- •Загальна та неорганічна хімія
- •Загальні положення
- •І. Основні поняття і закони хімії
- •2. Будова атома. Періодичний закон і періодична система д.І. Менделєєва
- •3. Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів
- •4. Класи неорганічних сполук
- •5. Розчини Кількісний склад та приготування розчинів
- •Загальні властивості розчинів
- •6. Енергетика та кінетика хімічних процесів
- •7. Електролітична дисоціація
- •8. Гідроліз солей
- •9. Окиснювально-відновні реакції
- •10. Сполуки магнію, кальцію, алюмінію, кремнію
- •11. Сполуки хрому, маНгану та феруму
- •12. Основи хімії в'яжучих речовин
- •Список літератури
- •Термодинамічні константи деяких речовин
- •Ряд напруг металів
- •Добуток розчинності (дp) важкорозчинних сполук у воді при 25 с
- •Стандартні електродні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
- •Фізичні величини та числові значення деяких констант:
- •Для нотаток
- •Загальна та неорганічна хімія
Загальні властивості розчинів
-
Розчин, який містить 1,22 г бензойної кислоти C6H5COOH та 100 г сірковуглецю, кипить при температурі 46,629 °С (температура кипіння сірковуглецю 46,3 °С). Обчисліть ебуліоскопічну константу сірковуглецю.
-
Розчин, який містить 11,04 г гліцерину C3H8O3 в 800 г води, кристалізується при температурі T= – 0,279 °С. Обчисліть молекулярну масу гліцерину. Кріоскопічна константа для води 1,86.
-
Обчисліть температуру кристалізації й кипіння 20%-го водного розчину глюкози C6H12O6. Кріоскопічна й ебуліоскопічна константи для води дорівнюють відповідно:1,86 і 0,52.
-
Обчисліть масову частку етиленгліколю C2H6O2 у водному розчині, якщо температура кристалізації цього розчину –0,465 °С. Кріоскопічна константа для води 1,86.
-
Чому дорівнює концентрація іонів водню в розчинах, водневий показник яких 7, 4, 10, 2 (див. дод. 4)?
-
Температура кристалізації розчину не електроліту, який містить 66,3 г речовини в 500 г води, дорівнює T=–0,558 °С. Обчисліть молярну масу розчиненої речовини (кріоскопічна константа води 1,86).
-
Обчисліть температуру кристалізації 30%-го водного розчину гліцерину C3H8O3, знаючи, що кріоскопічна константа води 1,86.
-
Розчин, що містить 25,65 г не електроліту в 300 г води, кристалізується при температурі T= –0,465 °С. Обчисліть молярну масу розчиненої речовини. Кріоскопічна константа води 1,86.
9, Розчин, що містить 0,512 г неелектроліту в 100 г бензолу, кристалізується при температурі Т= –5,296 °С. Температура кристалізації бензолу 5,5 °С, кріоскопічна константа 5,1. Обчисліть молярну масу розчиненої речовини.
-
Обчисліть температуру кристалізації розчину, що містить 90 г глюкози C6H12O6 в 1 літрі води. Кріоскопічна константа води 1,86.
-
Скільки грамів етиленгліколю C2H6O2 треба додати до 5 л води, щоб температура замерзання розчину була T= –10 °С. Кріоскопічна константа води 1,86.
-
На скільки знизиться тиск водяної пари, якщо в 1000 г води розчинити 100 г цукру C12H22O11? Тиск пари чистої води при температурі 25°С, 3,17 кПа.
-
У скільки разів концентрація гідроксид-іонів у розчині з рН=12 більша, ніж концентрація іонів водню?
-
Чому дорівнює pH 0,01 молярного розчину оцтової кислоти при температурі 22 °С? Ступінь дисоціації кислоти 1%.
-
Обчисліть температуру замерзання й кипіння розчину, що складається з 200 г етиленгліколю і 800 г води. Кріоскопічна й ебуліоскопічна константи для води дорівнюють відповідно:1,86 і 0,52.
-
Обчисліть pH 0,2 молярного розчину сірчаної кислоти, вважаючи, що ступінь дисоціації її 90%.
-
Обчисліть температуру кипіння та температуру замерзання 5% розчину Na3PO4. Кріоскопічна й ебуліоскопічна константи для води дорівнюють відповідно:1,86 і 0,52.
-
Обчисліть pH 0,001 молярного розчину KOH, вважаючи дисоціацію його повною.
-
Обчисліть pH 0,005 молярного розчину сірчаної кислоти, вважаючи дисоціацію її повною.
-
Чому дорівнює осмотичний тиск при температурі 27 °С для розчину, в 2 л якого міститься 90 г глюкози C6H12O6?
-
Визначте температуру замерзання розчину, який містить 20 г цукру C12H22O11 в 400 г води. Кріоскопічна константа для води 1,86.
-
Кислу чи лужну реакцію має розчин, в якого pH - рOH = 1? Чому дорівнює концентрація водневих іонів цього розчину?
-
Розчин 0,324 г сірки в 40 г бензолу кипить при температурі, на 0,082 °С вищій, ніж чистий бензол. Чому дорівнює молекулярна маса сірки? Скільки атомів міститься в її молекулі? Ебуліоскопічна константа для бензолу 2,61.
-
Як зміниться pH 0,3 М розчину нітратної кислоти, якщо додати до нього однаковий об’єм води?
-
Обчисліть температуру замерзання розчину, що містить 1 г нітробензолу C6H5NO2 в 10 г бензолу, враховуючи, що чистий бензол замерзає при температурі 6 °С. Кріоскопічна константа для бензолу 5,1.
-
Визначити температуру кристалізації розчину, в якому міститься 5 г (NН4)2СО3 та 150 г води. Кріоскопічна константа для води 1,86.
-
Визначити молекулярну масу неелектроліту знаючи, що розчин, в якому міститься 2,25 г цієї речовини в 250г води, кристалізується при –0,279 °С. Кріоскопічна константа для води 1,86.
-
Розчин, в якому міститься 25,65 г неелектроліту в 300 г води, кристалізується при –0,465 оС. Розрахувати молярну масу цієї речовини. Кріоскопічна константа для води 1,86.
-
Температура кристалізації розчину, в якому міститься 66,3 г неелектроліту в 500 г води, дорівнює -0,558оС. Визначити молярну масу розчиненої речовини. Кріоскопічна константа для води 1,86.
-
Визначити температуру кристалізації розчину етилового спирту С2Н5ОН з масовою часткою 2%. Кріоскопічна константа для води 1,86.
-
Обчисліть pH 0,002 молярного розчину LiOH, вважаючи дисоціацію його повною.
-
Як зміниться pH 0,1 М розчину NaOH, якщо розчин розбавити вдвічі?
-
У скільки разів концентрація іонів водню у розчині з рН=5 більша, ніж концентрація гідроксид-іонів?
-
Визначте температуру кипіння розчину, який містить 10 г цукру C12H22O11 в 500 г води. Кріоскопічна константа для води 1,86.