33. Рауля.

25.

С увеличением температуры, :

для эндотермической реакции возрастает

для экзотермической реакции убывает

для T = const остаётся постоянным

Влияние различных факторов на положение химического равновесия определяется принципом Ла-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в системе усиливаются процессы, стремящиеся уменьшить это воздействие.

В состоянии равновесия .

32. Диффузия и осмос , Осмотическое давление. Законы Вант-Гоффа

3. Вещества, которые диспергированы в растворе в виде молекул – неэлектролиты. Растворение – не чисто механический процесс, связанный с простым дроблением и вещества и его распределением в растворе. При растворении происходит уменьшение свободной энергии Гиббса , Растворение идёт до тех пор, пока не наступит динамическое равновесие между растворяемым веществом и растворителем, т.е. пока . Такой раствор называется насыщенный.

4. В разбавленных растворах неэлектролитов можно пренебречь силами межмолекулярного взаимодействия между молекулами растворяемого вещества. Их можно рассматривать как результат механического смешивания компонентов, не сопровождающегося тепловым эффектом

( и ).

Процесс самопроизвольного переноса вещества, приводящий к установлению равновесия концентрации, называется диффузией. Движущей энергией диффузии является стремление молекул обоих компонентов к равномерному распределению по всему объёму.

Односторонняя диффузия через полупроницаемую мембрану называют осмосом (например, проникновение в сахарозу). Давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы прекратился осмос, называется осмотическим давлением. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими. Осмотическое давление раствора неэлектролита пропорционально концентрации растворённого вещества и абсолютной температуре. Закон Вант-Гоффа: .

Пар, находящийся в равновесии с жидкостью называется насыщенным. Каждая жидкость имеет определённое давление насыщенного пара, которое увеличивается с увеличением температуры. Жидкость закипает тогда, когда давление пара становится равным атмосферному давлению: .

Давление пара над раствором всегда меньше давления пара над растворителем.