26. Физические основы периодической системы химических элементов.

Теоретическую основу неорганической химии составляет учение о Периодическом законе, созданное русским ученым - энциклопедистом Дмитрием Ивановичем Менделеевым (1834–1907). С точки зрения теории строения атома, элементы в периодической системе расположены в последовательности увеличения зарядов их ядер, Внутри каждого периода по мере возрастания зарядов ядер элементов последовательно изменяется структура внешних электронных уровней. С этим связан переход элементов от металлов к неметаллам. В периодах слева направо, с увеличением зарядов ядер элементов, усиливается притяжение электронов к ядру и происходит сжатие атома, т. е. уменьшение атомного радиуса элементов. Поэтому в начале каждого периода располагаются элементы, имеющие больший атомный радиус и меньшее число электронов на внешнем электронном слое. Чем больше атомный радиус, тем слабее притяжение электронов внешнего слоя и тем легче элементу отдавать электроны. Такая структура характерна для элементов - металлов, которые сравнительно легко отдают валентные электроны, но не могут принимать их дополнительно для достройки электронных оболочек внешнего уровня.

С увеличением атомного номера элементов увеличивается заряд ядра и число электронов во внешнем слое и уменьшается легкость отдачи электронов с этого слоя. Таким образом, внутри каждого периода с увеличением атомных номеров элементов наблюдается уменьшение металлических свойств элементов и возрастание неметаллических свойств (способность притягивать к себе электроны). Каждый период заканчивается инертным элементом, имеющим завершенную структуру внешнего электронного слоя (полный октет). Устойчивость такого октета объясняет пассивность инертных элементов, что не позволяет причислить их к металлам или неметаллам. В группах расположены элементы, имеющие одинаковое строение внешнего электронного слоя, т. е. электронные аналоги. Номер группы указывает число электронов на внешней электронной оболочке атомов элементов данной группы. Элементы, находящиеся в одной группе проявляют близкие химические свойства. Однако и внутри группы свойства элементов изменяются. Это связано с тем, что внутри каждой группы сверху вниз у элементов увеличивается число электронных слоев, т. е. атомный радиус. Чем больше атомный радиус, тем дальше от ядра электроны внешнего слоя и тем слабее они удерживаются ядром.

3. Сходство и различие методов объяснения и понимания в естествознании и гуманитарных науках.

Е-Н – объяснение. Г - понимание

Объяснение – подведение явления, факта или события под некоторый общий закон, теорию или концепцию.

Понимание –Психологическое (Стремление влезть внутрь) Социологическое (интерпритация с точки зрения объяснения(цель, мотив, движ. силы))

В ряде гуманитарных наук, например в истории, трудно подвести индивидуальные и неповторимые события и явления под какой-либо общий закон или теорию. С другой стороны одни говорят что законы на которые должны опираться гуманитарные объяснения на столько просты что он не заслуживают особого анализа, с другие говорят что законы слишком запутаны и сложны и нам только предстоит открыть их. природы не существует ни целей, ни намерений, ни мотивов, а следовательно понять природу нельзя.

Различия между ними заключается в том, что объяснение сводится к логическому выводу, а понимание – к интерпретации.

27. Эволюция понятия химического элемента.

В 17 веке Бойль вводит понятие химического элемента. Первый химический элемент был открыт в 1669 г. фосфор потом кобальт и никель. Активное открытие начали во второй половине 18в. металлы – это сложные тела.Шталь-основал теорию флогистона, которая задерж развитие химич науки, фолигст-это особое горюющее в-во, тело горит тем лучше, чем больше в нем флогист.;прокаливание-самый лучш метод по разложению в-ва

Металл если накалить то получится окалина и флогистон. Потом, когда открыли кислород(Лавуазье), то поняли что окалина это соединение металла с кислородом. В результате нагрева металл не разлагается, а идет химическая реакция. Лавуазье определил место элемента в периодической таблице по атомной массе. В настоящее время место химического элемента определяется по заряду атомного ядра.

Сейчас под химическим Эл-том понимают вещество, все атомы которого обладают одинаковым зарядом ядра, хотя и различаются по своей массе, поэтому атомные весе не выражаются целыми числами.