- •Работа 1 окислительно-восстановительные реакции
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 2 гальванические элементы
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •1. Никелевый и кобальтовый электроды помещены в растворы их солей. В каком соотношении должны быть взяты концентрации ионов данных металлов, чтобы их потенциалы были одинаковыми?
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Электролиз
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение электрохимического эквивалента меди
- •Часть 2. Газометрический метод определения выхода продуктов электролиза по току
- •Экспериментальные и расчетные данные для определения электрохимического эквивалента меди
- •Экспериментальные и расчетные данные для процесса электролиза раствора гидроксида натрия
- •Часть 3. Электрохимическое цинкование
- •Экспериментальные и расчетные данные для процесса цинкования
- •Часть 1. Определение электрохимического эквивалента меди
- •Часть 2. Газометрический метод определения выхода продуктов электролиза по току
- •Часть 3. Электрохимическое цинкование
- •Контрольные задания
- •Коррозия металлов
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Определение электропроводимости раствора уксусной кислоты
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Библиографический список
- •Третьяков ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие. – м.: Академия, 2004.
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем в водных растворах
- •Приложение 2 Метрологическая карта средств измерения
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Подвижности ионов при 25°с и бесконечном разведении
- •Часть 3
- •162600, Г. Череповец, пр. Луначарского, 5
Контрольные задания
Вариант 1
1. Какую массу алюминия можно получить при электролизе расплава Al2O3, если в течении 1ч пропускать ток силой 20000 А при выходе по току 85%?
2. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата кадмия на угольных электродах при рН=2 и концентрации соли 0,01 моль/л.
Вариант 2
1. Сколько времени следует пропускать ток силой 5А через раствор NaCl для получения 20 г NaOH? Напишите уравнение реакций.
2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора K2SO4.
Вариант 3
1. Никелевые электроды погружены в 1М раствор NiSO4. В результате электролиза через 1 ч масса одного из электролизов уменьшилась на 1,00 г. Чему равна сила тока? Напишите уравнение реакций.
2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора NaNO3.
Вариант 4
1. Составьте схему электролиза водного раствора бромида железа (III) на угольных электродах, если рН=5, а концентрация соли равна 0,001 моль/дм3.
2. При электролизе растворов CuCl2 на аноде выделилось 500 мл газа (н.у.). Определите массу меди выделившейся на катоде.
Вариант 5
1. Составьте схему электролиза 0,01 моль/ дм3 раствора сульфата германия (II) на угольных электродах при рН=2.
2. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,4 дм3 хлора (н.у.). Вычислите массу выделившегося на катоде олова.
Вариант 6
1. Составьте схему электролиза водного раствора гидроксида цинка на угольных электродах при рН=9 и с(Zn2+)=0,001моль/ дм3.
2. Вычислите объем кислорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 6А в течении 30 мин через водный раствор КОН.
Вариант 7
1. Составьте схему электролиза водного раствора иодида кобальта (II) на графитовых электродах при рН=8 и концентрации ионов кобальта 0,003 моль/ дм3.
2. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5А в течении 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.
Вариант 8
1. Составьте схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если: а) анод цинковый; б) анод угольный.
2. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течении 4 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде?
Вариант 9
1. Опишите, процессы протекающие на катоде и аноде при электролизе водного раствора сульфата никеля с концентрацией ионов никеля 0,1моль/ дм3 при рН=4 на графитовых электродах.
2. Сколько электричества надо пропустить через раствор, чтобы получить 1 кг гидроксида натрия при электролизе хлорида калия? Выход по току 90 %.
Вариант 10
1. При электролизе раствора нитрата серебра в течение 50 мин при силе тока 3А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определите выход серебра в процентах от теоретического.
2. Составьте схемы электролиза и напишите уравнения электродных процессов протекающих при электролизе расплава и раствора ВaCl2
Вариант 11
1. В течении какого времени следует пропускать ток силой 5 А через 1 дм3 раствора NaCl, чтобы получить 20 г щелочи. Напишите уравнения реакций.
2. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата железа (II) на графитовых электродах при рН=5 и концентрации ионов железа 0,02 моль/ дм3.
Вариант 12
1. При электролизе раствора соли трехвалентного металла при силе тока 2 А в течении 1 ч на катоде выделилось 2,57 г металла. Вычислите его атомную массу, если коэффициент выхода по току составил 0,9.
2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора MgCl2.
Вариант 13
1. Составьте схемы электролиза и напишите уравнения электродных процессов протекающих при электролизе расплава и раствора CaCl2 .
2. Какие вещества и в каком количестве выделятся на анодном угольном электроде при электролизе раствора NaI в течении 2ч, если сила тока равна 3 А?
Вариант 14
1. При электролизе водного раствора азотнокислого висмута на катоде выделилось в течение 1 ч 14 г висмута. Выход по току 94 %. Вычислить силу тока.
2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе сульфата кальция.
Вариант 15
1. При какой силе тока можно из водного раствора NaOH выделить 5 дм3 кислорода в течении 1,5 ч?
2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе нитрата меди.
Работа 4