- •Закон сохранения массы веществ (м.В.Ломоносов, 1748 г.; а.Лавуазье, 1789 г.)
- •2. Оксиды: классификация, составление формул, номенклатура, химические свойства, способы получения. Оксиды.
- •Получение.
- •Получение.
- •8. Строение атома. Квантовая механика и ее подход к описанию состояния электрона в атоме. Квантовые числа и их физический смысл. Троение атома
- •Ряд электроотрицательностей
- •Ковалентная связь.
- •12. Свойства ковалентной связи. Валентные возможности атомов. Гибридизация атомных орбиталей (основные типы гибридизации с примерами). Геометрия молекул. Свойства ковалентной связи
- •13. Ионная связь. Механизм образования ионной связи. Отличия ионной связи от ковалентной.
- •20. Малорастворимые электролиты. Произведение растворимости.
- •21. Ионное произведение воды, водородный показатель рН. Вода является очень слабым электролитом: лишь незначительная часть молекул воды диссоциирует на ионы:
Ряд электроотрицательностей
Элементы, стоящие левее, будут оттягивать общие электроны от элементов стоящих правее.
II. Химическая связь и ее основные характеристики. Типы химической связи. Ковалентная связь и механизмы ее образования. Полярная связь. Дипольный момент и полярность молекул. Механизмы образования ковалентной связи, а- и л- связи. Кратность связи. Химической связью называют взаимодействие, удерживающее атомы в молекулах и обуславливающее стабильность молекул в определенных условиях.
Основные характеристики химической связи:
Энергия связи (ЕСВ ) – минимальная энергия, необходимая для разрушения связи.
Измеряется в электронвольтах (эВ) для одной связи или в кДж/моль для одного моля связей. Энергия связи является характеристикой прочности связи – чем выше энергия связи, тем прочнее связь.
Длина связи (LСВ )– расстояние между ядрами связанных атомов. Измеряется в нанометрах (нм) или в ангстремах (А). Чем короче связь, тем она, как правило, прочнее.
Таблица.Типы химической связи и их основные отличительные признаки.
Химическая связь |
Связываемые атомы |
Характер элементов |
Процесс в электронной оболочке |
Образующиеся частицы |
Кристаллическая решетка |
Характер вещества |
Примеры |
Ионная |
Атом металла и атом неметалла |
Электроположительный и электро отрицательный |
Переход валентных электронов |
Положительные и отрицательные ионы |
Ионная |
Солеобразный |
NaCl CaO NaOH |
Ковалентная |
Атомы неметаллов (реже-атомы металлов) |
Электроотрицательный реже электроположительный |
Образование общих электронных пар, заполнение молекулярных орбиталей |
Молекулы
|
Молекулярная
|
Летучий или нелетучий |
Br2 CO2 C6H6 |
--------- |
Атомная |
Алмазоподоб ный |
Алмаз Si SiC |
||||
Металличес кая |
Атомы металлов |
Электроположительный |
Отдача валентных электронов |
Положительные ионы и электронный газ |
Металлическая |
Металлическая |
Металлы и сплавы |
Ковалентная связь.
Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар, возникающих в оболочках связываемых атомов.
Она может быть образована атомами одного итого же элемента и тогда она неполярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах одноэлементных газов H2, O2, N2, Cl2 и др. |
Ковалентная связь может быть образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру, и тогда она полярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах H2O, NF3, CO2. Ковалентная связь образуется между атомами элементов, обладающих электроотрицательным характером. |
σ - связь значительно прочнее π-связи, причём π-связь может быть только с σ-связью, За счёт этой связи образуются двойные и тройные кратные связи.
Полярные ковалентные связи образуются между атомами с разной электроотрицательностью.