(Реакция в молекулярном виде)

2Na⁺ + 2NO₂ + 2H⁺ + SO₄² 2Na⁺ + SO₄² + 2HNO₂

(Полное ионное уравнение реакции)

2NO₂ + 2H⁺ 2HNO₂

(Сокращенное ионное уравнение реакции)

Свойства химических соединений в растворах определяются характером их диссоциации:

HCl H⁺ + Cl (кислоты при диссоциации дают ионы Н⁺);

NaOH Na⁺+OH (основания при диссоциации дают ионы ОН );

NaCl Na⁺+Cl (cоли при диссоциации дают катионы металлов и анионы кислотных остатков).

Существуют электролиты, которые могут участвовать в химических реакциях как в роли основания, так и в роли кислоты. Такие электролиты называются амфотерными. К ним относятся оксиды и основания некоторых металлов: цинка, алюминия, свинца, олова, хрома(III) и некоторых других. Эти оксиды и основания способны реагировать как с кислотами, так и с основаниями, образуя в качестве продуктов реакции соли:

Al(OH)₃ + 3HCl AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 3NaOH Na₃[Al(OH)₆]

Sn(OH)₂ + 2HCl SnCl₂ + 2H₂O

Sn(OH)₂ + 2NaOH Na₂SnO₂ + 2H₂O

Sn(OH)₂ + 2NaOH Na₂[Sn(OH)₄]

Цель работы. Изучить реакции, идущие в растворах электролитов.

Порядок работы.

Опыт 1. Ионизирующее действие воды

В сухой пробирке перемешайте небольшие количества кристаллических карбоната натрия Na₂CO₃ и щавелевой кислоты H₂C₂O₄. Идет ли реакция? Добавьте 2 мл дистиллированной воды. Запишите наблюдения.

Опыт 2. Реакции с образованием осадков

В отдельные пробирки налейте по 2 мл растворов: а) серной кислоты; б) сульфата какого-либо металла. В каждую пробирку добавьте 2-3 капли раствора хлорида бария. Запишите наблюдения.

Опыт 3. Реакции с образованием газов

В отдельные пробирки налейте по 2 мл растворов: а) карбоната калия; б) карбоната натрия. Добавьте в каждую пробирку 3-4 капли разбавленной соляной кислоты. Запишите наблюдения.

Опыт 4. Сильные и слабые электролиты

В отдельные пробирки налейте по 2 мл разбавленных растворов: а) соляной кислоты; б) уксусной кислоты. В каждую пробирку положите по грануле цинка. Сравните интенсивность выделения газа в двух пробирках.

Опыт 5. Ослабление диссоциации слабого электролита

(эффект одноименного иона)

а). В пробирку налейте 4 мл разбавленной уксусной кислоты и добавьте 2 капли метилоранжа. Отлейте половину раствора в другую пробирку и добавьте в нее несколько кристаллов ацетата натрия. Сравните цвет растворов в пробирках.

б). В пробирку налейте 4 мл разбавленного водного раствора аммиака и добавьте 2 капли фенолфталеина. Отлейте половину раствора в другую пробирку и добавьте в нее несколько кристаллов хлорида аммония. Сравните цвет растворов в пробирках.

Опыт 6. Амфотерные основания

В пробирку налейте 3 мл раствора хлорида цинка. Осторожно добавьте 2 капли раствора гидроксида натрия до образования осадка гидроксида цинка. Разделите осадок на 2 части и испытайте его растворимость в соляной кислоте и гидроксиде натрия. Запишите наблюдения.

Форма лабораторного отчета.

1. Название лабораторной работы.

2. Краткое описание, цель работы.

3. Номер и название опыта.

4. Уравнение реакции: а) в молекулярной форме; б) в полной ионной форме; в) в сокращенной ионной форме.

5. Наблюдения.

6. Обсуждения.

7. Выводы.

Типовые задачи.

1. Напишите уравнения реакций диссоциации следующих электролитов: AlCl₃, H₂SO₃, NaHCO₃. Для обратимых процессов запишите выражения константы равновесия.

2. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе соляной кислоты, если степень ее диссоциации равна 98%.

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, запишите уравнения в ионно-молекулярной и сокращенной форме:

а) AgNO3 + BaCl2 	б) Ca(OH)2 + HCl 
в) Na2SO3 + H2SO4 	г) CaCO3 + HNO3 
д) K2SO4 + NaOH 	e) Pb(OH)2 + KOH 
ж)Al2(SO4)3+NaOH(изб.)	з) AgNO3 + H2S 

4. Вычислите ионную силу раствора, содержащего смесь 0,01 М AlCl₃ и 0,1 М Na₂SO₄.

5. Вычислите ионную силу раствора, содержащего смесь 0,01 М Cr₂(SO₄)₃ и 1М NaCl.

6. Вычислите активность ионов Са²⁺ в 0,1 М растворе СаСl₂.

7. Вычислитеь активность ионов Nа⁺ в 0,1 М растворе Nа₃PO₄.