31. Реальные газы. Уравнение Ван – дер – Ваальса. Изотермы Ван – дер – Ваальса. Критическая точка.

Реальные газы – газы, свойства которых зависят от взаимодействия молекул, надо учитывать силы

межмолекулярного взаимодействия.

Фазой называется термодинамическое равновесное состояние вещества, отличающееся по физическим свойствам

от других возможных равновесных состояний того же вещества.

Фазовый переход 1-го рода – (плавление, кристаллизация и тд.) сопровождается поглощением или выделением

теплоты. Фазовые переходы 1-го рода характеризуются постоянством температуры, изменениями объема и энтропии.

Фазовые переходы 2-го рода – фазовые переходы, не связанные с поглощением или выделением теплоты и изменением объема.

Эти переходы характеризуются постоянством объема и энтропии, но скачкообразным изменением теплоемкости.

Испарение – в жидкостях всегда имеется некоторое число молекул, энергия которых достаточна для преодоления притяжения

к другим молекулам и которые способны оторваться от поверхности жидкости и перейти в окружающее их пространство.

Конденсация – процесс обратный испарению. Пар, находящийся в равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным.

Сублимация ( возгонка) – в твердых телах всегда имеется некоторое число молекул, энергия которых достаточна для преодоления

притяжения к другим молекулам и которые способны оторваться от поверхности твердого тела и перейти в окружающее их пространство.

33. Барометрическая формула. Распределение Больцмана. Распределение Гиббса. Флуктуации физических величин.

Понятия.

Термодинамическая вероятность – число способов, которыми может быть реализовано данное

состояние макроскопической физической системы.

Термодинамическая вероятность W равна числу микросостояний, реализованных в данном макросостоянии, т. е. W  1.

Вероятность дает наиболее правдоподобную оценку доли случайных событий с данным исходом при большом числе их повторений.

Наличие случайных отклонений от наиболее правдоподобного значения является причиной возникновения флуктуаций.

Флуктуации физической системы, находящейся в состоянии термодинамического равновесия, всегда малы и имеют статистическую природу.

Флуктуация – случайное отклонение от наиболее вероятного распределения

Эргодичность – все вероятности равновероятны.

34. Первое начало термодинамики и его применение к изопроцессам.

Уравнение Пуассона. Уравнение политропы. Работа в политропическом процессе.

Понятия.

Внутренняя энергия U – энергия теплового движения микрочастиц системы (молекул, атомов, электронов, ядер и тд.)

и энергия взаимодействия этих частиц.

Эта энергия слагается из кинетической энергии поступательного и вращательного движения молекул,

кинетической и потенциальной энергии колебательного движения атомов в молекулах, потенциальной

энергии взаимодействия между молекулами и внутримолекулярной энергии.

Существует две формы передачи энергии от данных тел к другим: работа и теплота.

Первое начало термодинамики: dQ=d U+dА : теплота , сообщаемая системе, расходуется на изменение

ее внутренней энергии и на совершение ею работы против внешних сил.

Изобарический процесс (р=const) Адиабатический процесс – процесс при котором, отсутствует

теплообмен между системой и окружающей средой.

Изохорный процесс ( V = const) (распр. Скорость звука в среде, расширение и сжатие горючей смеси в цилиндрах)

Изотермический процесс ( Т= const) Политропический процесс – процесс, в котором теплоемкость остается постоянной.