- •Закон сохранения массы веществ (м.В.Ломоносов, 1748 г.; а.Лавуазье, 1789 г.)
- •2. Оксиды: классификация, составление формул, номенклатура, химические свойства, способы получения. Оксиды.
- •Получение.
- •Получение.
- •8. Строение атома. Квантовая механика и ее подход к описанию состояния электрона в атоме. Квантовые числа и их физический смысл. Троение атома
- •Ряд электроотрицательностей
- •Ковалентная связь.
- •12. Свойства ковалентной связи. Валентные возможности атомов. Гибридизация атомных орбиталей (основные типы гибридизации с примерами). Геометрия молекул. Свойства ковалентной связи
- •13. Ионная связь. Механизм образования ионной связи. Отличия ионной связи от ковалентной.
- •20. Малорастворимые электролиты. Произведение растворимости.
- •21. Ионное произведение воды, водородный показатель рН. Вода является очень слабым электролитом: лишь незначительная часть молекул воды диссоциирует на ионы:
Современная химия и ее место в системе естественных наук. Химия как наука о веществах и их превращениях. Предмет химии. Основные понятия и законы химии.
Химия - наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических и более 4 млн. органических соединений. Химические явления: одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, при этом состав ядер атомов не изменяется. Физические явления: меняется физическое состояние веществ (парообразование, плавление, электропроводность, выделение тепла и света, ковкость и др.) или образуются новые вещества с изменением состава ядер атомов.
Химия как наука
Химия как самостоятельная дисциплина определилась в XVI—XVII веках, после ряда научных открытий, обосновавших механистическую картину мира. М. В. Ломоносов уже в первой известной своей работе, именно к данной области естествознания отношение имеющей — «Элементы математической химии» (1741), в отличие от большинства химиков своего времени, считавших эту сферу деятельности искусством, классифицирует её как науку, начиная труд свой словами[4] 1.Все вещества состоят из молекул. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.
2.Молекулы состоят из атомов. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.
3.Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания.
Химический элемент - это вид атомов, характеризующийся определенными зарядами ядер и строением электронных оболочек. В настоящее время известно 117 элементов
Атомное ядро - центральная часть атома, состоящая из Z протонов и N нейтронов, в которой сосредоточена основная масса атомов.
Заряд ядра - положительный, по величине равен количеству протонов в ядре или электронов в нейтральном атоме и совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе. Сумма протонов и нейтронов атомного ядра называется массовым числом A = Z + N.
Изотопы - химические элементы с одинаковыми зарядами ядер, но различными массовыми числами за счет разного числа нейтронов в ядре.
Массовое число Заряд ядра |
A Z |
Э |
63 29 |
Cu и |
65 29 |
Cu; |
35 17 |
Cl и |
37 17 |
Cl |
Химическая формула - это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов (индекс - цифра, стоящая справа внизу от символа. Обозначает число атомов в молекуле). Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каком отношении соединены между собой в молекуле.
Международная единица атомных масс равна 1/12 массы изотопа 12C - основного изотопа природного углерода.
Относительная атомная масса (Ar) - безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома 12C.
Средняя абсолютная масса атома (m) равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.
Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C.
Количество вещества, моль. Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода.
Число Авогадро ди Кваренья (NA). Количество частиц в 1 моль любого вещества одно и то же и равно 6,02 · 1023. (Постоянная Авогадро имеет размерность - моль-1).
Молярная масса показывает массу 1 моля вещества (обозначается M).
M = m / n
Закон сохранения массы веществ (м.В.Ломоносов, 1748 г.; а.Лавуазье, 1789 г.)
Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.
2. Оксиды: классификация, составление формул, номенклатура, химические свойства, способы получения. Оксиды.
Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .
Формула |
Название |
Формула |
Название |
CO |
оксид углерода ( II ) |
Fe2O3 |
оксид железа (III ) |
NO |
оксид азота ( II ) |
CrO3 |
оксид хрома (VI ) |
N2O5 |
оксид азота (V ) |
Mn2O7 |
оксид марганца (VII ) |
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ.
Окисление кислородом |
простых веществ |
2Mg +O2=2MgO |
сложных веществ |
2H2S+3O2=2H2O+2SO2 |
|
Разложение |
нагреванием солей |
СaCO3=CaO+CO2 |
нагреванием оснований |
Cu (OH)2=CuO+H2O |
|
нагреванием кислородсодержащих кислот |
H2SO3=H2O+SO2 |
|
нагреванием высших оксидов |
4CrO3=Cr2O3+3O2 |
|
Окисление низших оксидов |
4FeO+O2=2Fe2O3 |
|
Вытеснение летучего оксида менее летучим |
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 |
КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ.
|
||
Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания. 1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaO+H2O=Ca(OH)2 2.Все-с кислотами МgO+2HCl=MgCl2+H2O 3.С кислотнями оксидами CaO+CO2=CaCO3 4.С амфотерными оксидами Li2O+Al2O3=2LiAlO2 |
Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2 ) 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3 |
Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты. 1.Большинство взаимодействуют с водой SO3+H2O=H2SO4 2.Со щелочами NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 3.С основными оксидами SiO2+CaO=CaSiO3 4.С амфотерными оксидами Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3 |
3. Основания: классификация, составление формул, номенклатура, химические свойства, способы получения. Основания-сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН. Физические свойства:твердые кристаллические вещества. В воде растворимы щелочи:LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2,Ba(OH)2, другие-малорастворимы.
Формула |
Название |
Формула |
Название |
LiOH |
гидроксид лития |
Ca(OH)2 |
гидроксид кальция |
NaOH |
гидроксид натрия |
Cu(OH)2 |
гидроксид меди(II) |
KOH |
гидроксид калия |
Fe(OH)2 |
гидроксид железа(III) |