- •Загальна та неорганічна хімія
- •Загальні положення
- •І. Основні поняття і закони хімії
- •2. Будова атома. Періодичний закон і періодична система д.І. Менделєєва
- •3. Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів
- •4. Класи неорганічних сполук
- •5. Розчини Кількісний склад та приготування розчинів
- •Загальні властивості розчинів
- •6. Енергетика та кінетика хімічних процесів
- •7. Електролітична дисоціація
- •8. Гідроліз солей
- •9. Окиснювально-відновні реакції
- •10. Сполуки магнію, кальцію, алюмінію, кремнію
- •11. Сполуки хрому, маНгану та феруму
- •12. Основи хімії в'яжучих речовин
- •Список літератури
- •Термодинамічні константи деяких речовин
- •Ряд напруг металів
- •Добуток розчинності (дp) важкорозчинних сполук у воді при 25 с
- •Стандартні електродні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
- •Фізичні величини та числові значення деяких констант:
- •Для нотаток
- •Загальна та неорганічна хімія
11. Сполуки хрому, маНгану та феруму
-
Скласти електронну формулу хрому, виходячи з якої визначити його валентні можливості.
-
Навести приклади сполук хрому, в яких хром має різні ступені окиснення, назвати ці сполуки.
-
Напишіть формули оксидів і гідроксидів хрому. Які їх хімічні властивості? Складіть відповідні рівняння реакцій за їх участю з кислотами та основами.
-
Напишіть графічні формули кислот хрому зі ступенем окиснення +6. Дайте назви цим кислотам і, відповідно, солям, які утворюються.
-
Закінчити рівняння реакцій:
(NH4)2Cr2O7 ;
MnO2 + KOH + KNO3 ;
Fe2O3 + Na2CO3 .
-
Складіть відповідні рівняння реакцій, які відображують амфотерні властивості оксиду і гідроксиду хрому (ІІІ).
-
Як гідролізується сульфат хрому (ІІІ)? Скласти рівняння реакції гідролізу у молекулярній та іонній формі (по ступеням).
-
У водному розчині між хроматом і дихроматом існує рівновага:
2CrO42- + 2H+↔ Cr2O72- + H2O.
Куди зміститься рівновага при додаванні кислоти або лугу? Яка з солей при цьому утворюється?
-
Як реагує оксид хрому (VI) з концентрованою соляною кислотою? Скласти рівняння реакції.
-
Закінчити рівняння реакцій:
Fe2O3 + KOH + KNO3 ;
Cr(OH)3 + NaOH (в розчинах) ;
Mn2O7 + H2O .
-
Як одержати хроміт натрію з сульфату хрому (ІІІ)? Складіть відповідні рівняння реакцій: коли утворюються метахроміт, ортохроміт та тетрагідроксохроміт.
-
Складіть відповідні рівняння реакцій для низки перетворень:
Cr2O3 CrCl3 Cr(OH)3 KCrO2 K2CrO4.
-
Скласти електронну формулу атома марганцю, виходячи з якої визначити його валентні можливості.
-
Навести приклади сполук марганцю, в яких марганець має різні ступені окиснення. Назвати ці сполуки.
-
Напишіть формули оксидів і гідроксидів марганцю. Які їх хімічні властивості? Складіть відповідні рівняння реакцій за їх участю з кислотами та основами.
-
Напишіть графічні формули кислот марганцю зі ступенем окиснення +6, +7. Дайте назви цим кислотам і, відповідно, солям, які утворюються.
-
Складіть відповідні рівняння реакцій, які відображають амфотерні властивості оксиду і гідроксиду марганцю (IV).
-
Закінчити рівняння реакцій:
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] ;
Cr(OH)3 + NaOH (при сплавлені) ;
K2MnO4 + Cl2 .
-
Як гідролізується сульфат марганцю (ІІ)? Скласти рівняння реакції гідролізу у молекулярній та іонній формі (по ступеням).
-
Як взаємодіє оксид марганцю (IV) з розведеною та концентрованою кислотою? Складіть відповідні рівняння реакцій.
-
Який ступінь окиснення має марганець в окиснювально-відновних реакціях, якщо він є тільки окисником, тільки відновником або тим і іншим. Напишіть відповідні електронні формули для цих станів марганцю.
-
Як одержати кисень з перманганату калію? Скласти рівняння реакції.
-
Скласти відповідні рівняння реакцій для низки перетворень:
Mn MnSO4 K2MnO4 KMnO4 MnO2.
-
Скласти електронну формулу атома заліза, виходячи з якої визначити його валентні можливості.
-
Напишіть формули оксидів і гідроксидів заліза. Які їх хімічні властивості? Складіть відповідні рівняння реакцій за їх участю з кислотами та основами.
-
Напишіть графічні формули кислот заліза зі ступенем окиснення +3 та +6. Дайте назви цим кислотам і, відповідно, солям, які утворюються.
-
Складіть відповідні рівняння реакцій, які відображають амфотерні властивості оксиду і гідроксиду заліза (IІІ).
-
Як відбувається гідроліз сульфіду заліза (ІІ) та сульфату заліза (ІІІ)? Написати рівняння реакцій гідролізу у молекулярній та іонній формі.
-
Визначити ступінь окиснення заліза в сполуках:
KFeO2, Ca3(FeO3)2, Mg3[Fe(OH)6]2, FeSO4, Fe(NO3)3, CaFeO4.
Дати назви цим сполукам.
-
До якого класу сполук належить Fe3O4? Скласти графічну формулу цієї сполуки, дати назву та визначити ступінь окиснення заліза.
-
Закінчити рівняння реакцій:
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] ;
K2Cr2O7 + NaOH ;
KMnO4 + KNO2 + H2O .
-
Ферат калію одержують у сильно лужному середовищі при взаємодії оксиду заліза (ІІІ) з нітратом калію. Скласти рівняння цієї окислювально-відновної реакції.
-
Як взаємодіє залізо з розведеними і концентрованими соляною, сірчаною та азотною кислотами? Навести приклади рівнянь реакцій та умови їх перебігу.
-
Скласти відповідні рівняння реакцій для низки перетворень:
Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 NaFeO2 .