- •Спектроскопические метoды анализа
- •1.1 Молекулярная спектроскопия
- •1. Молекулярная спектроскопия
- •Основной закон светопоглощения
- •Методы определения содержания определяемого вещества
- •Общие указания по выполнению практических работ по фотометрии
- •Порядок работы на фотоэлектроколориметре кфк-2.
- •Подготовка к работе.
- •Измерение.
- •Работа 1. Исследование колориметрической реакции.
- •Работа 2. Определение никеля с диметилглиоксимом в присутствии окислителей.
- •Работа 4. Определение меди в виде аммиаката методом дифференциальной фотометрии.
- •Атомно-абсорбционная спектроскопия
- •Работа 5. Определение железа в природной воде
- •Потенциометрия и потенциометрическое титрование
- •Характеристики ионоселективных электродов с твердой мембраной.
- •Работа 1. Определение рН .
- •Работа 2. Определение соляной или уксусной кислоты.
- •Работа 4. Определение содержания хлорид- и иодид- ионов в растворе при совместном присутствии.
- •Работа 5. Определение железа
- •Хроматографические методы.
- •Ионообменная хроматография
- •3.1.2. Определение физических свойств ионитов.
- •Определение обменной емкости ионита.
- •Определение статической обменной емкости (сое) катионита.
- •Выполнение работы
- •3.1.4. Определение общей концентрации электролита.
- •3.1.5. Определение меди и цинка при совместном присутствии
3.1.4. Определение общей концентрации электролита.
Растворы:
СuSO4 , 0.1н раствор
HCl, 2 н раствор
NaOH , 0.1 н раствор
катионит в Н+–форме.
Выполнение работы
Определение основано на том, что при пропускании анализируемого раствора через катионит в Н+–форме выделяется кислота в количествах эквивалентном содержанию соли в растворе:
2RH+CuSO4= R2Cu+H2SO4
Выделившуюся кислоту определяют титрованием. Предварительно подготовленный катионит в Н+–форме (5г) помещают в хроматографическую колонку, отмывают дистиллированной водой до нейтральной реакции.
Анализируемый раствор соли меди (10 мл) пропускают через катионит со скоростью 1-2 капли в секунду, столько же дистиллированной воды. Промывную воду собирают в одну колбу с фильтратом и оттитровывают 0,1 н раствором NaOH по метилоранжу. Опыт повторяют несколько раз. Взяв средний объем NaOH, затраченный на титрование, рассчитывают содержание меди в исследуемом растворе
MCuSO4= , г
После окончания определения катионит регенерируют 2 н раствором соляной кислоты.
3.1.5. Определение меди и цинка при совместном присутствии
Реактивы:
НCl, 3 н раствор
(NH4)2C2O4 , 0.25 н раствор
Н2О2, 6%-ный раствор
мурексид, эриохром черный Т
раствор, содержащий ионы меди и цинка (0,1 н относительно каждого иона)
NH4OH , (25%-ный раствор)
ЭДТА, 0,1 н раствор
Ионы меди и цинка образуют комплексные соединения с оксалат–ионом, константы нестойкости которых различны К[Cu(C2O4)2]2-=9.1*10-9 , К[Zn(C2O4)2]2-=2.5*10-8.
Если колонку, на катионит который предварительно нанесен раствор, содержащий катионы меди и цинка, промыть раствором (NH4)2C2O4, более стойкий анион комплекса меди перейдет в раствор, а ионы цинка останутся связанными с катионитом. Поэтому при промывании слоя катионита раствором (NH4)2C2O4 в фильтрате можно обнаружить только медь. После промывания колонки раствором НCl, вследствие десорбции, ионы цинка будут обнаружены во втором, кислом фильтрате.
Выполнение работы.
Хроматографическую колонку заполняют заранее подготовленным катионитом KJ–2 в Н+-форме. Затем 4-5мл раствора, содержащего ионы меди и цинка, вливают в колонку. Колонку промывают водой до нейтральной реакции по метилоранжу и затем вводят 40-60мл 0,25н раствора (NH4)2C2O4.
Вследствие перехода иона меди в комплекс, весь содержащийся в катионите ион меди вымывается в фильтрат. Последний обрабатывают 6% -ным раствором перекиси водорода (6-7 капель) при нагревании в течение 10 минут. После охлаждения добавляют раствор аммиака до образования медно-аммиачного комплекса (синее окрашивание).
Фильтрат после обработки перекисью водорода и аммиаком титруют трилоном Б в присутствии мурексида. В точки эквивалентности окраска резко переходит из желтой (коричневой) в фиолетовую.
По количеству затраченного на титрование раствора ЭДТА рассчитывают содержание ионов меди.
Оставшийся на катионите цинк удаляют промыванием 3н раствором НС1. расход кислоты составляет примерно 50-60мл. к фильтрату добавляют избыток раствора NH4ОН (35-40мл) и 5,5–6,5г NH4Cl. Полученную смесь разбавляют дистиллированной водой до 100мл и титруют раствором ЭДТА в присутствии эриохрома черного до перехода винно-красной окраски в синюю. По шедшего на титрование рассчитывают содержание ионов цинка в исходном растворе.
3.2. Распределительная хроматография на бумаге
В методе бумажной хроматографии разделение веществ происходит вследствие распределения их между водной фазой, содержащейся в целлюлозе, и любой другой подвижной фазой. Последняя не должна смешиваться с водой или может смешиваться с ней очень ограниченно. Для оценки хроматографического поведения веществ в определенных условиях используют величину Rf, которая равна отношению расстояния l , пройденного веществом, к расстоянию, пройденному растворителем L: Rf= l/L. Для расчета Rf выбирают точку в центре пятна. Разделение веществ практически возможно, если Rf(1) - Rf(2)≤ 0.1. Величина Rf зависит от прирды вещества, состава подвижной фазы, типа бумаги и не должна зависеть от концентрации определяемого иона.
Разделение и обнаружение катионов методом одномерной восходящей хроматографии.
Цель работы: на основании величин Rf и характерной окраски зон определить катионы, присутствующие в одной из следующих комбинаций:
Ni2+, Co2+, Cu2+, Cd2+.
Ni2+, Mn2+, Pb2+, Zn2+.
Cr3+, Ni2+, Co2+,Zn2+.
Al3+, Mn2+, Pb2+, Bi3+.
Mn2+, Co2+, Cu2+, Cd2+.
Ni2+, Co2+, Pb2+, Zn2+.
Al3+, Mn2+, Co2+, Bi3+.
Cr3+, Al3+, Cu2+, Bi3+.
Для системы растворителей HCl – ацетон (8 об. % конц. HCl, 5 об. % воды, 87 об. % ацетона) величины Rf приведены в таблице:
Величины Rf для катионов
Катион |
Rf |
Катион |
Rf |
Cr3+ |
0.02 |
Cu2+ |
0.77 |
Ni2+ |
0.13 |
Zn2+ |
0.94 |
Al3+ |
0.15 |
Cd2+ |
1.0 |
Mn2+ |
0.25 |
Bi3+ |
1.0 |
Co2+ |
0.54 |
Fe3+ |
1.0 |
Pb2+ |
0.70 |
|
|
Аппаратура. Разделение проводят в закрытых камерах, так как необходимо избегать испарения растворителя с полоски хроматографической бумаги. Можно использовать цилиндр с притертой крышкой, к которой с помощью крючка крепится полоска хроматографической бумаги шириной 2 см и длиной 20 см. Система растворителей HCl – ацетон должна быть внесена в цилиндр заранее для насыщения атмосферы камеры парами растворителя.
При приготовлении разделяемого раствора в пробирку вносят только по одной капле растворов хлоридов соответствующих катионов. Катионы свинца применяют в виде азотнокислых солей. Используемый раствор может быть с осадком.
Нанесение образца на полоску хроматографической бумаги. На расстоянии 2 см от края бумажной полоски карандашом проведите стартовую линию. В середину линии нанесите из капилляра каплю исследуемого раствора с осадком. Капилляр прижмите к бумаге, чтобы капля не расплывалась (чем меньше ее размер, тем более четкой будет хроматограмма). Диаметр пятна обычно составляет 2-3 мм. Пятно обведите карандашом и просушите над песчаной баней. Операцию нанесения образца повторите 2-3 раза.
Получение хроматограммы. Полоску хроматографической бумаги с нанесенной каплей исследуемого раствора опустите в цилиндр так, чтобы ее конец был погружен в растворитель не более чем на 0,5см. Пятно не должно погружаться в растворитель, бумажная полоска касаться стенок цилиндра. Время хроматографирования составляет обычно 1,5-2ч. Процесс прекращают после того, как растворитель пройдет от линии старта не менее 10см. После этого бумажную полоску выньте, отметьте положение фронта растворителя и тщательно просушите полоску над песчаной баней. Измерьте расстояние между стартовой линией и фронтом растворителя L. Затем по табличным данным Rf и экспериментально найденной величиной L вычислите l–высоту подъема зоны каждого катиона из заданной комбинации.
Обнаружение катионов. Большинство катионов образуют невидимые зоны, поэтому для их обнаружения хроматограмму обрабатывают растворами органических и неорганических реагентов-проявителей (таб.5).
Капилляром с реагентом для обнаружения катионов прикасаются только к участку хроматограммы на высоте размещения зоны данного компонента. Появление характерной окраски свидетельствует о присутствии катиона в исследуемом растворе.
Таблица 5.
Катион |
Реагенты |
Цвет зоны |
Ni2+ |
Диметилглиоксим, пары аммиака |
Красный |
Mn2+ |
Бензидин, 2М раствор NaOH |
Синий |
Co2+ |
Роданид калия, насыщенный раствор |
Синий |
Cu2+ |
Гексацианоферрат (II) калия |
Буро–красный |
Pb2+ |
Иодид калия |
Желтый |
Zn2+ |
Дитизон в CCl4 |
Красный |
Cd2+ |
сульфид натрия |
Желтый |
Cr3+ |
2М NaOH, 3% Н2О2, бензидин |
Синий |
Bi3+ |
Смесь 8-оксихинолина и KJ |
Оранжевый |
Fe3+ |
Гексацианоферрат (II) калия |
Синий |
Al3+ |
Ализарин, пары аммиака |
Розовый |
Обнаружение марганца. Соответствующий участок хроматограммы обработайте парами аммиака (образующийся Mn(OH)2 быстро окисляется кислородом воздуха до Mn(OH)2), затем добавьте 1 каплю бензидина. Mn(OH)2 окисляет его, пятно синеет.
Обнаружение кобальта. При выполнении этой реакции необходимо вводить большой избыток тиоцианата. Для проявления зоны катиона кобальта на определенный участок полоски нанесите 1 каплю насыщенного раствора тиоцианата аммония или несколько кристалликов этой соли и 1 каплю ацетона. Образуется пятно синего цвета.
Обнаружение хрома. С этой целью хром (III) окисляют в хром (VI). В пробирке приготовьте окисленную смесь: к 1капле 2М NaOH прибавьте 1 каплю 3% перекиси водорода. Одну каплю смеси нанесите на участок хроматограммы, соответствующий размещению зоны хрома, затем 1 каплю бензидина. Пятно синеет.