- •Правила техніки безпеки у лабораторії хімії
- •Основні правила
- •Обов’язкові вимоги до техніки безпеки при роботі студентів у хімічній лабораторії.
- •Надання першої медичної допомоги при нещасних випадках.
- •Правила надання першої медичної допомоги
- •Лабораторна робота №1 Тема: Найважливіші класи неорганічних сполук (теоретичні відомості)
- •Властивості кислот
- •Номенклатура солей
- •Класи неорганічних сполук (лабораторна робота)
- •I. Одержання та властивості оксидів
- •II. Одержання та властивості основ
- •Ііі. Одержання та властивості кислот
- •IV. Отримання та властивості солей
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота №2 Окисно-відновні реакції
- •Теоретичні відомості Окисно-відновні реакції
- •Класифікація окисно-відновних реакцій (таблиця 2.1)
- •Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу
- •Визначити ступінь окиснення елементів у сполуках.
- •Розставити коефіцієнти методом електронного балансу.
- •Питання до захисту лабораторної роботи.
- •Лабораторна робота №3
- •Теоретичні відомості
- •Електроліти при розчинені у воді дисоціюють (розпадаються) на іони – позитивні і негативні.
- •Під дією електричного струму іони набувають направленого руху: позитивно заряджені іони рухаються до катоду, негативно заряджені – до аноду.
- •Дисоціація – зворотній процес: паралельно з розпадом молекул на іони, відбувається процес з’єднання іонов в молекули.
- •Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.
- •Складіть молекулярні рівняння які надані наступними іонними рівняннями.
- •Лабораторна робота №4 Гідроліз солей Al2(so4)3, Na2s, BaCl2, CuSo4.
- •Теоретичні відомості
- •Класифікація електролітів (таблиця 4.1)
- •Сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою (Na2co3)
- •Сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою (CuCl2)
- •Сіль утворена слабкою основою та слабкою кислотою (MgS)
- •Хід роботи
- •Для солей, що гідролізують, складіть іонні рівняння.
- •Електроліз розчинів та розплавів солей. Корозія суднових конструкцій.
- •Теоретичні положення
- •Електроліз розчинів
- •Хід роботи
- •Складіть схему електролізу розплавів солі.
- •Складіть схему електролізу водних розчинів солей (електроліз проводиться з використанням вугільних електродів).
- •Що таке електроліз?
- •Лабораторна робота №6
- •Зміст роботи
- •1. Явища, які спостерігаються при розчиненні речовин:
- •2. Визначення розчинності солі.
- •3. Залежність розчинності солей від температури.
- •4. Пересичені розчини.
- •5. Кристалогідрати:
- •Індивідуальні завдання
- •Лабораторна робота №7
- •Теоретичні відомості
- •Зміст роботи
- •1. Утворення і дисоціація сполук з комплексним катіоном.
- •2. Утворення і дисоціація сполук з комплексним аніоном.
- •3. Різниця між простими і комплексними іонами ферум (III).
- •4. Стійкість і руйнування комплексних іонів.
- •5. Дисоціація подвійної солі.
- •6. Гідратна ізометрія аквакомплексів.
- •Індивідуальні завдання
- •Лабораторна робота №8 Властивості сполук Феруму.
- •Теоретичні відомості
- •Питання до захисту лабораторної роботи.
Хід роботи
Завдання 1.
Складіть схему електролізу розплавів солі:
а) КCL; б)Ag2S.
Завдання 2.
Складіть схему електролізу водних розчинів солей (в усіх випадках електроліз проводиться з використанням вугільних електродів):
а) CuSO4; б) MgCl2; в) K2SO4 г) FeCl3.
Контрольні питання.
-
Складіть схему електролізу розплавів солі.
-
Складіть схему електролізу водних розчинів солей (електроліз проводиться з використанням вугільних електродів).
Варіанти індивідуальних завдань (таблиця 5.3)
№ з/п |
Питання 1 |
Питання 2 |
1 |
NiCl2 |
FeCl3 |
2 |
KI |
Al(NO3)3 |
3 |
FeCl3 |
AgNO3 |
4 |
CoBr2 |
Na2CO3 |
5 |
BaCl2 |
CuCl2 |
6 |
Na2S |
Na3PO4 |
7 |
KBr |
Na2S |
8 |
CuCl2 |
Al2S3 |
9 |
MgS |
ZnS |
10 |
CuS |
K2CO3 |
11 |
MgCl2 |
Pb(NO3)2 |
12 |
K2S |
Ni(NO3)2 |
13 |
NaI |
Cu(NO3)2 |
14 |
LiCl |
Fe(NO3)3 |
15 |
Al2S3 |
MnCl2 |
Питання до захисту лабораторної роботи.
-
Що таке електроліз?
-
Які процеси відбуваються на катоді і аноді при електролізі.
-
Як ви розумієте поняття “розчинний анод”, “нерозчинний анод”.
-
У яких випадках при електролізі водних розчинів солей:
а) на катоді виділяється водень;
б) на аноді виділяється кисень;
в) склад електроліту не змінюється.
-
При електролізі водних розчинів яких солей на катоді:
а) відновлюються катіони металу;
б) відновлюються катіони металу і катіони водню із води;
-
Що таке корозія?
-
Які види корозії Ви знаєте?
-
Що являє собою електрохімічна корозія.
-
Сучасні засоби захисту металевих конструкцій від корозії.
Лабораторна робота №6
Тема: Загальні властивості розчинів
Мета роботи: вивчення загальних властивостей розчинів на підставі проведених дослідів.
Обладнання та реактиви: 1) ваги технохімічні з важками; 2) термометри; 3) штатив з кільцем і лапкою; 4) пальник; 5) мірні циліндри ємністю 150 та 250 мл; 6) ексикатор; 7) фарфорова ступка з товкачиком; 6) фарфорова чашка; 9) колби ємністю 100 і 500 мл; 10) стакани ємністю 100 мл (2 шт.) та ємністю 250 мл; 11) лійки (2 шт.); 12) банки або склянки для зливання розчинів; 13) пінцет; 14) штатив з пробірками; 15) пробірка з пробкою та гумовим кільцем; 16) скляна паличка; 17) шпатель; 16) азбестова сітка; 19) йод кристалічний; 20) натрій гідроксид; 21) амоній нітрат; 22) калій нітрат; 23) натрій нітрат; 24) натрій ацетат; 25) мідний купорос; 26) бензен; 27) етиловий спирт; 28) фільтрувальний папір; 29) вата.