54

Файл «Химия ЛР».

Тема: Классификация неорганических веществ.

Лабораторная работа № 1.

Получение и химические свойства оксидов.

Опыт 1. Получение бинарных соединений магния реакцией горения (показательный)

Взять в тигельные щипцы стружку магния и поджечь.

Охарактеризовать внешний вид металлического магния.

Объяснить, почему в обычных условиях металлический магний устойчив на воздухе.

Отметить, как протекает реакция:

- активно или нет, что выделяется;

- стружка магния сгорела полностью или нет, объяснить;

- охарактеризовать внешний вид продуктов реакции;

- охарактеризовать состав воздуха;

- составить уравнения реакций магния с основными компонентами воздуха

Mg+O₂→

Mg+N₂→

- сделать вывод.

Опыт 2. Взаимодействие продуктов горения магния с водой

Белые порошкообразные продукты горения магния на воздухе (опыт 1) перенести в пробирку с дистиллированной водой, добавить 2 капли индикатора фенолфталеина:

- отметить наблюдения;

- охарактеризовать растворимость оксида и гидроксида магния в воде;

- объяснить изменение окраски раствора и ответить какая среда кислая, нейтральная или щелочная в полученном растворе;

- составить уравнения реакций взаимодействия бинарных соединений магния с водой:

MgO+H₂O→…;

Mg₃N₂+H₂O→…;

- составить уравнение электролитической диссоциации гидроксида магния;

Mg(OH)₂↓↔…;

- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксида и гидроксида магния.

Опыт 3. Получение оксидов фосфора реакцией горения (показательный)

На металлической ложке внести в стакан горящий красный фосфор. Стакан закрыть стеклянной конической воронкой:

- охарактеризовать внешний вид красного фосфора;

- отметить как протекает реакция;

- охарактеризовать внешний вид продуктов реакции;

- составить уравнения реакций горения фосфора,

P+O_{2(недост.)}→…;

Р+О_2(изб.)→… .

Опыт 4. Взаимодействие оксидов фосфора с водой. Получение раствора ортофосфорной кислоты.

Обмыть стеклянную воронку и стенки стакана (опыт 3) дистиллированной водой. Добавить индикатор – метиловый оранжевый:

- охарактеризовать растворимость оксидов фосфора;

- составить уравнения реакции оксидов фосфора с водой:

P₂O₅+H₂O→…;

P₂O₃+H₂O→…;

- объяснить изменение окраски раствора и какая среда (кислая, нейтральная или щелочная) в полученном растворе;

- составить уравнения электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты:

1 ст. – H₃PO₄↔…;

2 ст. – H₂PO₄^-↔…;

3 ст. – HPO₄^2-↔…;

- составить выражения для констант диссоциации (К₁; К₂; К₃), привести значения констант (таблица);

- в каком направлении смещены равновесия диссоциации первой, второй и третьей стадии;

- какая стадия диссоциации осуществляется лучше;

- назвать все полученные соединения и ионы, содержащие фосфор;

- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксидов фосфора и ортофосфорной кислоты.

Опыт 5. Получение оксида углерода (IV) разложением малахита [(CuOH)₂CO₃] и его взаимодействие с водой (показательный)

На дно пробирки поместить небольшое количество измельченного малахита – карбоната гидроксомеди (II). Пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой и закрепить в штативе в наклонном положении. Газоотводную трубку погрузить в пробирку с дистиллированной водой с 1 каплей индикатора метилоранжа. Пробирку с малахитом нагреть в пламени спиртовки до полного завершения реакции:

- охарактеризовать внешний вид малахита до реакции и какие изменения происходят по мере его нагревания;

- составить уравнение термического разложения карбоната гидроксомеди (II):

t^o

(CuOH)₂CO₃→…+…+…;

- отметить, как изменяется цвет индикатора – метилоранжа в пробирке с дистиллированной водой, дать объяснение;

- составить уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (IV) с водой:

CO₂+H₂O↔…;

- составить уравнения диссоциации угольной кислоты:

1 ст. - H₂CO₃↔…;

2 ст. - HCO₃^-↔…;

- составить выражения и привести значения (таблица) констант диссоциации угольной кислоты по первой и второй стадии;

- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксида углерода (IV) и угольной кислоты;

- назвать все полученные соединения и ионы, содержащие углерод;

- привести все известные названия оксида углерода (IV).

Опыт 6. Получение оксида хрома (III) разложением дихромата аммония

На кафельную плитку насыпать немного кристаллов дихромата аммония. Нагреть в пламени горелки стеклянную палочку и внести её в дихромат аммония. Наблюдать энергичное разложение соли.

- Охарактеризовать внешний вид дихромата аммония;

- отметить, как протекает реакция: активно или нет, что выделяется, как изменяется цвет и объем реакционной массы;

- составить уравнение термического разложения дихромата аммония, учитывая, что образуются оксид хрома (III), азот, вода:

(NH₄)₂Cr₂O₇→…+…+…;

- ответить, к какому типу относится эта реакция.

Опыт 7. Сравнение основных свойств оксида кальция и оксида

меди (II)

Поместить в первую пробирку 1 микрошпатель оксида кальция, во вторую пробирку – 1 микрошпатель оксида меди (II). В каждую пробирку добавить по 10-12 капель раствора соляной кислоты или разбавленной азотной кислоты. Пробирку с оксидом меди (II) осторожно нагреть.

- Отметить, как протекает реакция, активно или нет, что выделяется, в какой пробирке изменяется окраска раствора;

- какой оксид растворяется полностью;

- составить уравнения основных реакций, учитывая, что образуются соль и вода:

CaO+HCl→…;

CuO+HCl→…;

- в какой пробирке наблюдается выделение газа, какой это газ;

- обратите внимание, как хранятся оксиды кальция и оксид меди (II), чем могут они загрязняться при хранении на воздухе;

- составить уравнение реакции, протекающей при хранении оксида кальция (негашеной извести) на воздухе:

CaO+CO₂→…;

- составить уравнение реакции примеси карбоната кальция, содержащегося в оксиде кальция с кислотой:

CaCO₃+HCl→…

- объяснить, почему оксид кальция загрязняется примесью карбоната в большей степени, чем оксид меди (II);

- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксидов кальция и оксида меди (II);

- сравнить, какой оксид проявляет более основные свойства.

Опыт 8. Растворимость и кислотно-основные свойства оксида

хрома (III)

В три пробирки поместить по 1 микрошпателю образовавшегося (опыт 6) оксида хрома (III). В 1-ую пробирку прилить дистиллированной воды, во 2-ую - раствор соляной кислоты, в 3-ю – раствор гидроксида натрия.

- Отметить изменение окраски растворов, растворимость оксида хрома (III);

- составить уравнения реакций:

Cr₂O₃+HCl→…;

Cr₂O₃+NaOH+H₂O→…;

- сделать вывод о свойствах оксида хрома (III).

Контрольные тестовые задания по теме «Получение и химические свойства оксидов».

Номер: 1.1.1.

Задание: При горении алюминия образуется оксид:

Ответы: 1). Al; 2).Al₂O₃ ; 3). AlO; 4). AlO₂ ; 5). AlO₃

Номер: 1.1.2.

Задание: При горении бериллия образуется оксид:

Ответы: 1). BeO; 2). BeS; 3). BeO₂ ;4). BeO_3; 5). Be₃N₂

Номер: 1.1.3.

Задание: При горении железа образуются оксиды:

Ответы: 1). FeN; 2).FeO, Fe₂O₃ ; 3).FeN, FeS; 4). FeO, FeCO₃; 5). Fe₂O₃, FeCO₃

Номер: 1.1.4.

Задание: При горении кремния образуется оксид:

Ответы: 1).SiO; 2). SiO₂; 3). Si₂O₃; 4).SiS₂; 5). Si₃N₄

Номер: 1.1.5.

Задание: При горении цинка образуется оксид:

Ответы: 1). ZnS; 2). ZnO; 3). ZnO₂; 4). Zn₃N₂; 5). Zn₂O₃

Номер: 1.1.6.

Задание: При горении хрома образуется оксид:

Ответы: 1). CrC; 2). CrO₂; 3). Cr₂O₃; 4). CrN; 5). CrF₃

Номер: 1.1.7.

Задание: При горении фосфора образуются оксиды:

Ответы: 1). PN, PO; 2). P₂O₃, PO₂; 3). P₂S₃, P₂S₅; 4). PO, PO₂; 5). P₂O₃, P₂O₅

Номер: 1.1.8.

Задание: При горении никеля образуется оксид:

Ответы: 1). NiO; 2).NiS; 3). NiO₂; 4). NiO₃; 5). NiN

Номер: 1.1.9.

Задание: При горении бора образуется оксид:

Ответы: 1). BO; 2). BO₂; 3). B₂O₃; 4). BO₃; 5). B₂O₅

Номер: 1.1.10.

Задание: При горении меди образуется оксид:

Ответы: 1). CuS; 2). Cu(OH)₂; 3).Cu₂O₃; 4). CuO; 5). CuO₂

Номер: 1.1.11.

Задание: При горении стронция образуется оксид:

Ответы: 1). SrO; 2). Sr(OH)₂; 3).Sr₂O; 4). Sr₂O₃; 5).SrO₃

Номер: 1.1.12.

Задание: При горении олова образуется оксид:

Ответы: 1). Sn₂O; 2).Sn₂O₃; 3). SnO₂; 4). Sn(OH)₂; 5). Sn(OH)₄

Номер: 1.1.13.

Задание: При горении мышьяка образуются оксиды:

Ответы: 1). As₂O₃, As₂O;2). AsO, As₂O₅; 3).As₂O₃, As₂O₅; 4). As₂O, AsO₂; 5). As₂S₃, As₂S₅

Номер: 1.1.14.

Задание: При горении серы образуется оксид:

Ответы: 1). SO₂;2). S₂O; 3). SO; 4). S₂O₃; 5). SO4

Номер: 1.1.15.

Задание: При горении лития образуется оксид:

Ответы: 1). Li₂O; 2). LiO; 3). Li₂O₃; 4). LiO₂; 5). LiO₃

Номер: 1.2.1.

Задание: Растворением в воде соответствующего оксида можно получить гидроксид:

Ответы: 1).Fe(OH)₃ ; 2). RbOH; 3). Fe(OH)₃; 4).Mn(OH)₂; 5). Co(OH)₂

Номер: 1.2.2.

Задание: Растворением в воде соответствующего оксида можно получить гидроксид:

Ответы: 1). Zn(OH)₂; 2). Fe(OH)₂; 3). KOH ; 4).Pb(OH)₂ 5). Cu(OH)₂

Номер: 1.2.3.

Задание: При растворении оксида серы(IV) в воде образуется кислота:

Ответы: 1). H₂SO₃; 2).H₂SO₄ ; 3). H₂S; 4). H₂S₂O₃; 5) H₂S₂O₇.

Номер: 1.2.4.

Задание: При растворении оксида серы(VI) в воде образуется кислота:

Ответы: 1). H₂SO₃; 2).H₂SO₄ ; 3). H₂S; 4). H₂S₂O₃; 5) H₂S₂O₈.

Номер: 1.2.5.

Задание: При растворении оксида азота(V) в воде образуется кислота:

Ответы: 1). HNO₃; 2).HNO₂ ; 3). NH₃; 4). NH₄NO₃; 5) N₂H₄.

Номер: 1.2.6.

Задание: При растворении оксида хлора(VII) в воде образуется кислота:

Ответы: 1). HClO₃; 2).HClO₄ ; 3). HCl; 4). HClO; 5) HClO₂.

Номер: 1.2.7.

Задание: При растворении оксида азота(Ш) в воде образуется кислота:

Ответы: 1). HNO₃; 2).HNO₂ ; 3). NH₃; 4). NH₄NO₃; 5) N₂H₄.

Номер: 1.2.8.

Задание: При растворении оксида хрома(VI) в воде образуется кислота:

Ответы: 1). H₃CrO₃; 2).H₂CrO₄ ; 3). Cr(OH)₃; 4). Cr(OH)₂; 5) HCrO₂.

Номер: 1.2.9.

Задание: При растворении оксида углерода(IV) в воде образуется кислота:

Ответы: 1). H₂СO₃; 2).H₂СO₄ ; 3). СH₄; 4). HCOOH; 5) CH₃COOH.

Номер: 1.2.10.

Задание: При растворении оксида марганца(VII) в воде образуется кислота:

Ответы: 1). H₂MnO₃; 2).H₂MnO₄ ; 3). HMnO₄; 4). MnO(OH)₂; 5) Mn(OH)₂.

Номер: 1.2.11.

Задание: При растворении соответствующего оксида в воде образуется гидроксид:

Ответы: 1). CsOH; 2).H₂SO₄ ; 3). Sn(OH)₂; 4). Al(OH)₃; 5) HAlO₂.

Номер: 1.2.12.

Задание: При растворении соответствующего оксида в воде образуется гидроксид:

Ответы: 1). H₂SO₃; 2). Ba(OH)₂; 3). H₂S; 4). Pb(OH)₂; 5) Ni(OH)₂.

Номер: 1.2.13.

Задание: Оксиду иода(V) соответствует кислота:

Ответы: 1).HIO₃ ; 2).HIO₄ ; 3). HIO; 4).HIO₂ ; 5) HI.

Номер: 1.2.14.

Задание: Оксиду кремния(IV) соответствует кислота:

Ответы: 1).H₂SiO₃ ; 2).Si₃H₈ ; 3). Si₂H₆; 4).SiH₄; 5) O(SiH₃)₂.

Номер: 1.2.15.

Задание: Оксиду мышьяка(V) соответствует кислота:

Ответы: 1).H₃AsO₃ ; 2).H₃AsO₄ ; 3). AsH₃: 4).HAsO₂ ; 5) H₃AsO₂

Номер: 1.2.16.

Задание: Оксиду селена(VI) соответствует кислота:

Ответы: 1).H₂SeO₃ ; 2).H₂SeO₄ ; 3). H₂Se: 4).Na₂Se₂O₇ ; 5) H₃AsO₄

Номер: 1.3.1.

Задание: Основной оксид образует элемент:

Ответы: 1). B; 2). C; 3). Ba; 4). N; 5) P.

Номер: 1.3.2.

Задание: Основной оксид образует элемент:

Ответы: 1). Bi; 2). F; 3). B; 4). As; 5) Cl.

Номер: 1.3.3.

Задание: Основной оксид образует элемент:

Ответы: 1). B; 2). Ca; 3). Si; 4). Br; 5) Te.

Номер: 1.3.4.

Задание: Основной оксид образует элемент:

Ответы: 1). Br; 2). Se; 3). Kr; 4). Mg; 5) P.

Номер: 1.3.5.

Задание: Кислотный оксид образует элемент:

Ответы: 1). Ba; 2). Sr; 3). Kr; 4). Mg; 5) P.

Номер: 1.3.6.

Задание: Кислотный оксид образует элемент:

Ответы: 1). Be; 2). S; 3). K; 4). Mg; 5) Pb.

Номер: 1.3.7.

Задание: Кислотный оксид образует элемент:

Ответы: 1). Bi; 2). Sr; 3). I; 4). Mg; 5) Co.

Номер: 1.3.8.

Задание: Кислотный оксид образует элемент:

Ответы: 1). Ni; 2). Ca; 3). Tl; 4). Fe; 5) As.

Номер: 1.3.9.

Задание: Кислотный оксид образует элемент:

Ответы: 1). B; 2). Sn; 3). Ti; 4). Li; 5) Fr.

Номер: 1.3.10.

Задание: Кислотный оксид образует элемент:

Ответы: 1). Ba; 2). Si; 3). K; 4). Al; 5) Fe.

Номер: 1.3.11.

Задание: Амфотерный гидроксид образует элемент:

Ответы: 1).Co ; 2).Na ; 3).Al ; 4). S; 5). Sr

Номер: 1.3.12.

Задание: Амфотерный гидроксид образует элемент:

Ответы: 1).Be ; 2).Na ; 3).As ; 4). Si; 5). Mg

Номер: 1.3.13.

Задание: Амфотерный гидроксид образует элемент:

Ответы: 1).Ca ; 2).N ; 3).Cl ; 4). Sn; 5). K

Номер: 1.3.14.

Задание: Амфотерный гидроксид образует элемент:

Ответы: 1).C ; 2).Ni ; 3).Te ; 4). S; 5). Pb

Номер: 1.3.15.

Задание: Амфотерный гидроксид образует элемент:

Ответы: 1).Zn ; 2).Fr ; 3).Ba ; 4). S; 5). Br

Номер: 1.4.1.

Задание: C водным раствором азотной кислоты взаимодействует оксид:

Ответы: 1).CaO ; 2). CO ; 3).NO ; 4). P₂O₅; 5). CrO₃

Номер: 1.4.2.

Задание: C водным раствором серной кислоты взаимодействует оксид:

Ответы: 1). SiO₂; 2).MnO ; 3). Mn₂O₇; 4). N₂O₅; 5).CO₂

Номер: 1.4.3.

Задание: C водным раствором соляной кислоты взаимодействует оксид:

Ответы: 1).N₂O₃ ; 2).B₂O₃ ; 3).Fe₂O₃ ; 4). CO; 5) P₂O₃.

Номер: 1.4.4.

Задание: C водным раствором фтороводородной кислоты взаимодействует оксид:

Ответы: 1).As₂O₅; 2). BaO; 3). Cl₂O₇; 4). SO₃; 5) N₂O₅.

Номер: 1.4.5.

Задание: C водным раствором бромоводородной кислоты взаимодействует оксид:

Ответы: 1).ZnO; 2). CO₂; 3). As₂O₃; 4). NO₂; 5) SO₂.

Номер: 1.4.6.

Задание: C водным раствором серной кислоты взаимодействует оксид:

Ответы: 1). CO; 2). SeO₃; 3). FeO; 4). Br₂O₅; 5) N₂O.

Номер: 1.4.7.

Задание: C водным раствором гидроксида натрия взаимодействует оксид:

Ответы: 1). SO₃; 2). CaO; 3). FeO; 4). SrO; 5) NO.

Номер: 1.4.8.

Задание: C водным раствором гидроксида калия взаимодействует оксид:

Ответы: 1). MgO; 2). K₂O; 3). SrO; 4). ZnO; 5)CaO.

Номер: 1.4.9.

Задание: C водным раствором гидроксида кальция взаимодействует оксид:

Ответы: 1).CoO; 2). Li₂O; 3). CO₂; 4). Bi₂O₃; 5) CrO.

Номер: 1.4.10.

Задание: C водным раствором гидроксида натрия взаимодействует оксид:

Ответы: 1).Al₂O₃; 2). FeO; 3). Bi₂O₃; 4). CaO; 5) K₂O.

Номер: 1.4.11.

Задание: C водным раствором гидроксида натрия взаимодействует оксид:

Ответы: 1). N₂O₅; 2). SrO; 3). BaO; 4). CuO; 5) NiO.

Номер: 1.4.12.

Задание: C водным раствором соляной кислоты взаимодействует оксид:

Ответы: 1). SiO₂; 2). Fe₂O₃; 3). TeO₂; 4). CO; 5) I₂O₅.

Номер: 1.4.13 .

Задание: C водным раствором иодоводородной кислоты взаимодействует оксид:

Ответы: 1). P₂O₅; 2). SO₂; 3). SeO₃; 4). NO; 5) Rb₂O.

Номер: 1.4.14.

Задание: C водным раствором гидроксида бария взаимодействует оксид:

Ответы: 1). SrO; 2). Cs₂O; 3). SO₂; 4). FeO; 5) MgO.

Номер: 1.4.15.

Задание: C водным раствором гидроксида калия взаимодействует оксид:

Ответы: 1). Na₂O; 2). Li₂O; 3). CoO; 4). FeO; 5) BeO.

Номер: 1.4.16.

Задание: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

CuO + H₂SO₄ - равна:

Ответы: 1). 3; 2). 4; 3). 5; 4). 6; 5) 7.

Номер: 1.4.17.

Задание: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Fe₂O₃ + H₂SO₄ - равна:

Ответы: 1). 3; 2). 4; 3). 8; 4). 6; 5) 7.

Номер: 1.4.18.

Задание: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Al₂O₃ + HCl - равна:

Ответы: 1). 12; 2). 9; 3). 8; 4). 6; 5) 7.

Номер: 1.4.19.

Задание: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

BeO + H₂SO₄ - равна:

Ответы: 1). 3; 2). 4; 3). 5; 4). 6; 5) 7.

Номер: 1.4.20.

Задание: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

ZnO + HI -равна:

Ответы: 1). 3; 2). 4; 3). 5; 4). 6; 5) 7.

Номер: 1.4.21.

Задание: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Bi₂O₃ + HI -равна:

Ответы: 1). 12; 2). 4; 3). 8; 4). 6; 5) 7.

Номер: 1.4.22.

Задание: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Al₂O₃ + NaOH + H₂O - равна:

_{Тетрагидроксоалюминат натрия}

Ответы: 1). 3; 2). 4; 3). 5; 4). 6; 5) 8.

Номер: 1.4.23.

Задание: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

CO₂ + Ca(OH)_{2(избыток)} - равна:

Ответы: 1). 3; 2). 4; 3). 5; 4). 6; 5) 7.

Номер: 1.4.24.

Задание: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

SO₃ + NaOH_{(избыток)} - равна:

Ответы: 1). 3; 2). 4; 3). 5; 4). 6; 5) 7.

Номер: 1.4.25.

Задание: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

SO_{2(избыток)} + KOH - равна:

Ответы: 1). 3; 2). 4; 3). 5; 4). 6; 5) 7.

Номер: 1.4.26.

Задание: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

CO_{2(избыток)} + Ca(OH)₂ - равна:

Ответы: 1). 3; 2). 4; 3). 5; 4). 6; 5) 7.

Номер: 1.4.27.

Задание: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

N₂O₅ + Ba(OH)₂ - равна:

Ответы: 1). 3; 2). 4; 3). 5; 4). 6; 5) 7.

Номер: 1.4.28.

Задание: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

P₂O₅ + CsOH_{(избыток)} - равна:

Ответы: 1). 12; 2). 8; 3). 5; 4). 6; 5) 7.

Номер: 1.4.29.

Задание: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

N₂O₃ + Sr(OH)₂ - равна:

Ответы: 1). 3; 2). 4; 3). 5; 4). 6; 5) 7.

Номер: 1.4.30.

Задание: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

SnO + NaOH + H₂O - равна:

_{тетрагидроксостаннат(П) натрия_}

Ответы: 1). 3; 2). 4; 3). 5; 4). 6; 5) 7.

Лабораторная работа № 2. Получение и химические свойства гидроксидов металлов и кислот

Опыт 1. Водородный показатель и электролитическая диссоциация кислот и оснований

Испытуемые растворы: HCl, CH₃COOH, NaOH, NH₄OH. На предметное стекло положить четыре полоски универсального индикатора, нанести на каждую из них по 1 капле испытуемых растворов и тотчас сравнить окраску бумаги с эталонной шкалой универсального индикатора.

- Записать значения рН в испытуемых растворах;

- объяснить, что характеризует водородный показатель (рН);

- как связаны водородный показатель (рН) и концентрация ионов водорода в растворе;

- рассчитать концентрацию ионов Н⁺ в испытуемых растворах;

- рассчитать гидроксильный показатель (рОН) и концентрацию ОН^—ионов в испытуемых растворах;

- заполнить таблицу:

Раствор	рН= -lg[H+]	[H+], моль/л	сре да	рОН= -lg[OH-]	[OH-], моль/л	Уравнение электролитической диссоциации	Сила электролита
HCl
CH3COOH
NH4OH
NaOH

- объяснить, какие вещества из указанных проявляют кислотные свойства и какие – основные;

- сравнить рН и концентрации ионов [H⁺] в растворах кислот; какая из них лучше диссоциирует на ионы; в каком направлении смещены равновесия диссоциации HCl и CH₃COOH;

- составить выражение и привести значения (таблица) константы диссоциации слабой кислоты …;

- как связаны рН и сила кислоты для растворов с одинаковыми концентрациями кислот HCl и CH₃COOH;

- сравнить рН и концентрации ОН^—ионов в растворах оснований, какие из них лучше диссоциирует на ионы, в каком направлении смещены равновесия диссоциации NH₄OH и NaOH;

- составить выражения и привести значение (таблица) константы диссоциации слабого основания …;

- как связаны рН и сила основания для растворов с одинаковыми концентрациями оснований NaOH и NH₄OH.

Опыт 2. Электролитическая диссоциация слабого основания

Налить в две пробирки по 6 капель раствора гидроксида аммония и по 2 капли раствора фенолфталеина. Затем в одну из пробирок добавить один микрошпатель кристалличекого хлорида аммония. Пробирку встряхнуть несколько раз. Наблюдать ослабление интенсивности окраски раствора.

- Объяснить появление интенсивной малиновой окраски фенолфталеина в растворе гидроксида аммония, в какой среде фенолфталеин окрашивается (таблица), на присутствие каких ионов в растворе указывает окраска фенолфталеина;

- составить уравнение диссоциации гидроксида аммония

NH₄OH↔…;

- составить уравнение диссоциации хлорида аммония

NH₄Cl↔…;

- объяснить, о чем свидетельствует ослабление окраски фенолфталеина после добавления хлорида аммония;

- объяснить, как изменилась щелочность раствора после добавления хлорида аммония к раствору гидроксида аммония;

- используя принцип Ле Шателье, ответить в каком направлении смещается равновесие диссоциации NH₄OH после добавления NH₄Cl (т.е. увеличения концентрации NH₄⁺), как это изменяет концентрацию ОН^--ионов в растворе и рН-раствора.

Опыт 3. Получение и кислотно-основные свойства гидроксидов железа (II) и железа (III)

а) В две пробирки прикапать по 2 капли раствора сульфата железа (II) (соли Мора) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (II) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия:

– охарактеризовать внешний вид осадка;

- составить уравнения реакции образования гидроксида железа (II) в молекулярной и ионной форме

FeSO₄+NaOH→…;

- отметить, с каким раствором: соляной кислоты или гидроксида натрия взаимодействует гидроксид железа (II);

- составить уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой

Fe(OH)₂+HCl→…;

- отметить, как изменяется внешний вид осадка Fe(OH)₂ во второй пробирке при хранении на воздухе, объяснить;

- составить уравнение реакции окисления гидроксида железа (II) на воздухе

Fe(OH)₂+O₂+…→…;

- сделать вывод о свойствах гидроксида железа (II).

б) В две пробирки прикапать по 2 капли раствора хлорида железа (III) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (III) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток концентрированного раствора гидроксида натрия:

- охарактеризовать внешний вид осадка;

- составить уравнение реакции образования гидроксида железа (III) в молекулярной и ионной форме:

FeCl₃+NaOH→…;

- отметить в избытке какого раствора - соляной кислоты или гидроксида натрия - осадок гидроксида железа (III) растворился полностью;

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

Fe(OH)₃+HCl→…;

- частично растворяясь в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия, гидроксид железа (III) образует гидроксомплекс, составить уравнение:

Fe(OH)₃+NaOH↔…;

- отметить, какие свойства - кислотные или основные - преобладают у гидроксида железа (III);

- сравнить кислотно-основные свойства гидроксида железа (II) и гидроксида железа (III).

Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (II)

В четыре пробирки прикапать по 2 капли раствора сульфата меди (II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) добавить избыток раствора соляной кислоты; во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия; в третью пробирку – избыток концентрированного раствора аммиака; четвертую пробирку нагреть в пламени спиртовки.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида меди (II);

- составить уравнение реакции образования гидроксида меди (II) в молекулярной и ионной форме

CuSO₄+NaOH→…;

- отметить, в избытке какого раствора соляной кислоты или гидроксида натрия осадок гидроксида меди (II) растворился полностью;

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида меди (II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме

Cu(OH)₂+HCl→…;

- отметить, как изменился цвет раствора во второй пробирке при добавлении избытка гидроксида натрия; объяснить, учитывая возможность образования в незначительной степени гидроксокомплекса, составить уравнение реакции

Cu(OH)₂+NaOH→…;

- ответить, какие свойства: кислотные или основные преобладают у гидроксида меди (II);

- отметить изменения в третьей пробирке в избытке раствора аммиака;

- составить уравнение реакции

Cu(OH)₂+NH₃→…;

учитывая, что растворение гидроксида меди (II) в избытке раствора аммиака происходит в результате образования гидроксида тетраамин меди (II);

- отметить, какие изменения происходят при нагревании осадка гидроксида меди (II) в четвертой пробирке;

- составить уравнение термического разложения гидроксида меди (II), учитывая, что образуются оксид меди (II) и вода.

t^o

Cu(OH)₂→…+…;

- охарактеризовать свойства гидрокида меди (II).

Опыт 5. Получение и свойства гидроксида цинка

В три пробирки прикапать по 2 капли раствора сульфата цинка и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида цинка добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия, в третью пробирку – избыток раствора аммиака.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида цинка;

- составить уравнение реакции образования гидроксида цинка в молекулярной и ионной форме

ZnSO₄+NaOH→…;

недост.

- отметить, растворение осадка гидроксида цинка в избытке раствора соляной кислоты, гидроксида натрия;

- составить уравнения реакций взаимодействия гидроксида цинка с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме

Zn(OH)₂+HCl→…;

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка с избытком гидроксида натрия, учитывая, что образуется тетрагидроксоцинкат натрия

Zn(OH)₂+NaOH→…;

изб.

- ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид цинка;

- объяснить растворение гидроксида цинка в избытке аммиака;

- составить уравнение реакции, учитывая, что происходит образование гидроксида тетрааминцинка

Zn(OH)₂+NH₃→…;

- объяснить значение терминов «амфотерный оксид», «амфотерный гидроксид».

Опыт 6. Получение и свойства гидроксида алюминия

В две пробирки прикапать по 2 капли раствора соли сульфата алюминия и 2 н раствора гидроксида аммония до образования осадка. В первую пробирку к осадку гидроксида алюминия добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида алюминия;

- составить уравнение реакции образования гидроксида алюминия в молекулярной и ионной форме

Al₂(SO₄)₃+NH₄OH→…;

- отметить, какие изменения происходят с осадком гидроксида алюминия при добавлении избытка соляной кислоты и избытка гидроксида натрия;

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме

Al(OH)₃+HCl→…;

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с избытком гидроксида натрия:

Al(OH)₃+NaOH→…;

- ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид алюминия.

Контрольные тестовые задания по теме: «Получение и химические свойства гидроксидов, кислот»

Номер: 2.1.1.

Задание: Среди приведенных соединений гидроксид кальция:

Ответы: 1). CaO; 2). CaCO₃; 3). Ca(OH)₂; 4). CaCl₂; 5) CaSO₄.

Номер: 2.1.2.

Задание: Среди приведенных соединений гидроксид железа(III)

Ответы: 1). Fe(OH)₂; 2).FeSO₄ ; 3). FeCl₃; 4).FeO ; 5) Fe(OH)₃.

Номер: 2.1.3.

Задание: Среди приведенных соединений гидроксид алюминия

Ответы: 1).Al(OH)₃ ; 2).Al₂O₃; 3). AlCl₃; 4). Al₂(SO₄)₃; 5) NaAlO₂.

Номер: 2.1.4.

Задание: Среди приведенных соединений гидроксид кобальта(II)

Ответы: 1). CoO; 2). Co₂O₃; 3). Co(OH)₃; 4). Co(OH)₂; 5) CoSO₄.

Номер: 2.1.5.

Задание: Среди приведенных соединений гидроксид марганца()

Ответы: 1). MnO; 2). Mn(OH)₂; 3). MnO₂; 4). Mn(OH)₄; 5) MnI₂.

Номер: 2.1.6.

Задание: Среди приведенных соединений гидроксид железа(II)

Ответы: 1). FeO; 2). Fe₂O₃; 3). FeSO₄; 4). Fe(OH)₂; 5) Fe(OH)₃.

Номер: 2.1.7.

Задание: Среди приведенных соединений гидроксид хрома(Ш)

Ответы: 1). Cr(OH)₃; 2). Cr₂O₃; 3). H₂CrO₄; 4).Cr(OH)₂; 5) CrCl₃.

Номер: 2.1.8.

Задание: Среди приведенных соединений хлороводород:

Ответы: 1). H₂O; 2). HCl; 3). HF; 4). FeO; 5) NaCl.

Номер: 2.1.9.

Задание: Среди приведенных соединений сернистая кислота:

Ответы: 1). Na₂SO₄; 2). H₂S; 3). H₂SO₃; 4). H₂SO₄; 5) CaSO₃.

Номер: 2.1.10.

Задание: Среди приведенных соединений азотная кислота:

Ответы: 1). HNO₃; 2). HNO₂; 3). KNO₃; 4). KNO₂; 5) N₂O₅.

Номер: 2.1.10.

Задание: Среди приведенных соединений сероводородная кислота:

Ответы: 1). Na₂SO₄; 2). H₂S; 3). H₂SO₃; 4). H₂SO₄; 5) CaSO₃ .

Номер: 2.1.11.

Задание: Среди приведенных соединений ортофосфорная кислота:

Ответы: 1). HPO₃; 2). H₃PO₃; 3). H₃PO₄; 4). Na₃PO₄; 5) H₃PO₂.

Номер: 2.1.12.

Задание: Среди приведенных соединений серная кислота:

Ответы: 1). Na₂SO₄; 2). H₂S; 3). H₂SO₃; 4). H₂SO₄; 5) CaSO₃.

Номер: 2.1.13.

Задание: Среди приведенных соединений азотистая кислота:

Ответы: 1). HNO₃; 2). HNO₂; 3). KNO₃; 4). KNO₂; 5) N₂O₅.

Номер: 2.1.14.

Задание: Среди приведенных соединений хромовая кислота:

Ответы: 1). Cr(OH)₃; 2). Cr₂O₃; 3). H₂CrO₄; 4).Cr(OH)₂; 5) CrCl₃.

Номер: 2.1.15.

Задание: Среди приведенных соединений гидроксид олова(II):

Ответы: 1). Sn(OH)₂; 2). SnO₂; 3). Sn(OH)₄; 4).SnO; 5) H₂SnO₃.

Номер: 2.2.1.

Задание: Концентрация ионов Н⁺ в растворе 0,01 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1). 12; 2). 2; 3). 10^-2; 4). 7; 5) 10^-12.

Номер: 2.2.2.

Задание: Концентрация ионов ОН^- в растворе 0,01 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1). 0,01; 2). 2; 3). 12; 4). 10^-2; 5) 7.

Номер: 2.2.3.

Задание: Концентрация ионов Н⁺ в растворе 0,0001 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1). 10; 2). 8; 3). 7; 4). 4; 5) 14.

Номер: 2.2.4.

Задание: Концентрация ионов Н⁺ в растворе 0,001 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1). 4; 2). 11; 3). 3; 4). 7; 5) 10^-3.

Номер: 2.2.5.

Задание: Концентрация ионов ОН^- в растворе 0,001 моль/л; рОН в растворе равен:

Ответы: 1). 3; 2). 11; 3). 0,001; 4). 7; 5) 10.

Номер: 2.2.6.

Задание: Концентрация ионов ОН^- в растворе 0,1 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1). 1; 2). 7; 3). 13; 4). 0,1; 5) 14.

Номер: 2.2.7.

Задание: Концентрация ионов ОН^- в растворе 10^-5 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1). 5; 2). 10^-5; 3). 7; 4). 9; 5) 14.

Номер: 2.2.8.

Задание: Концентрация ионов ОН^- в растворе 10^-10 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1). 10; 2). 10^-10; 3). 7; 4). 8; 5) 4.

Номер: 2.2.9.

Задание: рН в растворе 7; молярная концентрация ионов Н⁺ равна:

Ответы: 1). 7; 2). 10; 3). 10^-1; 4). 10^-3; 5) 10^-7.

Номер: 2.2.10.

Задание: рН в растворе 3; молярная концентрация ионов Н⁺ равна:

Ответы: 1). 3; 2). 10^-3; 3). 10^-7; 4). 10^-11; 5) 11.

Номер: 2.2.11.

Задание: рН в растворе 9; молярная концентрация ионов Н⁺ равна:

Ответы: 1). 10^-9; 2). 9; 3). 5; 4). 10^-5; 5) 10^-14.

Номер: 2.2.12.

Задание: рН в растворе 4; молярная концентрация ионов ОН^- равна:

Ответы: 1). 10; 2). 4; 3). 10^-4; 4). 10^-10; 5) 10^-7.

Номер: 2.2.13.

Задание: рН в растворе 10; молярная концентрация ионов ОН^- равна:

Ответы: 1). 10^-10; 2). 10^-4; 3). 10; 4). 4; 5) 10^-14.

Номер: 2.2.14.

Задание: рН в растворе 11; молярная концентрация ионов Н+ равна:

Ответы: 1).11; 2). 3; 3).10^-3; 4). 10^-11; 5) 10^-13.

Номер: 2.2.15.

Задание: рН в растворе 5; молярная концентрация ионов ОН^- равна:

Ответы: 1). 5; 2). 9; 3). 10^-5; 4). 10^-9; 5) 10^-14.

Номер: 2.3.1.

Задание: Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1). H₂SO₄; 2). H₂CO₃; 3).Ba(OH)₂; 4). FeCl₃; 5) CaCl₂.

Номер: 2.3.2.

Задание: Слабым электролитом является:

Ответы: 1). HCOOH; 2).HCl; 3). HNO₃; 4).NaOH; 5) Ca(NO₃)₂.

Номер: 2.3.3.

Задание: Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1). KI; 2). CuSO₄; 3). NH₄OH; 4). Sr(OH)₂; 5) NH₄Cl.

Номер: 2.3.4.

Задание: Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1). LiOH; 2). KOH; 3). H₂SO₄; 4). CH₃COOH; 5) NaCl.

Номер: 2.3.5.

Задание: Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1). Na₂S; 2). NaF; 3). H₂S; 4). Na₂SO₄; 5) HCl.

Номер: 2.3.6.

Задание: Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1). HNO₂; 2). HNO₃; 3). NaNO₃; 4). NaNO₂; 5) NO.

Номер: 2.3.7.

Задание: Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1). K₃PO₄; 2). NaBr; 3). HClO₄; 4). H₃PO₄; 5) KOH.

Номер: 2.3.8.

Задание: Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1). K₂SO₄; 2). NaI; 3). H₂SO₃; 4). Li₂SO₃; 5) CsOH.

Номер: 2.3.9.

Задание: Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1).(NH₄)₂S; 2).CuSO₄; 3).CH₃COONa; 4).Na₂CO₃; 5) H₂CO₃.

Номер: 2.3.10.

Задание: Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1).C₂H₅COOH; 2).HI; 3).KI; 4).FeCl₂; 5) KOH.

Номер: 2.3.11.

Задание: Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Ответы: 1).HCOOH; 2).H₂CO₃; 3).NH₄OH; 4).HCl; 5) HF.

Номер: 2.3.12.

Задание: Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1).HF; 2).KF; 3).Na₂CO₃; 4).HBr; 5) CO.

Номер: 2.3.13.

Задание: Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Ответы: 1).H₂S; 2).NO₂; 3).H₂CO₃; 4).Ca(OH)₂; 5) HNO₂.

Номер: 2.3.14.

Задание: Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Ответы: 1).NH₄OH; 2).N₂H₄; 3).COCl₂; 4).HNO₂; 5) Ba(OH)₂.

Номер: 2.3.15.

Задание: Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Ответы: 1).FeSO₄; 2).H₂SO₄; 3).Ca(OH)₂; 4).H₃PO₃; 5) CaCl₂.

Номер: 2.4.1.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции NH₄Cl+Ca(OH)₂ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 4; 3). 8; 4). 3; 5). 5.

Номер: 2.4.2.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Ba(OH)₂+HNO₃ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 4; 3). 8; 4). 5; 5). 3.

Номер: 2.4.3.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции NH₄OH+H₂SO₄ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 4; 3). 5; 4). 7; 5). 8.

Номер: 2.4.4.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции FeCl₃+NH₄OH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 8; 2). 6; 3). 4; 4). 10; 5). 5.

Номер: 2.4.5.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Cr₂(SO₄)₃+KOH_{недост.} сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 12; 2). 8; 3). 6; 4). 4; 5). 10.

Номер: 2.4.6.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции AlCl₃+NH₄OH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 8; 2). 4; 3). 6; 4). 10; 5). 12.

Номер: 2.4.7.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Ca(OH)₂+CO₂…+…

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 4; 2). 3; 3). 6; 4). 5; 5). 8.

Номер: 2.4.8.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции NaOH+H₂S сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 4; 3). 8; 4). 3; 5). 5.

Номер: 2.4.9.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Fe₂(SO₄)₃+NaOH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 12; 2). 4; 3). 6; 4). 8; 5). 10.

Номер: 2.4.10.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции MnSO₄+NH₄OH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 5; 2). 4; 3). 6; 4). 3; 5). 7.

Номер: 2.4.11.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции AlCl₃+KOH_{недост.} сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 8; 2). 4; 3). 6; 4). 5; 5). 7.

Номер: 2.4.12.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Fe(OH)₃+H₂SO₄ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 12; 2). 4; 3). 6; 4). 8; 5). 10.

Номер: 2.4.13.

Задание: В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Ca(OH)₂+H₃PO₄ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 12; 2). 4; 3). 6; 4). 8; 5). 10.

Номер: 2.4.14.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции H₂SO₄+KOH_(изб.)

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 3; 2). 6; 3). 7; 4). 8; 5). 4.

Номер: 2.4.15.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции HNO_3(изб.)+Ca(OH)₂ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 3; 2). 6; 3). 7; 4). 8; 5). 4.

Номер: 2.4.16.

Задание:В кратком ионном уравнении реакции Fe(OH)₂+H₂SO₄ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 3; 3). 8; 4). 7; 5). 4.

Номер: 2.4.17.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции Fe(OH)₃+H₂SO₄ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 8; 2). 3; 3). 12; 4). 4; 5). 6.

Номер: 2.4.18.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции NH₄OH+HCl сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 4; 2). 3; 3). 5; 4). 6; 5). 8.

Номер: 2.4.19.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции Ni(OH)₂+HNO₃ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 3; 3). 4; 4). 5; 5). 8.

Номер: 2.4.20.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции Ca(OH)₂+H₃PO₄ сумма коэф-

^{(р-р, изб)}

фициентов равна:

Ответы: 1). 18; 2). 12; 3). 4; 4). 5; 5). 6.

Номер: 2.4.21.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции FeSO₄+NH₄OH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 5; 3). 3; 4). 4; 5). 8.

Номер: 2.4.22.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции CuCl₂+NH₄OH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 3; 3). 4; 4). 5; 5). 8.

Номер: 2.4.23.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции FeCl₃+NaOH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 5; 2). 6; 3). 8; 4). 4; 5). 10.

Номер: 2.4.24.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции H₂S+KOH_(изб) сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 3; 3). 5; 4). 6; 5). 8.

Номер: 2.4.25.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции HClO+Ca(OH)₂ сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 4; 2). 6; 3). 3; 4). 5; 5). 8.

Номер: 2.4.26.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции H₃PO₄+Ba(OH)_2(изб) сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 18; 2). 12; 3). 4; 4). 5; 5). 8.

Номер: 2.4.27.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции Al₂(SO₄)₃+NH₄OH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 8; 2). 5; 3). 12; 4). 6; 5). 10.

Номер: 2.4.28.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции NiSO₄+NH₄OH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 3; 3). 4; 4). 5; 5). 8.

Номер: 2.4.29.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции CH₃COOH+NH₄OH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 5; 2). 4; 3). 3; 4). 6; 5). 8.

Номер: 2.4.30.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции MgCl₂+NH₄OH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 3; 3). 4; 4). 6; 5). 8.

Номер: 2.4.31.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции Mg(OH)₂+NH₄Cl сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 6; 2). 3; 3). 4; 4). 6; 5). 8.

Номер: 2.4.32.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции Fe₂(SO₄)₃+NH₄OH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 8; 2). 5; 3). 12; 4). 8; 5). 10.

Номер: 2.4.33.

Задание: В кратком ионном уравнении реакции CuCl₂+NaOH сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1). 4; 2). 6; 3). 3; 4). 8; 5). 5.