Лабораторная работа № 3 Получение и химические свойства средних, кислых и основных солей

Опыт 1. Получение и свойства кислой соли – гидрокарбоната кальция

Налить в пробирку раствор гидроксида кальция. Пропустить диоксид углерода из аппарата Киппа (рис.), полностью погрузив конец отводной трубки в пробирку с раствором гидроксида кальция. Наблюдать в начале образование осадка средней соли, а затем его растворение вследствие образования кислой соли. К полученному раствору гидрокарбоната кальция прилить раствор гидроксида кальция.

- Объяснить принцип работы аппарата Киппа;

- составить уравненипе реакции, протекающей в аппарате Киппа

CaCO₃↓+HCl→…;

- какие свойства проявляет выделяющийся диоксид углерода при взаимодействии с гидроксидом кальция, к какому типу относится эта реакция;

- составить уравнение реакции

Ca(OH)₂+CO₂→………..+…;

осадок

- составить уравнение реакции, протекающей между осадком карбоната кальция и избытком диоксида углерода:

CaCO₃↓+H₂O+CO₂→…;

- указать, какая из полученных солей относится к классу «средних» и какая к классу «кислых солей»;

- сравнить растворимость «средних» и «кислых» солей;

- составить уравнение реакции взаимодействия гидрокарбоната кальция с гидроксидом кальция

Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂→…;

- указать, какие свойства в этом взаимодействии проявляет кислая соль - гидрокарбонат кальция.

Опыт 2. Получение и свойства основной соли – хлорида гидроксокобальта (II)

В две пробирки прикапать по 2 капли раствора хлорида кобальта (II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования синего осадка. В первую пробирку к образовавшемуся хлориду гидроксокобальта (II) добавить раствор гидроксида натрия до изменения цвета осадка, к другой – раствор соляной кислоты до его растворения.

- Отметить цвет полученного осадка и образовавшегося раствора.

- Составить уравнение I стадии взаимодействия хлорида кобальта (II) с гидроксидом натрия в молекулярной и ионной форме:

CoCl₂+NaOH→…+…;

- составить уравнение реакции основной соли – хлорида гидроксокобальта (II) с избытком гидроксида натрия в молекулярной и ионной форме:

(CoOH)Cl↓+NaOH→……………..+…;

гидроксид

кобальта (II)

- составить уравнение реакции основной соли – хлорида гидроксокобальта (II) с избытком соляной кислоты в молекулярной и ионной форме

(CaOH)Cl+HCl→…+….;

- указать, «основную» и «среднюю» соль кобальта (II);

- указать, какие кислотно-основные свойства проявляет основная соль.

Опыт 3. Взаимодействие соли слабой кислоты с сильной кислотой

Поместить в пробирку один микрошпатель кристаллического ацетата натрия и прилить 8 капель 2 н серной кислоты. Слегка подогреть пробирку в ладони и по запаху определить продукт реакции.

- Составить уравнение реакции взаимодействия ацетата натрия и серной кислоты в молекулярной и ионной форме:

CH₃COONa+H₂SO₄→…+…;

- к какому типу относится эта реакция;

- указать, какая кислота образуется – сильная или слабая;

- сформулировать условие протекания ионно-обменной реакции.

Опыт 4. Образование плохорастворимой соли – сульфата бария

Налить в три пробирки по 2 капли раствора хлорида бария и добавить в одну из них 3 капли раствора Na₂SO₄, в другую – раствора H₂SO₄, в третью - раствора Al₂(SO₄)₃. Наблюдать появление одинакового осадка.

- Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной форме

1) BaCl₂+Na₂SO₄→…;

2) BaCl₂+H₂SO₄→…;

3) BaCl₂+Al₂(SO₄)₃→…;

- сравнить ионные уравнения реакций 1) – 3);

- к какому взаимодействию сводится суть всех трех реакций;

- к какому типу относятся реакции;

- сформулировать в каком направлении протекают ионно-обменные реакции.

Опыт 5. Произведение растворимости и образование осадков галогенидов свинца (II)

В две пробирки налить по 3 капли 0,005 М раствора нитрата свинца (II). В одну из них прибавить такой же объём 0,05 М раствора хлорида калия, а в другую – такой же объем 0,05 М раствора иодида калия.

- Отметить, какой осадок образуется и какой нет;

- составить уравнение диссоциации нитрата свинца (II) и рассчитать концентрацию ионов Pb²⁺ в исходном 0,005 М растворе

Pb(NO₃)₂↔…;

0,005 моль/л

[Pb²⁺]_o=?

- составить уравнение диссоциации хлорида (иодида) калия и рассчитать концентрацию хлорид (иодид) – ионов в исходном 0,05 М растворе

KCl↔…; KI↔…;

0,05 моль/л 0,05 моль/л

[Cl^-]_o=? [I^-]_o=?

- рассчитать концентрации ионов Pb²⁺ и хлорид (иодид)-ионов после смешивания равных объемов исходных растворов:

[Pb²⁺]_см.=? [Cl^-]_см.=? [I^-]_см.=?;

- ответить, какие растворы называют насыщенными, из каких растворов образуются осадки;

- рассчитать произведение концентраций для осадка PbCl₂ и сравнить его с произведением растворимости:

- ответить, раствор после смешивания нитрата свинца (II) и хлорида калия является ненасыщенным или перенасыщенным;

- рассчитать произведение концентраций для осадка PbI₂ и сравнить его с произведением растворимости:

- ответить, раствор после смешивания нитрата свинца (II) и иодида калия является ненасыщенным или перенасыщенным;

- сформулировать условие образования осадка.

Контрольные тестовые задания по теме: «Получение и химические свойства средних, кислых, основных солей».

Номер: 3.1.1.

Задание: Кислой солью является:

Ответы: 1).Fe(HSO₄)₂; 2).H₂SO₄; 3).Ca(OH)₂; 4).H₃PO₃; 5) CaCl₂.

Номер: 3.1.2.

Задание: Средней солью является:

Ответы: 1).Fe(HSO₄)₂; 2).H₂SO₄; 3).Ca(OH)₂; 4).H₃PO₃; 5) CaCl₂.

Номер: 3.1.3.

Задание: Кислой солью является:

Ответы: 1).CaCl₂; 2).Ca(HCO₃)₂; 3).H₂CO₃; 4).CaCO₃; 5) CaOHCl.

Номер: 3.1.4.

Задание: Основной солью является:

Ответы: 1).MgCl₂; 2).Mg(OH)₂; 3).MgOHCl; 4). MgSO₄; 5) MgCO₃.

Номер: 3.1.5.

Задание: Кислой солью является:

Ответы: 1).FeSO₃; 2).FeSO₄; 3).Fe₂(SO₄)₃; 4). Fe(OH)₃; 5) Fe(HSO₃)₂.

Номер: 3.1.6.

Задание: Средней солью является:

Ответы: 1).Co(HS)₂; 2).CoO; 3).CoS; 4). Co(OH)₂; 5) H₂S.

Номер: 3.1.7.

Задание: Кислой солью является:

Ответы: 1).NaHCO₃; 2).Na₂CO₃; 3).NaOH; 4). H₂CO₃; 5) NaCl.

Номер: 3.1.8.

Задание: Основной солью является:

Ответы: 1).FeSO₄; 2).FeOHSO₄; 3).Fe(OH)₂; 4). Fe₂O₃; 5) Na₂SO₄.

Номер: 3.1.9.

Задание: Кислой солью является:

Ответы: 1).Na₂HPO₄; 2).Na₃PO₄; 3).NaOH; 4). NaCl; 5) Na₂O.

Номер: 3.1.10.

Задание: Средней солью является:

Ответы: 1).Fe(HSO₄)₂; 2).H₂SO₄; 3).Ca(OH)₂; 4).CoSO₄; 5) CoOHCl.

Номер: 3.1.11.

Задание: Кислой солью является:

Ответы: 1).MgCl₂; 2).Mg(OH)₂; 3).MgOHCl; 4). MgSO₄; 5) Mg(HCO₃)₂.

Номер: 3.1.12.

Задание: Основной солью является:

Ответы: 1).CaCl₂; 2).Ca(HCO₃)₂; 3).H₂CO₃; 4).CaCO₃; 5) CaOHCl.

Номер: 3.1.13.

Задание: Кислой солью является:

Ответы: 1).CaHPO₄; 2).CaSO₄; 3).CaOHCl; 4). CaCl₂; 5) Ca(OH)₂.

Номер: 3.1.14.

Задание: Средней солью является:

Ответы: 1).KHCO₃; 2).K₂CO₃; 3).KOH; 4). K₂O; 5) KHSO₃.

Номер: 3.1.15.

Задание: Кислой солью является:

Ответы: 1).FeSO₄; 2).Fe(HSO₃)₂; 3).Fe(OH)₂; 4). Fe₂O₃; 5) Na₂SO₄.

Номер: 3.2.1.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции AgNO₃+FeCl₃ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 8; 2). 4; 3). 6; 4). 5; 5). 7.

Номер: 3.2.2.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Pb(NO₃)₂+K₂S

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 5; 2). 4; 3). 3; 4). 6; 5). 8.

Номер: 3.2.3.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Ba(NO₃)₂+Al₂(SO₄)₃ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 9; 2). 4; 3). 5; 4). 6; 5). 8.

Номер: 3.2.4.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции CaCl₂+Na₃PO₄ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 12; 2). 4; 3). 6; 4). 8; 5). 10.

Номер: 3.2.5.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции AgCl+K₂S сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 4; 3). 5; 4). 3; 5) 8.

Номер: 3.2.6.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Na₂S+HCl сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 4; 3). 3; 4). 5; 5). 8.

Номер: 3.2.7.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции KCN+H₂SO₄ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 4; 3). 3; 4). 5; 4). 8.

Номер: 3.2.8.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции AlBr₃+AgNO₃ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 8; 2). 6; 3). 4; 4). 5; 5). 7.

Номер: 3.2.9.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции KHSO₃+KOH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 4; 2). 6; 3). 5; 4). 8; 5). 10.

Номер: 3.2.10.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Pb(NO₃)₂+KI сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 4; 3). 5; 4). 8; 5). 3.

Номер: 3.2.11.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции AgNO₃+Na₂CrO₄ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 4; 3). 3; 4). 8; 5). 5.

Номер: 3.2.12.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Ni(NO₃)₂+H₂S сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 5; 2). 4; 3). 6; 4). 8; 5). 7.

Номер: 3.2.13.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции FeSO₄+K₂S сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 4; 2). 6; 3). 5; 4). 8; 5). 7.

Номер: 3.2.14.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 4; 3). 5; 4). 7; 5). 8.

Номер: 3.2.15.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции CaHPO₄+Ca(OH)₂ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 4; 3). 8; 4). 7; 5).

Номер: 3.2.16.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции CaSO₄+Na₂CO₃ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 4;2). 6; 3). 3; 4). 7; 5). 8.

Номер: 3.2.17.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции KHCO₃+KOH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 4; 2). 6; 3). 3; 4). 5; 5). 8.

Номер: 3.3.1.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции CaSO₄+Na₂CO₃ сумма коэф- ^(тв)

фициентов равна:

Ответы: 1). 4; 2). 3; 3). 5; 4). 6; 5). 8.

Номер: 3.3.2.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции AgCl+Na₂S сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 4; 3). 3; 4). 8; 5). 5.

Номер: 3.3.3.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции Sr(NO₃)₂+Na₂CO₃ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 3; 2). 4; 3). 8; 4). 6; 5). 12.

Номер: 3.3.4.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции Ca₃(PO₄)₂+HCl_(изб) сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 12; 2). 5; 3). 8; 4). 6; 5). 4.

Номер: 3.3.5.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции MnS+HCl сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 5; 2). 4; 3). 6; 4). 3; 5). 7.

Номер: 3.3.6.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции AgCl+NaI сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 4; 2). 3; 3). 5; 4). 6; 5). 7.

Номер: 3.3.7.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции Ca(H₂PO₄)₂+Ca(OH)₂ сумма

^(р-р)

коэффициентов равна:

Ответы: 1). 14; 2). 8; 3). 12; 4). 10; 5). 6.

Номер: 3.3.8.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции FeS+HCl сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 5; 2). 4; 3). 6; 4). 3; 5). 9.

Номер: 3.3.9.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции CuS+HCl сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 5; 2). 4; 3). 6; 4). 3; 5). 9.

Номер: 3.3.10.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции (CuOH)₂CO_3(тв)+HCl_изб…+…+газ

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 11; 2). 5; 3). 6; 4). 8; 5). 9.

Номер: 3.3.11.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции CaCO₃+HCl_изб…+…+газ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 4; 3). 5; 4). 3; 5). 8.

Номер: 3.3.12.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции Na₂SO₃+H₂SO_4изб…+…+газ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 5; 2). 4; 3). 6; 4). 8; 5). 11.

Номер: 3.3.13.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции NaHCO₃+HCl…+…+газ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 4; 2). 5; 3). 8; 4). 9; 5). 6.

Номер: 3.3.14.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции CH₃COOK+H₂SO₄ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 3; 2). 6; 3). 13; 4). 4; 5). 8.

Номер: 3.3.15.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции HCOONa+HCl сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 3; 2). 4; 3). 8; 4). 7; 5). 6.

Номер: 3.3.16.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции Ca(HCO₃)_2(р-р)+Ca(OH)₂ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 10; 2). 6; 3). 8; 4). 5; 5). 9.

Номер: 3.3.17

Задание: В кратком ионном уравнении реакции Na₂HPO₄+NaOH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 4; 2). 3; 3). 6; 4). 7; 5). 8.

Номер: 3.3.18.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции BaSO₃+H₂SO_4(изб) …+…+газ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 7; 2). 5; 3). 8; 4). 6; 5). .

Номер: 3.3.19.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции NaHCO₃+NaOH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 4; 2). 3; 3). 9; 4). 6; 5). 8.

Номер: 3.3.20.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции CaHPO_4(р-р)+Ca(OH)₂ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 9; 2). 6; 3). 3; 4). 7; 5). 8.

Номер: 3.3.21.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции CaCO₃+H₂CO₃ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 5; 2). 4; 3). 3; 4). 6; 5). 7.

Номер: 3.3.22.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции NiS+H₂SO₄ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 5; 2). 4; 3). 3; 4). 6; 5). 8.

Номер: 3.3.23.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции BaCl₂+Na₂CrO₄ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 3; 2). 5; 3). 7; 4). 6; 5). 8.

Номер: 3.3.24.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции Ag₂CrO₄+KI сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 3; 3). 10; 4). 8; 5). 5.

Номер: 3.3.25.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции (CoOH)₂SO_4(тв)+H₂SO₄ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 8; 2). 6; 3). 4; 4). 3; 5). 7.