- •Состав материала
- •Химические связи
- •3. Теория структурообразования
- •4. Общая теория отвердевания матричных веществ в иск.
- •5. Структура строительных материалов и изделий.
- •6. Основные закономерности при оптимальных структурах иск.
- •9. Природные каменные строит мат-лы. Горные породы. Добыча породы. Применение каменных мат-лов.
- •10. Отходы промышленности. Виды. Применение в строительстве.
- •11. Керамические мат-лы. Виды строительных керамических мат-лов. Строительный кирпич: виды, хар-ки, технология прои-ва.
- •12. Стекло и плавленые изделия. Виды стекла. Св-ва стекла. Производство стекла. Изделия из стекла. Каменное литьё.
- •13. Древесина. Строение. Физико-механические св-ва. Пороки древесины. Древесные породы. Изделия из древесины.
- •14. Асбестоцементные изделия. Асбест как природный камень. Производство асбестоцемента. Изделия из асбестоцемента.
-
Состав материала
Состав материала – это качественная и количественная характеристика веществ.
Элементный состав – перечисление химических элементов, входящих в состав материала. (Ca, Mg, Al, Si, Fe, S)
Химический – CaO, MgO, Al2O3, SiO2, Fe2O3, SO3, основания, кислоты.
Минералогический – содержание различных минералов, которые видно через микроскоп.
Фазовый – тверд, жидк, газообраз.
Гранулометрический – перечень размеров гранул в данном материале (70; 40; 20; 10; 5; 2,5; 1,25; 0,63; 0,315; 0,16; 0,05).
Зерновой состав – характеризуется средним размером зерна. В зависимости от среднего размера сыпучие материалы делятся на:
-
Кусковой материал – зерно более 70 мм;
-
Пески – 2,5 ….. 0,16 мм.
-
Порошки, пыль, мука – менее 0,16 мм.
Фракционный состав – характеризуется граница размеров зерна.
Фракции щебня: 40 – 70, 20 – 40, 10 – 20, 5 – 10.
Песок: 0 – 5; 2,5 – 5; 1,25 – 2,5; 0,63 – 1,25.
Порошок – характеризуется поверхностью каждого зернышка.
-
Химические связи
Хим. связи – совокупность сил взаимодействий, обусловливающих существование двух и многоатомных молекул, ионов, радикалов, кристаллов.
Электроотрицательность - это способность атома притягивать электронную плотность от других атомов.
Связи:
- валентные (самые сильные):
- ковалентные – связь осуществляется за счет электронной пары, принадлежащей обоим атомам. Различают: - обменный механизм - Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару; - Донорно-акцепторный механизм - один атом (донор) предоставляет электронную пару, а другой атом (акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь;
- ионные - химическая связь между ионами, осуществляемая за счет электростатического притяжения. Ионы - это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. Если разность электроотрицательностей атомов велика, то электронная пара, осуществляющая связь, переходит к одному из атомов, и оба атома превращаются в ионы;
- металлические - Валентные электроны металлов достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них. Поэтому металл содержит ряд положительных ионов, расположенных в определенных положениях кристаллической решетки, и большое количество электронов, свободно перемещающихся по всему кристаллу. Электроны в металле осуществляют связь между всеми атомами металла.
- слабовалентные:
- водородные - зто связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы. Водородная связь имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер.
- невалантные (ван-дер-вальсовые связи). Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие, не приводящее к разрыву или образованию новых химических связей. Силы притяжения, действующие между молекулами на больших расстояниях назыв силами Ван-дер-Ваальса и представляют собой кулоновские силы, возникающие м\у электронами и ядрами двух молекул. Различают три вида сил Ван-дер-Ваальса: электростатические (дипольно-ориентационные), поляризационые (индукционные) и дисперсионные.