Приложение в

В.1 Блок-схема алгоритма проверки расчета и обработки

экспериментальных данных на компьютере

Проверку правильности произведенных расчетов по приготовлению растворов студенты проводят на ЭВМ. Программа обработки составлена на языке Borland Delphi. Для запуска программы студенту необходимо ввести свои исходные данные. Программа написана с выводом всех исходных и расчетных данных на дисплей компьютера и принтер.

В.2 Пример компьютерного отчета

Компьютерный отчет по лабораторной работе

«Приготовление растворов»

Задача №1- Приготовление раствора из безводной соли Исходные данные для приготовления раствора: Вещество: Na2CO3 Концентрация раствора: 4 % Объем раствора: 100 мл Плотность раствора: ρ = 1,0400 г/см3
Расчетная масса навески безводной соли:		4.16 г
Расчетный объем воды:		99.84 мл
Опытная плотность приготовленного раствора: ρ =1,0410 г/см3 Относительная погрешность приготовленного раствора η=0,1 % Задача №2 – Приготовление раствора из кристаллогидрата Исходные данные для приготовления раствора: Вещество: СuSO4 · 5H2O Концентрация раствора: 3 % Объем раствора: 100 мл Плотность раствора: ρ = 1,0295 г/см3
Расчетная масса навески кристаллогидрата:		4.84 г
Расчетный объём воды:		98.11 мл
Опытная плотность приготовленного раствора: ρ =1,0290 г/см3 Относительная погрешность приготовленного раствора η=0,05 % Задача №3 – Приготовление раствора путем разбавления водой Исходные данные для приготовления раствора: Раствор Na2CO3 Концентрация раствора: 2 % (масс) Объем раствора: 100 мл Плотность раствора: ρ2% = 1,0190 г/см3
Расчетный объем раствора:	48.98 мл
Расчетный объем воды:	51,02 мл
Опытная плотность приготовленного раствора: ρ =1,0170 г/см3 Относительная погрешность приготовленного раствора η=0,2 %

Приложение г Основные термины и определения

Амфотерные гидроксиды – это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н⁺ и гидроксид-анионы ОН^- , т.е. диссоциируют по типу кислоты и по типу оснований.

Анионы – ионы, несущие отрицательный заряд.

Ассоциаты – кластеры, содержащие одинаковые частицы.

Гели – высокодисперсная коллоидная система с соприкасающимися коллоидными частицами, скоагулированные золи.

Гидраты – это сольваты, в которых растворителем является вода.

Гипертонический раствор – раствор, у которого осмотическое давление выше внутриклеточного.

Диполь – электрически нейтральная система с двумя одинаковыми по величине положительным и отрицательным зарядами, находящимися на определённом расстоянии друг от друга.

Дисперсная система – гетерогенная система, состоящая из двух или более фаз с сильно развитой поверхностью раздела фаз.

Золи – коллоидно-дисперсные системы с изолированными друг от друга коллоидными частицами.

Идеальный раствор – раствор, в котором не происходит химической реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы.

Изотонические растворы – растворы с одинаковым осмотическим давлением.

Изотонический коэффициент i – коэффициент в уравнении iCRT; характеризующий отклонение от законов идеальных растворов вследствие электролитической диссоциации.

Ионы – атомы или группа атомов, несущие определённый заряд.

Катионы – ионы, несущие положительный заряд

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода H⁺.

Кислые соли – сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Кластеры – относительно небольшие группы частиц, объединённых теми или иными силами.

Коагуляция – изменение потенциала коллоидной частицы, приводящее к слипанию частиц между собой.

Коллигативные свойства растворов – это свойства растворов, которые не зависят от природы растворённых веществ.

Коллоиды – частицы, имеющие сложное строение, включают в себя ядра, адсорбированные ионы, противоионы и растворитель.

Концентрация – отношение количества или массы вещества, содержащегося в системе, к объёму или массе этой системы.

Концентрированный раствор – раствор, содержащий много растворённого вещества.

Коэффициент активности  – коэффициент в уравнении : а = с, учитывающий все виды взаимодействий в растворах, приводящих к отклонению от свойств идеального раствора (а – активность, с – концентрация).

Коэффициент распределения – соотношение равновесных концентраций между несмешивающимися жидкостями при постоянной температуре.

Коэффициент растворимости – показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 1000 мл растворителя при данной температуре.

Кривая растворимости – графическая зависимость растворимости твёрдых веществ от температуры.

Кристаллизационная вода – вода, входящая в состав кристаллогидрата.

Кристаллогидраты – кристаллические вещества, содержащие молекулы воды.

Лиофильные (гидрофильные) коллоиды – коллоиды, у которых растворитель взаимодействует с ядрами частиц.

Лиофобные (гидрофобные)коллоиды – коллоиды, у которых растворитель не взаимодействует с ядрами частиц.

Массовая доля вещества – отношение массы данного компонента, содержащегося в системе, к общей массе этой системы; выражается в долях единицы, процентах, промилях, миллионных долях.

Мицелла – частица дисперсной фазы золя вместе с окружающей их сольватной оболочкой из молекул (ионов) дисперсионной среды. Размер частиц от 10^-7 до 10^-5 с м.

Мольная доля вещества – характеризует долю, которую составляет количество растворённого вещества от суммы количеств всех компонентов в растворе.

Моляльная концентрация вещества – характеризует количество растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя.

Насыщенный раствор – раствор, в котором устанавливается равновесие между растворителем и растворённым веществом; это раствор, который содержит максимальное количество растворяемого вещества при данной температуре.

Ненасыщенный раствор – это раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данной температуре.

Неэлектролиты – вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.

Нормальная концентрация – характеризует количество вещества эквивалента, содержащихся в одном литре раствора.

Нормальные соли – сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Объёмная доля вещества – отношение объёма компонента, содержащегося в системе, к общему объёму системы.

Осмос – односторонняя диффузия, возникающая в растворах при наличии полупроницаемой перегородки, которая может пропускать через себя молекулы растворителя, но не пропускает молекулы растворённого вещества.

Осмотическое давление – сила, приходящаяся на единицу площади поверхности, заставляющая молекулы растворителя проникать через полупроницаемые перегородки.

Основание – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов – гидроксид-ионы ОН^- .

Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксидных групп ОН^-.

Пептизация – процесс, обратный коагуляции.

Перекристаллизация – процесс выделения вещества путём испарения или охлаждения его насыщенного раствора.

Разбавленный раствор – раствор, содержащий мало растворённого вещества.

Растворение – сложный физико-химический процесс - разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя, одновременно проходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворённого вещества.

Растворитель – компонент раствора, концентрация которого выше концентрации других компонентов.

Растворы – гомогенные системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов.

Седиментация – коагуляция, приводящая к выпадению осадка из раствора.

Сильные электролиты – это такие электролиты, которые в водных растворах полностью диссоциируют на ионы.

Слабые электролиты – это электролиты, которые в водных растворах не полностью диссоциироют на ионы.

Сольватация – взаимодействие между молекулами и ионами растворяемого вещества и молекулами растворителя, состоит из нескольких стадий: молекулярная диссоциация; образование сольватов; ионизация и электролитическая диссоциация.

Сольваты – продукты переменного состава, которые образуеются при химическом взаимодействии частиц растворённого вещества с молекулами растворителя..

Стеклообразное состояние (аморфное) вещества – вещества, не имеющие упорядоченной структуры (переохлаждённые жидкости с аномально высокой вязкостью).

Степень электролитической диссоциации – число, показывающее, какая часть молекул распалась на ионы, .

Студни – системы «полимер - растворитель», характеризующиеся большими обратными деформациями при практическом отсутствии вязкого течения.

Твёрдый раствор – кристалл, кристаллическая решетка которого состоит из двух или более компонентов.

Фаза – это часть системы, однородная во всех точках по химическому составу и отделённая от других фаз системы поверхностью раздела.

Химическая система – мысленно или фактически обособления от окружающей среды совокупность веществ или частиц, способная к химическому взаимодействию.

Электродинамический потенциал – разность потенциалов между фазами, возникающая на границе раздела при движении фаз под действием постоянного электрического поля.

Электрокинетический потенциал – часть скачка потенциала, обусловленного диффузионным слоем.

Электролитическая диссоциация (ионизация) - процесс распада молекул на ионы в растворе или в расплаве.

Электролиты – вещества, растворы которых проводят электрический ток (в растворе или расплаве полностью или частично распадаются на ионы).

Электроосмос – движение частиц дисперсионной среды к одному из электродов при протекании среды к другому из электродов при протекании через золь постоянного электрического тока.

Электрофорез – движение частиц дисперсной фазы к одному из электродов при протекании через золь постоянного электрического тока.

Эффект Тиндаля – рассеивание света частицами дисперсной фазы.

ЛИТЕРАТУРА

1. Коровин Н. В. Общая химия. – М.:Высшая школа, 2000 – 558с.

2. Коростелев П. П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. – М.: Издательство АН СССР, 1962.

3. Свойства неорганических соединений. Справочник /А.И.Ефимов и др. – Л.: Химия, 1983.

4. Руководство к практикуму по химии воды. – Свердловск: Издательство УПИ, 1972.

5. Лидин Р. А., Андреев Л. Л., Молочко В. А. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. – М.: Химия, 1987.

6. Немыкина Т.И., Разгоняева Т.П. Приготовление растворов. /Алтайский государственный технологический университет им. И.И. Ползунова, БТИ.- Бийск: Изд-тво Алт. гос. тех. ун-та, 2000. - 34с.