1) Н₃ВO₃

2) Кислота борная ,Acidum boricum

3) Н₃ВО₃: получают разложением буры горячим раствором НСl:

Na₂B₄O₇  10H₂O + 2 НСl  4 Н₃ВО₃ + 2 NaСl + 5 H₂O

Борную кислоту фильтруют и проводят перекристаллизацию из воды.

4) Описание. Растворимость. Блестящие, жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий белый кристаллический порошок, без запаха. Плохо растворим в холодной воде, хорошо растворим в горячей воде, растворяется в спирте 1:25 и медленно в глицерине 1:7. Борная кислота возгоняется с парами воды и спирта.

При нагревании кристаллов борной кислоты постепенно теряется вода. При 100 С образуется метаборная кислота, затем - тетраборная кислота, а затем - остаток оксида бора (III). При реагировании с водой все эти соединения снова образуют борную кислоту.

100⁰ С 180⁰ С

Н₃ВО₃  НВО₂  H₂B₄O₇  2 В₂О₃

борная - H₂O метаборная - H₂O тетраборная - H₂O оксид бора

кислота кислота кислота

Водные растворы борной кислоты имеют слабокислую реакцию. При добавлении щелочи образуются соли тетраборной кислоты - тетрабораты или реже метаборной кислоты - метабораты. Соли ортоборной кислоты неизвестны.

5) Подлинность

Н₃ВО₃: 1) Образование борноэтилового эфира, который горит пламенем, окаймленным зеленым цветом:

ОН ОС₂Н₅

В – ОН + 3 С₂Н₅ОН + H₂SO_4(к.)  В ―ОС₂Н₅ + 3 Н₂О

ОН ОС₂Н₅

2) Реакция с куркумином (кристаллическое вещество желто-оранжевого цвета в спирте): на куркумовую бумагу помещают раствор препарата и НСl, образуется розовая окраска, которая при прибавлении аммиака становится зеленой, а затем черной.

OCH₃ OCH₃

OH HO – C – CH = CH– ― OH HO O – C – CH = CH― ―OH

B  OH + CH → B CH

OH O = C – CH = CH– – OH HO O = C – CH = CH― ―OH

—OCH₃ —OCH₃

куркумин розоцианин

3) + ализарин красный S + НСl → желтое окрашивание

Na₂B₄O₇ · 10 H₂O: 1) Общие фармакопейные реакции на Na⁺ в ОФС ГФ.

2) Na₂B₄O₇ + HCl  H₃BO₃ затем проводят все реакции на борную кислоту.

6) Доброкачественность

H₃BO₃: 1) допустимы: Cl^-, SO₄^2-, Ca²⁺, Fe , т.м., As.

2) недопустимы: минеральные кислоты: препарат растворяют в воде при нагревании,

раствор охлаждают, осадок фильтруют, к фильтрату прибавляют 1 каплю метилового оранжевого; раствор не должен быть розового или оранжевого цвета. Сама кислота борная не меняет окраску этого индикатора, так как очень слабая кислота.

7) Количественное определение

H₃BO₃ : 1) Алкалиметрия, прямое титрование, среда - смесь 1:4 свежепрокипяченной воды и нейтрализованного по фенолфталеину глицерина. Индикатор – фенолфталеин.

Метод основан на кислотных свойствах растворов борной кислоты в глицерине. Если не добавлять глицерин, то щелочная реакция наступит раньше, так как борная кислота – очень слабая кислота и образующийся в процессе титрования метаборат натрия в водных растворах сильно гидролизуется с образованием щелочи:

H₃BO₃ + NaOH  NaBO₂ + 2 H₂O

NaBO₂ + 2 H₂O  H₃BO₃ + NaOH

Поэтому при количественном определении борной кислоты используют её способность образовывать одноосновную комплексную кислоту с глицерином. Диглицериноборная кислота – сильный электролит и точно оттитровывается щелочью.

_ _

СН₂ОН НОН₂С СН₂ОН НОН₂С

СН – О – В – О – НС Н ⁺ + NaOH  СН – О – В – О – НС Na⁺ + H₂O

СН₂ – О О – Н₂С СН₂ – О О – Н₂С

Титруют при комнатной температуре, так как при температуре больше 50^о С комплекс разрушается. Избыток глицерина на результаты титрования не влияет. В конце титрования добавляют дополнительную порцию глицерина, чтобы избежать гидролиза натриевой соли диглицероборной кислоты. Если розовая окраска сохранилась после добавления глицерина, то титрование заканчивают, а если окраска исчезает, то титрование продолжают.

2) Комплексонометрия, обратное титрование, среда –аммиачный буфер, избыток трилона Б оттитровывают хлоридом магния, индикатор – КХЧС.

Na₂B₄O₇: Ацидиметрия, прямое титрование, индикатор – метиловый оранжевый. Метод основан на щелочных свойствах водных растворов буры.

8,9) Хранят в хорошо укупоренной таре, в прохладном месте, так как натрия тетраборат может терять кристаллизационную воду и гидролизоваться с образованием борной кислоты

Применяют препараты как антисептики для наружного применения. Борную кислоту применяют в виде 2–3 % растворов для полоскания горла, в виде глицериновых растворов, мазей, присыпок. 1–2 % растворы используют в глазной практике. Соединения бора ядовиты, поэтому внутрь не применяются. Буру применяют в виде 1–2 % растворов.

HСI 24,8-25,2 % HСI 8,2-8,4 %

Кислота хлористоводородная (кислота соляная) Acidum hydrochloricum Кислота хлористоводородная разведенная Acidum hydrochloricum dilutum

Описание. Бесцветные прозрачные жидкости со своеобразным запахом, кислой реакции. Кислота хлористоводородная – летучая жидкость.

Свойства препаратов кислоты соляной очень сходны. Они смешиваются с во­дой и спиртом во всех соотношениях. Отличаются препараты только по концент­рации и соответственно по плотности.

Получение

Промышленный способ получения хлороводорода – это прямой синтез из водорода и хлора. Их предварительно получают при электролизе раствора хлорида натрия:

2 NaС1 + 2 Н₂О → 2 NаОН + Н₂ ↑ + С1₂ ↑

При пропускании электрического тока на катоде и аноде происходят следую­щие процессы: NaCl ↔ Na⁺ + Cl^- Катод Анод

2 Na⁺ + 2 ê → 2 Nа 2 С1^- - 2 ê → 2 С1

2 Nа + 2 Н₂О → 2 NаОН + Н₂ ↑ 2 С1 → С1₂ ↑

Полученные водород и хлор сжигают в контактных печах, подавая в горелку одновременно оба газа: Н₂ + С1₂ → 2 НС1

Образующийся хлороводород пропускают через поглотительные башни с водой, в которых образуется хлористоводородная кислота. Этот промышленный способ позволяет получить соляную кислоту высокой степени чистоты с концентрацией 35 – 36 % хлороводорода.

Подлинность

1) Идентифицируют кислоту хлористоводородную по реакции на хлорид-ион с нитратом серебра, образуется нерастворимый в воде и в растворе азотной кислоты, но растворимый в растворе аммиака осадок хлорида серебра: НС1 + AgNO₃ → AgС1 ↓ + НNO₃

белый

AgС1 + 2 NН₄OН → [Ag(NН₃)₂]С1 + 2 Н₂О

2) Кроме того, обнаружение хлорид-иона основано на выделении свободного хлора при на­гревании препаратов с окислителем - диоксидом марганца:

2

4 HCl + MnO₂ → С1₂ ↑ + MnС1₂ + 2 Н₂О

Выделившийся хлор можно обнаружить по реакции с калия йодидом и хлороформом:

С1₂ + 2 KI → I₂ + 2 KC1

Таким образом, хлорид-ион проявляет слабые восстановительные свойства и окисляется до молекулярного хлора при действии сильных окислителей.

3) Индикатор метилоранж окрашивается в розовый цвет при прибавлении к соляной кислоте.

Доброкачественность

Недопустимы:

• примесь свободного хлора, азотной и азотистой кислот (определяют по реакции с калия йодидом и хлороформом, не должно быть фиолетового окрашивания хлороформного слоя);

• кислота сернистая (определяют по реакции с йодом и крахмалом, не должно быть обесцвечивания): H₂SO₃ + I₂ → H₂SO₄ + 2 HI

• SO₄^2- , т.м., As.

Допустимо: Fe³⁺.

Количественное определение

1) Определение концентрации хлороводорода в препаратах проводят методом нейтрализации, титруя препараты раствором гидроксида натрия в присутствии индикатора метилового оранжевого: HCl + NаОН → NaС1 + Н₂О

2) Содержание хлороводорода можно установить аргентометрическим методом.

3) А так же по плотности с помощью таблиц, при­веденных в ГФ.

Применение, хранение

В медицине применяют только кислоту соляную разведенную при недостаточной кислотности желудочного сока. Назначают внутрь 2 - 4 раза в день во время еды по 10 - 15 капель на 1/4 — 1/2 стакана воды. Хранят кислоту хлористоводородную в стеклянных банках с притертыми пробками, так как она летуча.

KCl	Калия хлорид Kalii chloridum

Описание. Растворимость. Белые кристаллы или белые кристаллические порошки без запаха, соленого вкуса. Растворимы в 3 ч воды, мало растворимы в спирте. Реакция раствора нейтральная. Так как это соли сильной кислоты и сильного основания не подвергаются гидролизу.

3