- •Ответы на билеты по химии
- •1. Периодический закон и периодическая система химических элементов д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
- •2. Предельные углеводороды
- •Строение молекулы метана
- •Разложение
- •Билет №2
- •2. Непредельные углеводороды ряда этилена (алкены)
- •1. Строение алкенов
- •Физические и химические свойства :
- •Отдельные представители
- •Билет №3.
- •1. Виды химической связи и способы ее образования в неорганических соединениях: ковалентная (полярная, неполярная, простые и кратные связи), ионная, водородная.
- •Химические свойства
- •1. Классификация химических реакций
- •2. Крахмал, целлюлоза
- •Билет 5.
- •1. Обратимость химических реакций, химическое равновесие
- •2. Ацетилен…
- •1. Скорость химических реакций
- •Катализ и катализаторы
- •2. Ароматические углеводороды (арены)
- •1. Основные положения теории химического строения а.М. Бутлерова
- •1. Изомерия органических соединений и ее виды.
- •2. Классификация оксидов
- •1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов д. И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.
- •2. Фенол…
- •2. Предельные одноатомные спирты
- •2. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.
- •1. Кислоты, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной серной кислоты на примере взаимодействия с медью.
- •2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).
- •1. Основания, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
- •2. Глюкоза — представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
- •1. Средние соли, их состав, названия, химические свойства (взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена).
- •2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.
- •Алюминий…
- •2. Анилин
- •Физические свойства
- •Важнейшие химические свойства анилина
- •Применение
- •2. Белки
- •Структура белка
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Функции белков в организме
1. Скорость химических реакций
Химические реакции могут протекать в гомогенной (однородной) среде и гетерогенной (неоднородной) среде.
Скорость гомогенной реакции определяется изменением количества вещества вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единицу объёма.
Если реакция едёт в гетерогенной среде, то соприкасаются между собой только вещества находящиеся на поверхности. Скорость гетерогенной реакции определяется изменением количества вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единицу поверхности.
На скорость химической реакции влияют следующие факторы:
Природа реагирующих веществ.
Na + H2O мгновенная реакция
Mg + H2O медленная реакция
Для газов и растворов скорость зависит от концентрации реагирующих веществ.
С увеличением концентрации скорость реакции увеличивается, так как число столкновений между молекулами возрастает.
Для веществ в твёрдом состоянии скорость зависит от поверхности реагирующих веществ. С измельчением вещества скорость реакции увеличивается.
При повышении t скорость реакции увеличивается, так как возрастает доля активных молекул.
Скорость реакции зависит от присутствия катализаторов или ингибиторов.
Катализ и катализаторы
В ускорении химических реакций исключительно большая роль принадлежит катализаторам, например, при производстве H2SO4, NH3, HNO3, этанола, этаноля и других веществ.
Явление ускорения химических реакций благодаря присутствию некоторых веществ носит название катализа, замедления – ингибирования.
Вещества, которые ускоряют химические реакции, активно участвуют в них, но сами в итоге не расходуются, называются катализаторами.
Вещества, которые замедляют скорость химических реакций, называются ингибиторами.
Реакции, протекающие под действием катализаторов, называются каталитическими.
2. Ароматические углеводороды (арены)
Ароматическими углеводородами (аренами) называются вещества, в молекулах которых содержится одно или несколько бензольных колец — циклических групп атомов углерода с особым характером связей.
Понятие “бензольное кольцо” требует расшифровки. Для этого необходимо рассмотреть строение молекулы бензола. Первая структура бензола была предложена в 1865г. немецким ученым А. Кекуле:
Эта формула правильно отражает равноценность шести атомов углерода, однако не объясняет ряд особых свойств бензола. Например, несмотря на ненасыщенность, бензол не проявляет склонности к реакциям присоединения: он не обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия, т. е. не дает типичных для непредельных соединений качественных реакций.
Особенности строения и свойств бензола удалось полностью объяснить только после развития современной квантово-механической теории химических связей. По современным представлениям все шесть атомов углерода в молекуле бензола находятся в sp2-гибридном состоянии. Каждый атом углерода образует -связи с двумя другими атомами углерода и одним атомом водорода, лежащие в одной плоскости. Валентные углы между тремя -связями равны 120°. Таким образом, все шесть атомов углерода лежат в одной плоскости, образуя правильный шестиугольник ( -скелет молекулы бензола).
Каждый атом углерода имеет одну негибридизованную р-орбиталь. Шесть таких орбиталей располагаются перпендикулярно плоскому -скелету и параллельно друг другу (см. рис. а). Все шесть электронов взаимодействуют между собой, образуя -связи, не локализованные в пары как при образовании двойных связей, а объединенные в единое -электронное облако. Таким образом, в молекуле бензола осуществляется круговое сопряжение. Наибольшая -электронная плотность в этой сопряженной системе располагается над и под плоскостью -скелета (см. рис. б).
В результате все связи между атомами углерода в бензоле выровнены и имеют длину 0,139нм. Эта величина является промежуточной между длиной одинарной связи в алканах (0,154нм) и длиной двойной связи в алкенах (0,133 им). Равноценность связей принято изображать кружком внутри цикла (см. рис. в). Круговое сопряжение дает выигрыш в энергии 150 кДж/моль. Эта величина составляет энергию сопряжения — количество энергии, которое нужно затратить, чтобы нарушить ароматическую систему бензола.
Такое электронное строение объясняет все особенности бензола. В частности, понятно, почему бензол трудно вступает в реакции присоединения, — это привело бы к нарушению сопряжения. Такие реакции возможны только в очень жестких условиях.
Способы получения.
1. Получение из алифатических углеводородов. При пропускании алканов с неразветвленной цепью, имеющих не менее шести атомов углерода в молекуле, над нагретой платиной или оксидом хрома происходит дегидроциклизация — образование арена с выделением водорода:
2. Дегидрирование циклоалканов. Реакция происходит при пропускании паров циклогексана и его гомологов над нагретой платиной:
3. Получение бензола тримеризацией ацетилена.
4. Получение гомологов бензола по реакции Фриделя—Крафтса (см. далее).
5. Сплавление солей ароматических кислот со щелочью:
Химические свойства бензола. 1. Галогенирование. Бензол не взаимодействует с хлором или бромом в обычных условиях. Реакция может протекать только в присутствии катализаторов — безводных АlСl3, FeСl3, АlВr3. В результате реакции образуются галогенозамещенные арены:
Роль катализатора заключается в поляризации нейтральной молекулы галогена с образованием из нее электрофильной частицы:
2. Нитрование. Бензол очень медленно реагирует с концентрированной азотной кислотой даже при сильном нагревании. Однако при действии так называемой нитрующей смеси (смесь концентрированных азотной и серной кислот) реакция нитрования проходит достаточно легко:
3. Гидрирование. Реакция присоединения водорода к аренам идет при нагревании и высоком давлении в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt, Pd). Бензол превращается в циклогексан, а гомологи бензола — в производные циклогексана:
7. Радикальное галогенирование. Взаимодействие паров бензола с хлором протекает по радикальному механизму только под воздействием жесткого ультрафиолетового излучения. При этом бензол присоединяет три молекулы хлора и образует твердый продукт — гексахлорциклогексан (гексахлоран) С6Н6Сl6:
Билет 7.