- •Загальна та неорганічна хімія
- •Загальні положення
- •І. Основні поняття і закони хімії
- •2. Будова атома. Періодичний закон і періодична система д.І. Менделєєва
- •3. Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів
- •4. Класи неорганічних сполук
- •5. Розчини Кількісний склад та приготування розчинів
- •Загальні властивості розчинів
- •6. Енергетика та кінетика хімічних процесів
- •7. Електролітична дисоціація
- •8. Гідроліз солей
- •9. Окиснювально-відновні реакції
- •10. Сполуки магнію, кальцію, алюмінію, кремнію
- •11. Сполуки хрому, маНгану та феруму
- •12. Основи хімії в'яжучих речовин
- •Список літератури
- •Термодинамічні константи деяких речовин
- •Ряд напруг металів
- •Добуток розчинності (дp) важкорозчинних сполук у воді при 25 с
- •Стандартні електродні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
- •Фізичні величини та числові значення деяких констант:
- •Для нотаток
- •Загальна та неорганічна хімія
3. Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів
-
Який хімічний зв’язок називається ковалентним? Чим пояснюється напрямленість ковалентного зв’язку? Як метод валентних зв’язків (ВЗ) пояснює будову молекули води?
-
У яких випадках утворюються речовини з іонним, ковалентним неполярним і ковалентним полярним зв’язками? Навести приклади.
-
Який тип утворення ковалентного зв’язку називається донорно-акцепторним? Які хімічні зв’язки існують в іонах NH і BF? Вказати донор і акцептор.
-
Який ковалентний зв’язок називається -зв’язком, який π-зв’язком? Розібрати на прикладі.
-
Розподілити електрони атома сірки по електронним коміркам. Скільки неспарених електронів мають його атоми в нормальному і збудженому станах? Яка при цьому буде валентність сірки?
-
Що називається дипольним моментом? Які з молекул HCl, HBr і HJ мають найбільший дипольний момент? Чому?
-
Які кристалічні структури називають іонними, атомними, молекулярними і металевими? Яку кристалічну структуру мають такі речовини: алмаз, хлорид натрію, діоксид вуглецю, цинк?
-
Скласти електронні схеми будови молекул F2, H2S, CCl4. В яких молекулах ковалентний зв’язок буде полярним?
-
Чим відрізняється структура кристалів NaCl від структури натрію? Який зв’язок виникає в цих кристалах?
-
Який зв’язок називається водневим? В яких випадках він виникає? Чим пояснити, що Н2О і HF плавляться і киплять при більш високій температурі, чим HCl, HBr та HI?
-
Який хімічний зв’язок називається іонним? Який механізм його утворення? Які властивості іонного зв’язку відрізняють його від ковалентного? Навести два приклади типових сполук з іонним зв’язком.
-
Складіть електронні формули атомів і наведіть схеми перекривання атомних орбіталей у молекулах: Cl2, HF, H2O, N2.
-
Дати визначення ступеню окиснення? Визначити ступінь окиснення вуглецю в сполуках: СаC2, H2CO3, CO2,, СО.
-
Які кристалічні структури називають іонними, атомними, молекулярними і металевими? Яку структуру мають кристали алмаза, хлориду кальцію, діоксида вуглецю, цинка?
-
Чому сірка не може мати валентність рівну одиниці?
-
Природа і характеристики іонного і ковалентного зв’язків.
-
Опишіть sp- гібридизацію атомних орбіталей. Наведіть приклади молекул, утворених за рахунок sp-гібридизації атомних орбіталей.
-
Утворення ковалентного зв’язку. Параметри ковалентного зв’язку.
-
Направленість ковалентного зв’язку. Пояснити механізм - та - зв’язку.
-
Як утворюється іонний зв’язок? Параметри іонного зв’язку. Будова сполук з іонним зв’язком (див. дод. 1).
-
Характеристики металічного зв’язку? Для яких металів цей зв’язок найбільш характерний?
-
Як утворюється водневий зв’язок? Чому вода має відносно велику температуру кипіння?
-
Дайте характеристику видам міжмолекулярної взаємодії. Які види міжмолекулярної взаємодії діють в речовинах: CO2, H2O, H2?
-
Опишіть sp2-гібридизацію атомних орбіталей. Наведіть приклади молекул, утворених за рахунок sp2-гібридизації атомних орбіталей.
-
Опишіть sp3-гібридизацію атомних орбіталей. Наведіть приклади молекул, утворених за рахунок sp3-гібридизації атомних орбіталей.
-
Дайте характеристику ковалентного зв’язку (неполярного, полярного).
-
Як зміниться характер хімічного зв’язку в з’єднаннях атомів елементів другого періоду з фтором?
-
Наведіть графічні формули сполук та вкажіть тип хімічного зв’язку в цих сполуках: KOH, NaHCO3, H2O2.
-
Складіть електронні формули атомів і наведіть схеми перекривання атомних орбіталей у молекулах: CH4, BeCl2, SiCl4, H2O. В яких з наведених молекул однаковий тип гібридизації атомних орбіталей?
-
Пояснити різницю хімічних зв’язків натрію й хлориду натрію.
-
Чи можуть атоми одного й того ж самого елемента утворювати металічний і іонний зв’язок? Відповідь поясніть.
-
Наведіть приклади молекул, у яких зв’язок між атомами здійснюється однією, двома, трьома парами електронів.
-
В якій з наведених сполук найбільш виражена полярність зв’язку: сірководень, хлор, метан, хлороводень?
-
До якого елемента зміщена спільна електронна пара у сполуках, формули яких: HCl, CO2, NH3, OF2?