Поширеність лужноземельних металів. Вміст кальцію в літосфері складає 2,96% від загальної маси земної кори, стронцію-0,034%, барію-0,065%, радію-1. 10 -10%. У природі кальцій складається з ізотопів з масовими числами 40 (96,97%), 42 (0,64%), 43 (0,14%), 44 (2,06%), 46 (0,003%), 48 (0 , 19%); стронцій-84 (0,56%), 86 (9,86%), 87 (7,02%), 88 (82,56%); барій-130 (0,1%), 132 (0,1%), 134 (2,42%), 135 (6,59%), 136 (7,81), 137 (11, 32%), 138 (71,66). Радій радіоактивний. Найбільш стійкий природний ізотоп-226 Ra. Основні мінерали лужноземельних елементів-вугле-і сірчанокислі солі: СаСО 3 - кальцит, СаSO 4 - андідріт, SrCO 3 - стронціаніт, SrSO 4 - целестин, BaCO 3 - вітерит. BaSO 4 - важкий шпат. Флюорит СаF 2 - теж корисний мінерал. Са грає важливу роль у процесах життєдіяльності. Людський організм містить 0,7-1,4 вагу.% Кальцію, 99% якого припадає на кісткову і зубну тканину. Рослини теж містять великі кількості кальцію. Сполуки кальцію містяться в природних водах і грунті. Барій, стронцій і радій містяться в людському організмі в незначних кількостях.
Сполуки
Гідрид Ве отримують змішуванням гідриду літію з хлоридом Ве, або за схемою: LiAlH 4 + Be (CH 3) 2 = BeH 2 + LiAlH 2 (CH 3) 3. Гідрид магнію отримують безпосередньо з елементів при нагріванні і тиску, а також при нагріванні Mg (C 2 H 5) 2 ЕH 2 - білі тверді речовини, погано розчинні в ефірі. Виділяють водень із води і спиртів: ЕН 2 + 2Н 2 О = Е (ОН) 2 + 2Н 2 і ЕН 2 + 2СН 3 ОН = Е (ОСН 3) 2 + 2Н 2. Окиси Ве і Mg - вельми тугоплавкі, білі, малорозчинні у воді речовини. Можуть бути отримані прокаливанием оксалатів, нітратів, карбонатів: ЕСС 3 = ЕО + СО 2, 2Е (NO 3) 2 = 2ЕО + 4NO 2 + O 2, ЕС 2 О 4 = СO 2 + СО + ЕО. Також можуть бути отримані спалюванням відповідних металів в кисні. Розчиняються в кислотах: ЕО + 2Н + = Е 2 + + Н 2 О. ВЕО розчиняється у лугах за схемою: BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 [Be (OН) 4]. Ядерні відстані в кристалах MgO (т. пл. 2850 о С) і BеО (т. пл. 2580 о С) рівні відповідно 2,10 і 1,64 A, а у їхніх індивідуальних молекул (у парах) - 1,33 і 1,75 A. Пари ЕO сильно дисоційований на елементи. Охолодження розплаву ВеО веде до утворення скла. Кристали ВеО мають структуру вюрциту, що свідчить про малу полярності зв'язку. Кристали MgO мають структуру NaCl. Обидві окису розчиняються в кислотах тим важче, чим сильніше вони були попередньо прожарений. Таке зниження реакційної здатності обумовлено в даному випадку укрупненням кристалів. При зберіганні на повітрі оксид магнію поступово поглинає вологу і CO 2, переходячи в Mg (OH) 2 і в MgCO 3. Окис магнію зрідка зустрічається в природі (мінерал періклаз). Отримана прокаливанием природного магнезиту MgO є вихідним продуктом для виготовлення різних вогнетривких виробів. Білі аморфні гідроокису магнію і берилію мало розчиняються у воді. Розчинена частина Mg (OH) 2 дисоційований за типом підстави і є електролітом слабкої сили, а Ве (ОН) 2 має амфотерні властивості і дисоціює за сумарною схемою: Ве 2 + + 2ОН - = Ве (ОН) 2 = 2Н + + ВеО 2 2 -.
Майже всі галоїдні солі берилію і магнію безбарвні, розпливаються на повітрі і легкорозчинних у воді за винятком МgF 2, розчинність якого дуже мала (0,08 г / л). Для хлориду магнію характерні кристалогідрати MgCl 2. NH 2 O (n = 1,2,4,6,8,12).
Нітрати Ве і Мg легкорозчинних не тільки у воді, але й у спирті. Mg (NO 3) 2 зустрічається в природі. Кристалізуються вони зазвичай у вигляді Mg (NO 3) 2 × 6H 2 O і Ве (NO 3). 4Н 2 О. Е (NO 3). Nн 2 О можна отримати діючи азотною кислотою на відповідні метали, ЕО, Е (ОН) 2, ЕСО 3. Для Ве n буває 4,3,2 (n ¹ 0), а для магнію n може дорівнювати 9,6,2 і 0. При нагріванні вони розкладаються, отщепляя воду, NO 2 і О2: 2Е (NO 3) 2. NH 2 O = nH 2 O + 2ЕO + 4NO 2 + О 2. Для сульфатів Ве і Mg характерні легкорозчинні кристалогідрати ВеSO 4. 4H 2 O і MgSO 4 × nH 2 O (n = 1,2,3,4,5,6,7,12). Перший повністю зневоднюється при 400 0 С, другий при 200 0 С. ВеSO 4 отримують дією розбавленої сірчаної кислоти на окис чи гідроокис берилію. Розчин BeSO 4 здатний розчиняти Mg за схемою: 2ВеSO 4 + Mg + 2H 2 O = H 2 + (BeOH) 2 SO 4 + MgSO 4. Під дією кислот MgSO 4 переходить в кислий сульфат: MgSO 4 + H 2 SO 4 = Mg (HSO 4) 2. MgSO 4 набирає при нагріванні в наступні реакції: MgSO 4 + 2С = МgS + 2CO 2; 2MgSO 4 + C = 2MgO + 2SO 2 + CO 2; MgSO 4 + H 2 S = MgO + SO 2 + S + H 2 O; MgSO 4 + SiO 2 = MgSiO 3 + SO 3;
Алюміній та його сполуки