной индикаторной бумаги определить реакцию среды водных растворов солей, изучить влияние температуры и концентрации на гидролиз, взаимное усиление гидролиза растворов различных солей.
Порядок работы.
Опыт 1. Определение рН в кислых, щелочных и
нейтральных средах
На предметное стекло положите небольшие кусочки универсальной индикаторной бумаги и стеклянными палочками нанесите на них по капле дистиллированной воды, растворов NaOH, NH4OH, HCl, CH3COOH. С помощью цветовой шкалы определите рН в нейтральной, щелочной и кислой средах.
Опыт 2. Определение реакции среды при гидролизе солей
В отдельные пробирки добавьте по нескольку кристалликов следующих солей: нитрата натрия, сульфита натрия, нитрата цинка, ацетата аммония. Растворите соли в 1-2 мл дистиллированной воды. На предметное стекло положите кусочки универсальной индикаторной бумаги и определите рН растворов солей.
Опыт 3. Влияние температуры на гидролиз
Налейте в пробирку 3-4 мл раствора ацетата натрия и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Разделите раствор на 2 пробирки и одну из них нагрейте на водяной бане. Сравните интенсивность окраски индикатора в обеих пробирках.
Опыт 4. Влияние концентрации раствора соли на гидролиз
Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида сурьмы и добавьте дистиллированной воды. Выпадение белого осадка связано с разложением хлорида дигидроксосурьмы, образующейся за счет гидролиза соли по второй ступени: Sb(OH)2Cl SbOCl + H2O
Добавьте в пробирку раствор соляной кислоты до растворения осадка. Объясните смещение равновесия реакции гидролиза.
Опыт 5. Взаимное усиление гидролиза
Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида алюминия и добавьте равное количество раствора карбоната натрия. Объясните взаимное усиление гидролиза солей, приводящее к выделению оксида углерода (IV) и образованию осадка гидроксида алюминия. Используя амфотерные свойства гидроксида алюминия, докажите его образование.
Форма лабораторного отчета.
1. Название лабораторной работы.
2. Краткое описание, цель работы.
Опыт 1. Определение рН в кислых, щелочных и
нейтральных средах
Исследуемое вещество |
Цвет универсальной индикаторной бумаги |
рН |
Реакция среды |
|
|
|
|
Опыт 2. Определение реакции среды при гидролизе солей
Исследуемое вещество |
рН раствора |
Реакция среды |
Уравнение реакции гидролиза соли в молекулярном и ионном видах |
|
|
|
|
Опыты 3-5 оформите по схеме:
а) название опыта;
б) уравнение реакций в молекулярной и ионной формах;
в) наблюдения и обсуждения;
г) выводы.
Типовые задачи.
Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций гидролиза следующих солей: ZnCl2, Fe(NO3)3, CH3COOK, MnSO4, Na3PO4, K2S, NH4Cl, (NH4)2CO3, Al2S3. Укажите реакцию среды.
Рассчитайте концентрацию ионов водорода в водном растворе, в котором концентрация ионов ОН- равна 3,910-9 моль/л.
Найти рН 0,0001 М раствора КОН при условии его полной диссоциации.
Найти рН 0,1 М раствора соляной кислоты при условии ее полной диссоциации.
Найти рН 0,005 М раствора H2SO4 при условии полной диссоциации.
Найти рН 0,5 М раствора Ва(ОН)2 при условии полной диссоциации.
Найти рН и степень диссоциации 0,1 М раствора СН3СООН, если константа ее диссоциации К = 1,8 10-5.
Найти рН и степень диссоциации 0,001 М раствора NH4OH, если константа его диссоциации К = 1,75 10-5.
Смешали 1 л 0,001 М раствора азотной кислоты и 1 л 0,0008 М раствора гидроксида натрия. Найти рН полученного раствора.
Смешали 1 л 0,03 М раствора HCl и 1 л 0,028 М раствора КОН. Найти рН полученного раствора.