Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением

NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^.

Анион HCO₃^ дальнейшей диссоциации подвергается в малой степени.

Основные соли (гидроксосоли) по составу являются продуктами неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки. Основные соли образуются только многокислотными основаниями. Например, (CuOH)₂CO₃, AlOH(NO₃)₂, FeOHCl. Диссоциация основной соли выражается уравнением

MgOHCl = MgOH⁺ + Cl^.

Катион MgOH⁺ дальнейшей диссоциации подвергается в незначительной степени.

По современной номенклатуре название соли образуется из названия аниона (кислотного остатка) и названия катиона (металла или остатка основания) с указанием его степени окисления, если она непостоянна. Например, CaCO₃ - карбонат кальция; MgCl₂ - хлорид магния; Cr₂(SO₄)₃ - сульфат хрома(III).

Названия кислых солей образуются добавлением к названию аниона приставки гидро-, указывающей на наличие атомов водорода в кислотном остатке, а при необходимости с соответствующими числительными: NaHSO₃ - гидросульфит натрия; Ca(H₂PO₄)₂ - дигидрофосфат кальция.

Наличие гидроксид-ионов в составе основной соли обозначается приставкой гидроксо- перед названием катиона: (CuOH)₂CO₃ - карбонат гидроксомеди; Al(OH)₂Cl - хлорид дигидроксоалюминия.

Как уже отмечалось, соли взаимодействуют с кислотами и с щёлочами.

При взаимодействии двух растворимых в воде солей образуются две новые соли, одна из которых должна выпадать в осадок:

Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ = 2 KNO₃ + BaSO₄↓.

Реакция металла с солью менее активного металла приводит к образованию соли и металла. Исходная соль должна быть растворимой в воде, а металл  находиться в ряду стандартных электродных потенциалов левее вытесняемого из соли металла:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu.

Средние соли могут быть получены многими способами:

1. металл + неметалл

2 Na + Cl₂ = 2 NaCl;

2. металл + кислота

Mg + 2 HCl = MgCl₂ + H₂↑;

3. металл + соль

Cu + 2AgNO₃ = 2 Ag + Cu(NO₃)₂;

4. основной оксид + кислотный оксид

CaO + CO₂ = CaCO₃;

5. основание + кислота

Zn(OH)₂ + 2 HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2 H₂O;

6. соль + соль

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2 NaNO₃;

7. основный оксид + кислота

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O;

8. кислотный оксид + основание

P₂O₅ + 6 NaOH = 2 Na₃PO₄ + 3 H₂O;

9. щёлочь + соль

Ba(OH)₂ + K₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2 KOH;

10) кислота + соль

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 HCl.

Кислые соли могут быть получены в кислой среде:

1. основание + кислота (избыток)

NaOH + H₃PO₄ = NaH₂PO₄ + H₂O;

2. средняя соль + кислота (избыток)

Na₃PO₄ + 2 H₃PO₄ = 3 NaH₂PO₄.

Основные соли могут быть получены в щелочной среде:

1. кислота + основание (избыток)

H₂SO₄ + 2 Cu(OH)₂ = (CuOH)₂SO₄ + 2 H₂O;

2. средняя соль + щёлочь (недостаток)

2 CuSO₄ + 2 NaOH = (CuOH)₂SO₄ + Na₂SO₄.

Превращение кислых и основных солей в средние происходит следующими способами:

1. кислая соль + щёлочь

NaHSO₃ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O,

Ca(H₂PO₄)₂ + 2 Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 4 H₂O.

2. основная соль + кислота

(CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄ = 2 CuSO₄ + 2 H₂O.