Тестові завдання з теми: «Атомно-молекулярне вчення».

Завдання першого рівня складності

1А1 Кількісною характеристикою молекули є:

а) відносна молекулярна маса; б) число Авогадро;

в) молярний об’єм; г) число нейтронів та протонів; д) число електронів.

1А2 Хімічний елемент:

а) характеристика речовини;

б) вид атомів з однаковим зарядом ядра;

в) складається з атомів;

г) складається із суми атомів і електронів; д) правильної відповіді немає.

1А3 Проста речовина – це:

а) речовина, яка дисоціює на йони;

б) речовина, яка не зазнає хімічних перетворень;

в) речовина, молекули якої складаються з атомів одного елемента;

г) речовина, молекули якої складаються з атомів різних елементів;

д) правильної відповіді немає.

1А4 Складна речовина:

а) речовина, яка дисоціює на йони;

б) речовина, яка не зазнає хімічних перетворень;

в) речовина, молекули якої складаються з атомів одного елемента;

г) речовина, молекули якої складаються з атомів різних елементів;

д) правильної відповіді немає.

1А5 Алотропія:

а) явище існування хімічного елемента у вигляді двох або кількох простих речовин, відмінних за властивостями;

б) явище існування простих речовин з однаковими властивостями;

в) явище існування складних речовин з різними властивостями;

г) явище існування складних речовин з однаковими властивостями;

д) правильної відповіді немає.

1А6 Відносна атомна маса магнію А_r (Mg) дорівнює:

а) 24,3 г/моль; б) 24,3; в) 24,3 г; г) 24 а.о.м.;

д) правильної відповіді немає.

1А7 Відносна молекулярна маса цинк оксиду М_r (ZnO) дорівнює:

а) 81,4 г/моль; б) 81,4 г; в) 81,4; г) 81,4 мг; д) 81,4 а.о.м.

1А8 Внаслідок різних реакцій отримано воду:

1) NaOH + HCl  NaCl + H₂O;

2) CuSO₄H₂O CuSO₄ + H₂O;

3) C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O;

Чи можна стверджувати, що після дистиляції вода має склад:

а) однаковий у всіх випадках;

б) різний у всіх випадках;

в) в першому і другому випадках однаковий;

г) в другому і третьому випадках однаковий;

д) правильної відповіді немає.

1А9 Маса речовин, які вступили в хімічну реакцію:

а) більша, ніж маса продуктів реакції;

б) менша, ніж маса продуктів реакції;

в) дорівнює масі продуктів реакції;

г) змінюється від умов проведення хімічного процесу;

д) правильної відповіді немає.

1А10 Якщо два елементи утворюють між собою декілька сполук, то вагові кількості одного елемента, що сполучається з однією й тією ж ваговою кількістю іншого, співвідносяться між собою:

а) як дробові числа;

б) як невеликі цілі числа;

в) як від’ємні цілі числа;

г) як від’ємні дробові числа; д) правильної відповіді немає.

1А11 За однакових умов об’єми газів, які вступають у реакцію відносяться між собою і до об’єму утворених газів:

а) як дробові числа;

б) як невеликі цілі числа;

в) як від’ємні цілі числа;

г) як від’ємні дробові числа;

д) правильної відповіді немає.

1А12 В однакових об’ємах газів за одних і тих самих умов (р, Т) міститься:

а) 1 моль молекул;

б) 6,02∙10²³ молекул;

в) однакова кількість молекул;

г) різна кількість молекул;

д) правильної відповіді немає.

1А13 За 1 а.о.м. прийнято:

а) 1/16 маси природної суміші атомів ізотопів Оксигену (кисню) ;

б) 1/14 маси атома ізотопу ¹⁴N;

в) 1/12 маси атома ізотопу ¹²С;

г) 1/12 маси природної суміші атомів ізотопів Карбону (вуглецю);

д) 1/16 маси атома ізотопу ¹⁶О.

1А14 За нормальних умов 22,4 л це:

а) 1 л води у вигляді пари ;

б) об’єм 3,01∙10²³ молекул газу;

в) молярний об’єм будь-якого газу;

г) об’єм 6,02∙10²⁵ молекул газу;

д) об’єм 9 г води у вигляді пари.

1А15 1 моль молекулярного кисню О₂ містить:

а) 6,02∙10²³ молекул; б) 12,04∙10²³ молекул;

в) 3,01∙10²³ молекул; г) 6,02∙10²⁴ молекул; д) 6,02∙10²² молекул.

1А16 1 моль води Н₂О містить:

а) 6,02∙10²² молекул; б) 12,04∙10²³ молекул;

в) 6,02∙10²³ молекул; г) 6,02∙10²⁴ молекул; д) 0,602∙10²² молекул.

1А17 1 моль натрій хлориду NaCl містить:

а) 6,02∙10²² молекул; б) 12,04∙10²³ молекул;

в) 6,02∙10²³ молекул; г) 6,02∙10²³ йонних асоціатів NaCl; д) 0,602∙10²² молекул.

1А18 1 моль йонів Cu²⁺ містить:

а) 6,02∙10²² молекул; б) 12,04∙10²³ молекул;

в) 6,02∙10²³ молекул; г) 0,602∙10²² молекул; д) 6,02∙10²³ йонів Купруму.

1А19 1 моль електронів містить:

а) 6,02∙10²³ атомів; б) 6,02∙10²³ йонів;

в) 6,02∙10²³ електронів; г) 12,04∙10²³ електронів; д) 6,02∙10²² електронів.

1А20 Газ легший за повітря:

а) озон; б) аміак; в) хлор; г) пропан; д) сірководень.

1А21 Відносна молекулярна маса нітратної кислоти складає:

а) 63; б) 63 а.о.м.; в) 32 г/моль; г) 32 а.о.м.; д) 63 г/моль.

1А22 Молярна маса нітратної кислоти складає:

а) 63; б) 63 а.о.м.; в) 32 г/моль; г) 32 а.о.м.; д) 63 г/моль.

1А23 Молекулярна маса нітратної кислоти складає:

а) 63; б) 63 а.о.м.; в) 32 г/моль; г) 32 а.о.м.; д) 63 г/моль.

1А24 Молярна маса еквівалентів Н₂SO₄ і Na₂SO₄ згідно реакції Н₂SO₄ + 2NaOН  Na₂SO₄ + 2H₂O становить:

а) Ем(Н₂SO₄) = 98 г/моль; Ем(Na₂SO₄) = 71 г/моль;

б) Ем(Н₂SO₄) = 196 г/моль; Ем(Na₂SO₄) = 71г/моль;

в) Ем(Н₂SO₄) = 49 г/моль; Ем(Na₂SO₄) = 71 г/моль;

г) Ем(Н₂SO₄) = 49 г/моль; Ем(Na₂SO₄) = 142 г/моль;

д) Ем(Н₂SO₄) = 98 г/моль; Ем(Na₂SO₄) = 142 г/моль.

1А25 Молярна маса еквівалентів Al(OH)₃ і H₃PO₄ згідно реакції Al(OH)₃ + H₃PO₄  AlPO₄ + 3H₂O становить:

а) Ем(Al(OH)₃) = 219 г/моль; Ем(H₃PO₄) = 98 г/моль;

б) Ем(Al(OH)₃) = 78 г/моль; Ем(H₃PO₄) = 32,7 г/моль;

в) Ем(Al(OH)₃) = 78 г/моль; Ем(H₃PO₄) = 98 г/моль;

г) Ем(Al(OH)₃) = 26 г/моль; Ем(H₃PO₄) = 32,7 г/моль;

д) правильної відповіді немає.

Завдання другого рівня складності

1В1 Найбільший об’єм за нормальних умов (н.у.) займає:

а) 0,2 моль карбон (IV) оксиду;

б) 11 г карбон (IV) оксиду;

в) 3,01∙10²³ молекул кисню;

г) 3,2 г атомів Оксигену;

д) правильної відповіді немає.

1В2 Найменший об’єм за нормальних умов (н.у.) займає:

а) 0,5 моль гелію; б) 0,5 г гелію;

в) 0,3 моль кисню; г) 0,3 г кисню;

д) правильної відповіді немає.

1В3 Найбільшу масу має:

а) 11,2 л (н.у.) кисню; б) 0,7 моль атомів Нітрогену;

в) 3,02∙10²³ молекул водню; г) 0,7 моль газу азоту;

д) правильної відповіді немає.

1В4 Відносна густина газу за киснем дорівнює 2. Яка його формула:

а) SO₃; б) CO₂; в) C₂H₆; г) SO₂; д) правильної відповіді немає.

1В5 Відносна густина газу за воднем дорівнює 15. Яка його формула:

а) СН₄; б) C₂Н₆; в) C₂H₄; г) С₂Н₂;

д) правильної відповіді немає.

1В6 Відносна густина пропану (С₃Н₈) за воднем дорівнює:

а) 36; б) 22; в) 34; г) 44;

д) правильної відповіді немає.

1В7 Яка кількість речовини карбон (ІV) оксиду міститься в 1 м³ газу (н.у.)?

а) 35,71 моль; б) 2,27 моль; в) 22,7 моль;

г) 44,64моль; д) правильної відповіді немає.

1В8 Яка кількість речовини водню міститься в 1 дм³ газу (н.у.):

а) 0,0446 моль; б) 0,5 моль;

в) 1 моль; г) 4,46 моль; д) правильної відповіді немає.

1В9 Визначити молекулярну формулу речовини, якщо її порція містить 2 моль Феруму, 6 моль Нітрогену, 18 моль Оксигену:

а) Fe(NO₂)₃; б) Fe(NO₂)₂;

в) Fe(NO₃)₃; г) Fe(NO₃)₂; д) правильної відповіді немає.

1В10 Який об’єм займає суміш газів (н.у.), що складається з 0,6 моль водню та 0,8 моль хлору:

а) 3,13 л; б) 6,72 л; в) 5,42 л; г) 31,36 л; д) 6,95 л.

1В11 Повітря містить 0,93 % аргону за об’ємом. Скільки молекул аргону міститься в 1 л повітря (н.у.):

а) 25∙10²²; б) 5∙10²³; в) 2,5∙10²⁰; г) 0,25∙10²²; д) 0,25∙10²⁰.

1В12 Обчисліть масу молекули фтору в міліграмах:

а) 6,308∙10^-23 мг; б) 6,308∙10^-25 мг; в) 0,316∙10^-20 мг;

г) 6,308∙10^-20 мг; д) 3,16∙10^-20 мг.

1В13 Обчисліть масу молекули озону в кілограмах:

а) 7,968∙10^-23 кг; б) 0,7968∙10^-23 кг; в) 0,7968∙10^-20 кг; г) 7,968∙10²⁵ кг; д) 7,968∙10^-26 кг.

1В14 Визначити, у якій кількості речовини кисню міститься 3,01∙10²² молекул:

а) 0,5 моль; б) 0,05 моль; в) 5 моль; г) 1 моль; д) 2 моль.

1В15 Який об’єм (н.у.) займає 20 г водню?

а) 22,4 л; б) 2,24 л; в) 224 л; г) 0,224 л; д) 44,8 л.

1В16 Який об’єм (н.у.) займає займає суміш, що складається з 0,5 моль озону і 0,75 моль азоту?

а) 10 л; б) 12 л; в) 20 л; г) 28 л; д) 19 л.

1В17 За однакових умов об’єм кожного із двох газів О₃ і Аr складає 639 мл. У скільки разів число атомів одного газу більше від числа атомів іншого?

а) у 3 рази; б) у 5 разів; в) у 4 рази; г) у 8 разів; д) у 6 разів.

1В18 Визначити молярну масу невідомого газу, якщо густина цього газу за киснем дорівнює 5.

а) 80 г/моль; б) 100 г/моль; в) 200 г/моль; г) 160 г/моль; д) 150 г/моль.

1В19 За деякої температури густина парів сірки за азотом 9,14. Зі скількох атомів складається молекула сірки за цієї температури?

а) 3; б) 8; в) 5; г) 4; д) 6.

1В20 Густина парів фосфору за повітрям дорівнює 4,28. Зі скількох атомів складається молекула газоподібного фосфору?

а) 4; б) 6; в) 2; г) 3; д) 8.