Тема 12. Общая характеристика аналитических реакций в растворе (12 часов)

Решение задач по теме "Сильные и слабые электролиты":

7. Определить константу ионизации уксусной кислоты, если степень ионизации в 0,12 моль/дм³ раствора ее равна 1,21%.

8. Определить степень ионизации гидроксида аммония в 0,1 М растворе.

9. Вычислить, как изменится степень ионизации 0,15 М раствора муравьиной кислоты при разбавлении в 3 раза.

10. Определить и сопоставить концентрации ионов водорода в растворах 0,1 М HCl и 0,1 М уксусной кислоты.

11. Определить концентрацию ионов водорода в 0,2 М растворе муравьиной кислоты HCOOH, если _ион = 3%.

12. Вычислить концентрацию ионов водорода в 6%-м растворе соляной кислоты.

13. Вычислить рН и рОН 0,001 М раствора соляной кислоты без учета ионной силы.

14. Вычислить ионную силу и активность хлорид-аниона _Cl- в 0,1 М растворе хлорида натрия.

15. Рассчитать ионную силу и активность хлорид-аниона _Cl- в 0,015 М растворе хлорида цинка.

Решение задач по теме "Буферные растворы"

16. Вычислите рН буферной смеси, содержащей 0,01 моль уксусной кислоты и 0,5 моль ацетата натрия.

17. Вычислите рОН и рН буферной смеси, содержащей 0,1 моль гидроксида и 0,01 моль хлорида аммония.

18. Какова должна быть концентрация хлорида аммония в 0,01 н. растворе аммиака, чтобы концентрация ионов Н⁺ в растворе была равна 10^–7 моль/дм³?

19. Какова должна быть концентрация ацетата натрия в 0,01 М растворе уксусной кислоты, чтобы концентрация ионов Н⁺ в растворе была равна 10^–5 моль/ дм³?

20. При приготовлении формиатной буферной смеси 100 см³ 23 н. раствора муравьиной кислоты смешали с 30 см³ 15 н. раствора формиата калия. Вычислите рН полученной смеси.

21. В каком молярном соотношении необходимо смешать растворы карбоната и гидрокарбоната натрия, чтобы получить раствор с рН 9,8.

Решение задач по теме "Гетерогенные равновесия"

22. Рассчитать произведение растворимости, если в 100 мл воды растворимость составляет:

а) 0,058 г Hg₂SO₄; б) 2,3310^–4 г BaSO₄.

23. Вычислить растворимость Hg₂Cl₂ в воде по значению его произведения растворимости.

24. Вычислить и сравнить растворимость (моль/дм³) AgCl в воде и в 0,01 М КCl.

25. К 100 мл насыщенного раствора BaSO₄ прибавили 10 см³ 0,5 М раствора Na₂SO₄. Какая концентрация ионов бария (моль/дм³) останется в растворе?

26. Насыщенный раствор СaSO₄ смешали с равным объемом раствора, содержащего 0,0248 г Na₂C₂O₄ в 1 дм³. Произойдет ли образование осадка СаC₂O₄?

27. Рассчитать произведение растворимости, если в 100 мл воды растворимость составляет:

а) 3,210^–3 г Ag₂СO₃; б) 6,810^–16 г Ag₂S.

28. Вычислить растворимость Ca₃(PO₄)₂ в воде по ПР.

29. Какая из двух сравниваемых солей более растворима в воде: BaSO₄ или СaSO₄.

30. Вычислить и сравнить растворимость (моль/дм³) PbCrO₄ в воде, в 0,1 М К₂CrO₄ и в 0,2 М Pb(NO₃)₂.

31. К 125 см³ насыщенного раствора PbSO₄ прибавили 5 см³ раствора Na₂SO₄ с массовой долей 0,5%. Какая концентрация ионов свинца (моль/дм³) останется в растворе?

32. Какое вещество начнется осаждаться первым при постепенном прибавлении AgNO₃ к раствору, в 1 дм³ которого содержится 0,01 моль KCl и 0,1 моль К₂CrO₄?

Решение задач по теме "Гидролиз. Количественные характеристики гидролиза"

33. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН в 0,1 М растворе ацетата натрия.

34. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН в 0,1 М растворе хлорида аммония.

35. Привести по одному примеру солей, растворы которых имеют: а) кислую; б) щелочную, в) нейтральную среду. Ответ подтвердить расчетами.

36. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН в 1 М растворе гидросульфита натрия.

37. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН в 0,1 М растворе ацетата аммония.

Решение задач по теме "Комплексные соединения"

38. Вычислить концентрацию каждого продукта диссоциации в 0,1 М растворе [Zn(NH₃)₄]Cl₂.

39. Вычислите концентрацию ионов Co²⁺ в 0,01 М растворе хлорида кобальта(II), содержащем 1 М H₃NH₂O.

40. Произойдет ли образование малорастворимого бромида серебра при сливании равных объемов 0,1 М растворов бромида калия и Na₃[Ag(S₂O₃)₂], если последний содержит избыток тиосульфата натрия в количестве 0,08 моль/дм³?

41. Вычислите концентрацию ионов меди(II), если в 100 см³ раствора содержится 0,16 г CuSO₄ и 0,6 г аммиака.

42. Во сколько раз концентрация ионов серебра в 0,1 М растворе [Ag(NH₃)₂]⁺ больше, чем в таком же растворе, но содержащем избыток аммиака в 0,1 М?

43. К 10 см³ 0,0001 М растворе K[Ag(CN)₂] прилили равный объем 0,01 М растворе хромата серебра. Вычислите, выпадет ли осадок хромата серебра.

Решение задач по теме "Окислительно-восстановительные процессы"

44. Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в реакциях:

а). ; б). .

45. Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций:

а). ; б). .

46. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем:

а). [MnO₄^–]= 1 моль/дм³, [Mn²⁺] = 0,1 моль/дм³, [H⁺] = 1·10^–3 моль/дм³;

б). [MnO₄^–]= 0,2 моль/дм³, [Mn²⁺] = 0,1 моль/дм³, рH = 5.

47. Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в реакциях:

а). ; б). .

48. Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций:

а). ; б). .

49. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем:

а). [Cr₂O₇^2–]= 1 моль/дм³, [Cr³⁺] = 0,1 моль/дм³, pH = 2;

б). 0,1 моль/дм³ КMnO₄, 0,01 моль/дм³ NaOH и MnO₂(тв).

50. Вычислить потенциал серебряного электрода в растворе, содержащем 17 г/дм³ нитрата серебра и 1,2 моль/дм³ аммиака.

51. Вычислить потенциал кадмиевого электрода в системе, содержащей CdCO₃(тв.) и 56 г/дм³ Na₂CO₃.