[Введите текст]

1)Химия есть наука о веществах, их свойствах и превращениях. Она является важнейшей областью современного естествознания.

Место химии в системе естественных паук определяется специфичной только для нее формой движения материи. Химическая форма движения материи определяется движением атомов внутри молекул, протекающим при качественном изменении молекул. Атомы, молекулы, макромолекулы, ионы, радикалы, а также и другие образования являются материальными носителями химической формы движения материи. Ассоциация и диссоциации молекул также следует отнести к химической форме движения молекул. Химическая форма движения качественно неисчерпаема, бесконечна в своих проявлениях.

В природе и в искусственных условиях приходится постоянно наблюдать взаимосвязь между всеми естественными науками (физика, химия, биология, геология математика и др.). Химия, физика, биология широко пользуются методами и понятиями выработанными физикой; расшировка сложных биологических образований возможна лишь при участии химии, математики и биологии.

Возникновение химии как науки, основные этапы ее развития.

Зарождение химии связано с развитием химических процессов и ремесел, таких как выплавка металла, пивоварение, дубление кож и крашение, которые давали практические сведения о поведении веществ. Долог, поучителен и интересен путь ее развития.

К основным этапам в истории химической пауки можно отнести:

1-й этап. С древних времен до конца XVIII века. Алхимический период, Работ. Р.Бойля.

2-й этап. Химия как наука. Работы Ломоносова, Дальтона, Лавуазье.

3-й этап. XIX и. Атомо-молекулярная теория, формирование фундаментальных теоретических основ химии. Открытие Менделеевым Д.И. периодическою закона 1809 году.

4-й этап. Современный период успешного возрождения химии. Научные и практические исследования в области химии.

Предмет химии, методы исследования химических явлений. Значение химии для формирования мировоззрения, изучения природы и развития техники.

Изучение природы составляет задачу естественных наук, к которым относится и химия. Химия — это наука об элементах и об¬разуемых ими соединениях, наука о строении, свойствах и химических превращениях этих соединений.

Образование и разрушение химических соединений, изме¬нение их состава и структуры связано химической формой движения материи. Химия занимается изучением химической формы движения материи, взаимосвязью и взаимопереходами между нею и другими формами движения мaтерии. Отсюда следует, что химия тесно связана с физикой, биологией, гео¬логией и другими науками. Это отражает одно из основных положений диалектического материализма о всеобщей связи и взаимодействии явлений в природе и обществе.

Химия играет огромную роль в жизни современного об¬щества. Химия вторгается во все области науки, техники, производства, сельского хозяйства, быта, внося революцион¬ные преобразования в привычные процессы и методы, эконо¬мя труд, средства, время и материалы, увеличивая народное богатство. Сейчас особенно подтверждаются слова великого русского ученого М. В. Ломоносова: „Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие

Преподавание химии в высших учебных заведениях имеет своей задачей не только сообщить студенту определенный комплекс химических знаний и подготовить его к изучению целого ряда специальных дисциплин, но и способствовала развитию у студента диалектико-материалистического мировоззрения.

Химия является не только общеобразовательной, но и общетехнической наукой. Инженер, работающий в любой отрасли промышленности, должен владеть основами химической науки.

2)Моль — мера количества вещества, содержащая Число Авогадро (NA ≈ 6,02×1023</sup) любых структурных частиц. ( NA-кол-во атомов в 12 граммах углерода 12C.) Относительная атомная масса - масса (а.е.м) 6,02×1023 молекул простого вещества, где а.е.м-атомная единица массы

Относительная молекулярная масса - масса (а.е.м) 6,02×1023 молекул сложного вещества. Численно равна молярной массе, но отличается размерностью. Молекула — наименьшая частица вещества сохраняющая его химические свойства и способная к самостоятельному существованию, состоит из атомов.

Молярная масса — (г/моль) масса одного атома элемента. Валентность — кол-во связей, которые может образовывать вещество. Чтобы определить молярную массу вещ-ва в газообразном состоянии существует 3 способа: способ по закону авогадро:Vo=PVTo/TPo;по относительной плотности газов; по ур-ю менделеева-клапейрона: PV=m/M*RT гдеP-давление,R=8.31Дж/моль

3)эквивалент-такое кол-во вещ-ва которое соединяется,замещает или каким либо образом соответствует 1 моль атомов водорода в обменных р-ях или 1 электрону в окисл.восст.р-ях. Валентность — кол-во связей, которые может образовывать вещество. Молярная масса эквивалента (МЭ) – это масса одного моль эквивалента. Она равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности:МЭ = М×fЭ. Молярная масса эквивалента сложного вещества равна сумме молярных масс эквивалентов образующих его составных частей. молярный объем эквивалента (или VЭ) – объем, занимаемый молярной массой эквивалента или объем одного моль эквивалента. Размерность «л/моль». При н.у. получаем: .акон эквивалентов был открыт в 1792 г. И. Рихтером. Современная формулировка закона: вещества реагируют и образуются согласно их эквивалентам. Все вещества в уравнении реакции связаны законом эквивалентов, поэтому:

nэ(реагента1) = … = nэ(реагентаn) = nэ(продукта1) = … = nэ(продуктаn)

 

Из закона эквивалентов следует, что массы (или объемы) реагирующих и образующихся веществ пропорциональны молярным массам (молярным объемам) их эквивалентов. Для любых двух веществ, связанных законом эквивалентов, можно записать:

или    или   ,

5) Орбитальное квантовое число l (азимутальное)

Описывает форму орбитали, которая зависит от n.  Орбитальное число l может принимать целочисленные значения в диапазоне от 0 до n-1. Например, при n=2: l=0 l=1 

Значение l определяет форму орбитали, а n - ее размер

Орбитали, имеющие одинаковое n, но разные l называют энергетическими подуровнями и обозначают буквами латинского алфавита: 

l	Энергетический подуровень
0 1 2 3 4	s p d f g

Состояние электрона в атоме для различных главных и орбитальных квантовых чисел принято записывать следующим образом: 2s; 3p; 3d…