Плотность растворов NaCl и kCl

NaCl		KCl
d	%	d	%
1.005	1	1.010	2
1.013	2	1.041	4
1.027	4	1.037	6
1.041	6	1.050	8
1.056	8	1.063	10
1.071	10	1.077	12
1.086	12	1.090	14
1.101	14	1.104	16
1.116	16	1.118	18
1.132	18	1.133	20
1.148	20	1.147	22
1.164	22	1.162	24

Контрольные вопросы и упражнения

1. Что такое растворы?

2. Что такое компонент раствора? Из каких компонентов состоят растворы? В каких агрегатных состояниях могут находиться компоненты раствора?

3. Дайте определение процессов гидратации и сольватации при растворении.

4. Охарактеризуйте следующие свойства растворов: давление пара над раствором, температуры кипения и замерзания.

5. Какой раствор называется: разбавленным, концентрированным, насыщенным, ненасыщенным, пересыщенным?

6. Что показывает коэффициент растворимости?

7. Назовите условие выпадения из растворов осадков малорастворимых электролитов.

8. Что выражает величина, называемая концентрацией раствора?

9. Дайте определение молярности, моляльности, нормальности, титра, мольной доли и % - ной концентрации.

10. Сколько нужно взять гидроксида калия, чтобы приготовить 500 г 8 %-го водного раствора?

11. Сколько граммов соды Na₂CO₃ нужно, чтобы приготовить 2 л 0,2 М раствора?

12. В 200 г воды растворили 6,37 г MgCl₂. Определите моляльную концентрацию раствора.

13. В 200 мл воды растворили 20 г нитрата калия. Определить массовую долю (%) KNO₃ .

14. Какую массу (г) 15 % - ного раствора CaCl₂ можно приготовить, имея 170 мл воды?

15. В 175 мл воды растворили 25 г CuSO₄ ^. 5H₂O. Какая массовая доля (%) CuSO₄ в полученном растворе?

16. Какой объем (мл) 94% - ного раствора серной кислоты ( пл.1,837 г/мл) требуется для приготовления 1 л 20% - ного раствора (пл.1,143 г/мл)?

17. Какую массу (г) сульфата натрия надо добавить к 300 г 10% - ного раствора, чтобы получить 20% - ный ?

18. В 200 мл воды растворили 5,6 л хлороводорода (н.у.). Определить массовую долю (%) HCl в полученном растворе.

19. Какая масса (г) KNO₃ содержится в 2 л 0,1 М KNO₃?

20. Определить молярную концентрацию раствора, содержащего 14 г гидроксида калия в 500 мл раствора.

21. Какой объем (мл) 0,2 М KOH требуется, чтобы осадить в виде Fe(OH)₃ все железо, содержащееся в 29 мл 1,4 М раствора FeCl₃ ?

22. Теплота растворения безводного сульфата натрия Na₂SO₄ равна –80,3 кДж/моль, а теплота растворения кристаллогидрата сульфата натрия Na₂SO₄ ^. 10Н₂О равна –78,7 кДж/моль. Вычислить теплоту гидратации Na₂SO₄ .

23. Определить теплоту гидратации безводного сульфата цинка, если известно, что теплота его растворения 77,11 кДж, а теплота растворения ZnSO₄^.7H₂O равна –17,67 кДж.

24. К 0,05 л раствора SrS с молярной концентрацией 0,002 моль/л прилит равный объем раствора MgSO₄ с концентрацией 0,004 моль/л. Выпадет ли осадок SrSO₄ ?