17. Паровой коэффициент реактивности.

Паровой коэффициент реактивности - величина, используемая для оценки влияния содержания пара в теплоносителе на реактивность ядерного реактора. Увеличение содержания пара может приводить как к росту реактивности (положительный паровой коэффициент), так и к её уменьшению (отрицательный паровой коэффициент), это зависит от конструкции реактора. Содержание пара непосредственно зависит от тепловой мощности реактора. Кроме того, паросодержание может измениться по другим причинам, таким как изменение расхода теплоносителя или его температуры на входе в активную зону.

18. Радиолиз воды и меры его подавления. Коррозия в воде. Понятие двойного электрического слоя.

Радиолизный эффект обусловлен изменением состава корроз. среды вследствие радиолиза ее. Радиолиз объясняется теорией свободных радикалов. Под действием ИИ на воду происходит образование свободных радикалов Н и ОН. В реакторах с водой под давлением высок. t, а также накопление водорода препятствуют радиолизу воды. Для снижения скорости коррозии сталей в воду дозируют аммиак. Он также явл-ся источников водорода. Также в 1 контуре ВВЭР для регулирования реактивности вводится борная к-та. По реакции В¹⁰(n,α)Li⁷ α-ч. делают более интенсивным радиолиз. Кислород из воды удаляется обычно термич. деаэрацией. Остатки кислорода связываются гидразином. В кипящих реакторах радиолиз идет более интенсивно. Накопление водорода в системе не происходит. Подавление радиолиза может быть осуществлено непрерывной дозировкой в ТН водорода или аммиака.

В процессе эксплуатации энерг. оборудования происходит разрушение металла вследствие протекания физ.-хим. процессов на границе раздела металл-теплоноситель (вода). Такое разрушение металла наз. коррозией. В ЯУ в рез-те разрушения от коррозии оболочек ТВЭЛ, теплообменников может привести к остановке реактора. Типы: 1)хим. – подчиняется чисто хим. законам гетерогенных реакций. 2) эл.-хим. – протекает в присутствие элестролитически проводящей среды. Оценить влияние водного теплоносителя на ресурс оборудования АЭС можно лишь с учетом процессов, протекающих на границе металл-вода, где образуется двойной электр. слой. Контакт с молекулами воды существенным образом влияет на св-ва пов-ти металла. Электроны металла, нах. в зоне проводимости, вследствие кулон. взаим-вия с «+» зарядом молекулы воды(кот. является диполем) образуют в металле «-» заряж. слой. Полож. заряды молекул воды создают полож. заряж. слой. Оба эти слоя образуют плоский конденсатор или двойной электр. слой.

19. Анодные и катодные реакции. Активация воды.

Коррозия металлов, т.е. процесс перехода металлов в ионное состояние под действием среды, состоит из двух взаимосвяз. процессов: 1) анодного – ионизация металла, сопровождающаяся накоплением эквивалентного кол-ва электронов в металле, 2) катодного – взаимодействие этих электронов с молекулами или ионами коррозионной среды. Анодные р-ции. Если скорость анодного процесса Ме –> Meⁿ⁺ + ne увеличивается с ростом потенциала, то металл растворяется в активной области. При растворении металла поверхн. атом покидает крис. реш-ку. Суть в уменьшении скорости анодного процесса и => скорости коррозии Ме. Для этого существует пассивная обл-ть. Она связана с образованием защитного слоя на пов-ти Ме. в случае не растворения существует перепассивация (при увеличении потенциала до некоторого значение становится термодинамич. возможным протекание этой р-ции): Cr₂O₃+4H₂O=Cr₂O₇^2-+8H⁺+6e. Катодные р-ции. 1) Водородная деполяризация Н⁺+е->0,5Н₂. 2) Кислородная деполяризация 0,5О₂+Н₂О+2е=2ОН^-. 3) Концентрационная поляризация состав р-ра в приэлектродном слое вследствие протекания эл.хим. р-ций изменяется по сравнению с р-ром в объеме).