- •Т. И. Макрушина, а. Л. Верещагин,
- •Растворы
- •071900, 171200, 17150, 230100, Изучающих
- •Введение
- •1 Теоретическая часть
- •Классификация растворов
- •1.2 Общие свойства растворов
- •1.3 Химическое равновесие в растворах
- •1.3.4 Механизм электролитической диссоциации ионных веществ.
- •1.3.5 Механизм электролитической диссоциации полярных веществ
- •1.4 Термодинамика процессов растворения
- •1.5 Теория кислот и оснований
- •Для описания кислотно-основных равновесий в водных растворах применяют классическую теорию Аррениуса. Теория электролитической диссоциации с. Аррениус содержит следующие положения:
- •1.6 Слабые электролиты
- •1.7 Растворы сильных электролитов
- •1.8 Неэлектролиты
- •1.9 Способы выражения концентрации растворов
- •1.10 Методы расчёта заданных концентраций
- •2 Экспериментальная часть
- •2.1 Цель работы
- •2 .2 Мерная химическая посуда
- •Методика проведения работы
- •2.4 Определение концентраций заданных растворов
- •3 Техника безопасности
- •4 Контрольные вопросы на допуск к лабораторной работе
- •5 Карточки для защиты лабораторной работы
- •Основные термины и определения
- •Подготовка к защите лабораторной работы
- •Приложение б Тесты по теме «Растворы»
- •Приложение в
- •В.2 Пример компьютерного отчета
- •Приложение г Основные термины и определения
- •Содержание
- •Введение 4
4 Контрольные вопросы на допуск к лабораторной работе
Массовая доля вещества.
Молярная концентрация.
Нормальная концентрация.
Моляльная концентрация.
Мольная доля.
Массовая доля в процентах.
Техника безопасности при проведении лабораторной работы.
Методика проведения лабораторной работы.
5 Карточки для защиты лабораторной работы
Карточка №1
1. Основные черты химической связи.
Типы физического взаимодействия молекул.
Общие свойства растворов.
4. Методы расчётов заданных концентраций.
Карточка №2
Ионная связь.
Вандерваальсовы силы.
Определение концентрации приготовленных растворов.
Образование химической связи по теории Льюиса.
Карточка №3
Ковалентная связь.
Водородная связь.
Химические системы.
Теория кислот и оснований.
Карточка №4
Металлическая связь.
Донорно-акцепторное взаимодействие молекул.
Вещества в кристаллическом состоянии.
Слабые электролиты.
Карточка №5
Основные положения теории валентных связей.
Способы задания концентраций растворов.
Кристаллические структуры.
Типы перекрывания электронных облаков по методу валентных связей.
Карточка №6
Преимущества и недостатки теории валентных связей.
Растворы сильных электролитов.
Уравнение Ван-дер-Ваальса.
sp3-гибридизация.
Карточка №7
Типы гибридизации атомных орбиталей.
Природа химической связи в комплексах.
Полярные и неполярные связи.
Химическое равновесие в растворах.
Карточка №8
Делокализованные связи. Кратность связи.
Способы выражения концентраций растворов.
Дисперсионное взаимодействие.
Плазма.
Карточка №9
Основные положения метода молекулярных орбиталей.
Классификация комплексов.
Ориентационное взаимдействие.
Основные характеристики химических систем.
Карточка №10
Теория растворов М.И. Усанович.
Дисперсные системы.
Индукционное взаимодействие.
Термодинамика процессов растворения.
Карточка №11
Двухатомные молекулы элементов второго периода по методу молекулярных орбиталей.
Правила составления формул комплексных соединений.
Жидкокристаллическое состояние вещества.
Порядок связи.
Карточка №12
Достоинства и недостатки метода молекулярных орбиталей.
Классификация дисперсных систем.
Классификация кристаллических решеток.
Кратность связи. Порядок связи.
Карточка №13
Химическая связь и валентность элементов. Примеры.
Теория поля лигандов.
Закон С.А. Щукарева.
Металлическая связь.
Карточка №14
Основные виды и характеристики химической связи.
Полиморфизм и аллотропные модификации.
Типы молекулярных орбиталей по методу МО.
Водородная связь.
Карточка №15
Парамагнитные и диамагнитные свойства молекул простых веществ.
Газообразное состояние вещества.
Общие свойства растворов.
Образование связи по методу молекулярных орбиталей.
Карточка №16
Примеры гибридизации электронных орбиталей.
Жидкое состояние вещества.
Преимущества теории валентных связей.
Плазма.
Карточка №17
Электрический момент диполя.
Твёрдые вещества.
Ковалентная полярная и неполярная связи.
Слабые и сильные электролиты.