-
Визначити ступінь окиснення елементів у сполуках.
-
Розставити коефіцієнти методом електронного балансу.
Варіанти індивідуальних завдань (таблиця 2.2)
|
№ з/п |
Питання 1 |
Питання 2 |
|
1 |
K2S; N2; SiO2; Zn(NO3)2 |
НCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O |
|
2 |
NH3; H2; NaCl; Fe2(SO4)3 |
Na2S + KMnO4 + H2O = S + MnO2 + NaOH + KOH |
|
3 |
KCl; O2; SO2; Ag3PO4 |
HNO3+Zn Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O |
|
4 |
MgCl2; N2; SO3; Na3PO4 |
FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
|
5 |
Na2O; Br2; P2O5; Ca(NO3)2 |
H2O2 + CrCl3 + KOH = K2Cr2O7 + KCl + H2O |
|
6 |
KBr; I2; CO; Al2(SO4)3 |
FeCl3 + H2S FeCl2 + S + HCl |
|
7 |
NaI; F2; CO2; PbSO4 |
Mn2O3 + Si = SiO2 + Mn |
|
8 |
H2O; KF; Cl2; H3PO4 |
KMnO4 + SO2 + H2O = MnO2 +H2SO4 + KOH |
|
9 |
CaCl2; NO2; N2; Al(NO3)3 |
Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 = Na2SO4 +I2 + K2SO4 + H2O |
|
10 |
MgO; NO; O2; Na2SO3 |
HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O |
|
11 |
CH4; CaBr2; Br2; Na2SO4 |
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O |
|
12 |
LiCl; OF2; I2; Cu3(PO4)2 |
KMnO4 +K2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O |
|
13 |
CaO; Cl2; H2O; Fe(OH)3 |
KClO3 + S = KCl + SO2 |
|
14 |
SiF4; KBr; Cl2; NaNO3 |
Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O |
|
15 |
CH4; NaF; O2; H2SiO3 |
SnSO4 + KMnO4 + H2SO4=Sn2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
Питання до захисту лабораторної роботи.
-
Навести приклади хімічних реакцій, які відбуваються без зміни ступеня окиснення елементів, що входять до складу реагуючих речовин.
-
Навести приклади хімічних реакцій, що відбуваються зі зміною ступеня окиснення елементів, що входять до складу реагуючих речовин.
-
Які реакції називаються окисно-відновними.
-
Роль окисно-відновних реакцій.
-
Який процес називається окисненням.
-
Який процес називається відновленням.
-
Навести приклади найважливіших відновників.
-
Навести приклади найважливіших окисників.
-
Як змінюються окисно-відновні властивості елементів відповідно в періодах та групах періодичної системі елементів Д.І.Менделєєва.
-
Алгоритм складання рівнянь окисно-відновних реакцій.
