- •Общие методические рекомендации
- •Контрольная работа №1 Тема «Строение атома» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Химическая связь» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Энергетика химических процессов. Термодинамика» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Растворы. Способы выражения концентрации растворов» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема « Свойства растворов» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Водородный показатель. Значение рН растворов»
- •Задания
- •Тема «Гидролиз» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Гальванические элементы» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Электролиз» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема « Комплексные соединения» Примеры решения задач
- •Задания
- •Задания для контрольной работы №1
- •Задания
- •Задания для контрольной работы №2
- •Литература
- •Основная
- •Дополнительная
- •Растворимость солей и оснований в воде
- •Прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)
- •Степень диссоциации электролитов
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно- восстановительных систем:
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •Константы диссоциации слабых электролитов (при 25 0)
- •Произведение растворимости труднорастворимых веществ (при комнатной температуре)
Степень диссоциации электролитов
Название электролита |
Формула |
Степень диссоциации |
|
1н |
0.1н |
||
1.Кислоты Азотная Соляная Бромистоводородная Иодистоводородная Фтористоводородная Серная Сероводородная Сернистая Угольная Фосфорная Борная (орто) Уксусная Щавелевая
2.Основания Гидроксид калия Гидроксид натрия Гидроксид аммония Гидроксид бария Гидроксид кальция
3.Соли Хлорид натрия Хлорид калия Нитрат калия Сульфат калия Сульфат меди Ацетат натрия Сульфат натрия Хлорид аммония Ацетат калия Нитрат серебра Гидрокарбонат натрия |
HNO3 HCl HBr HI HF H2SO4 H2S H2SO4 H2CO3 H3PO4 H3BO3 CH3COOH H2C2O4
KOH NaOH NH4OH Ba(OH)2 Ca(OH)2
NaCl KCl KNO3 K2SO4 CuSO4 CH3COONa Na2SO4 NH4Cl CH3COOK AgNO3 NaHCO 3
|
82 78 - - - 51 - - - - - 0.4 -
77 78 0.4 - -
67 75 64 53 - 53 45 74 64 58 52 |
92 92 92 92 8.5 58 0.07 34 0.17 27 0.01 1.3 31
91 91 1.3 80 78
84 86 83 71 40 79 69 85 - 81 -
|
Таблица 7
Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно- восстановительных систем:
(г) – газ; (ж) – жидкость ; (тв) – твёрдое вещество
Окисленная форма |
Восстановленная форма |
Уравнение реакции |
Е0 , В |
Li+ K+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ SO42 – NO3 – Zn2+ Cr3+ AsO4 3 – Fe(OH)3 Fe2+ Cd2+ CO2+ Ni 2+ NO – 3 Sn2+ Pb2+ CrO4 2 – 2H+ NO 3 – S(тв) Sn4+ CO(OH)3 SO42 – Cu2+ CO3+ H2SO3 Ni(OH)3 ClO4- I2 MnO4- MnO4— MnO42- BrO3- O2 H2SeO3 Fe3+ NO3- NO3- NO3- HNO2 Br2(ж) IO3- MnO2(тв) ClO4- Cl2(Г) Cr2O72- ClO3- PbO2(тв) HClO MnO4- H2O2 Co3+ F2(г) |
Li(тв) K(тв) Ba(тв) Sr(тв) Ca(тв) Na(тв) Mg(тв) Al(тв) Mn(тв) SO3 2 – NO2(г) Zn(тв) Cr(тв) AsO2 – [Fe(OH)2](тв) Fe(тв) Cd(тв) CO(тв) Ni(тв) NO(г) Sn(тв) Pb(тв) Cr(OH)3 H2 NO2 – H2S Sn2+ CO(OH)2 H2SO3 Cu(тв) CO(тв) S(тв) Ni(OH)2 Cl- 2I- MnO42- MnO2(ТВ) MnO2(ТВ) Br- H2O2 Se Fe2+ NO2(Г) NH4+ NO(Г) NO(г) 2Br- I- Mn2+ Cl- 2Cl- 2Cr3+ Cl- Pb2+ Cl- Mn2+ H2O Co2+ 2F- |
Li+ + e - <=> Li K+ + e – <=>K Ba2+ + 2e – <=> Ba Sr2++2e – <=>Sr Ca2+ + 2e – <=>Ca Na+ + e – <=>Na Mg2+ + 2e – <=>Mg Al3+ + 3e – <=>Al Mn2+ + 2e – <=>Mn SO42- +2e – +H2O<=>SO3 2 – + 2OH – NO3 – + e – +H2O<=>NO2 +2OH – Zn2++ 2e – <=>Zn Cr3+ + 3e – <=>Cr AsO43 - +2e - + 2H2O<=>AsO2 - + 4OH – Fe(OH)3 +e – <=>Fe(OH)2 + OH – Fe2+ + 2e – <=>Fe Cd2+ + 2e - <=>Cd CO2+ + 2e – <=>CO Ni2+ + 2e – <=>Ni NO3 - +3e – + 2H2O<=>NO +4OH- Sn2++2e –<=>Sn Pb2+ + 2e – <=>Pb CrO42 - +2e - + 4H2O <=>Cr(OH)3 +5OH- 2H+ +2e - <=>H2 NO3 – + 2e – +H2O <=>NO 2 - + 2OH- S + 2e - + 2H+<=>H2S Sn4++ 2e –<=>Sn2+ CO(OH)3+ e - <=> CO(OH)2 + OH – SO42- +2e – +4H+ <=> H2SO3+ H2O Cu2++ 2e - <=>Cu CO3++ 3e - <=>CO H2SO3 + 4e - + 4H+ <=>S + 3H2O Ni(OH)3+e-<=>Ni(OH)2+OH- ClO4-+8e-+4H2O<=>Cl-+8OH- I2+2e-<=>2I- MnO4-+e-<=>MnO42- MnO4-+3e-+2H2O<=>MnO2+4OH- MnO42-+2e-+2H2O<=>MnO2+4OH- BrO3-+6e-+3H2O< =>Br-+6OH- O2+2e-+2H+< =>H2O2 H2SeO3+4e-+4H+< =>Se+3H2O Fe3++e-< =>Fe2+ NO3-+e-+2H+< =>NO2+H2O NO3-+8e-+10H+< =>NH4++3H2O NO3-+3e-+4H+< =>NO(г)+2H2O HNO2+e-+H+< =>NO+H2O Br2+2e-< =>2Br- IO3-+6e-+6H+< =>I-+3H2O MnO2+2e-+4H+< =>Mn2++2H2O ClO4-+8e-+8H+< =>Cl-+4H2O Cl2+2e-< =>2Cl- Cr2O72-+6e-+14H+< =>2Cr3++7H2O ClO3-+6e-+6H+< =>Cl-+3H2O PbO2+2e-+4H+< =>Pb2++2H2O HClO+2e-+H+< =>Cl-+H2O MnO4-+5e-+8H+< =>Mn2++4H2O H2O2+2e-+2H+< =>2H2O Co3++e-< =>Co2+ F2+2e-<=>2F- |
-3, 02 - 2,92 - 2,90 - 2,89 - 2,87 - 2, 71 - 2, 34 - 1, 67 -1,05 - 0, 90 - 0 , 85 - 0, 76 - 0, 71 - 0, 71 - 0, 56 - 0, 44 - 0, 40 - 0, 28 - 0 ,25 - 0, 14 - 0, 14 - 0, 13 - 0 , 12 ±0, 00 +0,01 +0, 14 +0, 15 +0,20 +0,20 +0 ,34 + 0,43 + 0,45
+0,54 +0,57 +0,58 +0,60 +0,68 +0,74 +0,77 +0,81 +0,87 +0,96 +0,99 +1,08 +1,09 +1,28 +1,34 +1,36 +1,36 +1,45 +1,46 +1,50 +1,52 +1,77 +1,84 +2,85 |
Таблица 8