1. Решение задач.

ЭТАЛОН

Задача 1.

1. М(А1(NО₃)₃) = 213 г/моль; 1 г-экв (А1(NО₃)₃) = 213 : 3 = 71 г

1000 мл – 0,5 г-экв А1(NО₃)₃

200 мл – Х г-экв

2. 1 г-экв А1(NО₃)₃ – 71 г

0,1 г-экв – У г

Ответ: 7,1 г А1(NО₃)₃

Задача 2.

1.

Задача 3.

1.Из закона эквивалентов:

Задача 4.

1. m(р-ра) = 1000 мл · 1,250 = 1250 г.

2. m(НNО₃) в этом растворе: 1250 · 0,4 = 500 г.

3.

Задача 5.

1. По закону эквивалентов:

Задача 6.

1. М(СuSО₄) = 160 г/моль; 1 г-экв (СuSО₄) = 80 г/моль

2. 1000 мл – 0,5 г-экв СuSО₄

150 мл – Х г-экв

3. 1 г-экв СuSО₄ – 80 г

0,075 г-экв – У г

Задача 7.

1. m(р-ра) = 1000 мл · 1,09 = 1090 г.

2. m(НС1) в этом растворе: 1090 · 0,18 = 196,2 г.

3. 1 моль НС1 = 36,5 г, г-экв = 36,5 г.

4.

Приложение № 6.

Домашнее задание.

1. Практическая тетрадь – записи занятия № 9. Повторить тему «Введение».

2. Учебник «Техника лабораторных работ» В.С. камышников стр. 162 – 164.

3. Учебник «ТЛР» А. Я. Любина стр. 101 – 102, 108 – 113.

Приложение № 7.

Список литературы для преподавателя и для учащихся.

Для учащихся:

1. Техника лабораторных работ. В.С. Камышников. Минск, «Белорусская наука», 2001 г.

Для преподавателя:

1. Справочник по клинико-биохимической лабораторной диагностике. В.С. Камышников. Минск, «Беларусь», 2000 г.

2. Химия. Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков. Москва, «Медицина», 1991 г.

3. Решение задач по химии. И.Г. Хомченко. Москва, «Новая Волна», 2001 г.

4. Задачи по химии для поступающих в вузы. Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. Москва, «Высшая школа», 1987 г.

Приложение № 8.

Методические указания. Рекомендации.

8.1. Вводный инструктаж перед практической работой:

1. Внимательно изучить инструкцию.

2. Соблюдать правила по ТБ в работе с реактивами.

3. Повторить алгоритмы решения задач на вычисление молярной концентрации эквивалента.

8.2. Указания к занятию.

1. Подготовить рабочее место.

2. Соблюдать ТБ при работе с реактивами, оборудованием.

3. Внимательно изучить инструкцию, работать последовательно.

4. Использовать алгоритмы решения задач на молярную концентрацию эквивалента.

Приложение № 9.

Основные знания, умения учащихся.

9.1. Изучив тему, учащиеся должны знать:

1. Понятия и термины по теме: «Растворы».

2. Технику приготовления растворов солей, щелочей, кислот молярной концентрации.

3. Алгоритмы решения задач на молярную концентрацию эквивалента.

4. Технику безопасности при работе с кислотами, щелочами.

9.2. Основные умения учащихся:

1. Уметь решать расчетные задачи на молярную концентрацию эвивалента.

2. Уметь взвешивать на аналитических весах, на электронных весах.

3. Уметь готовить растворы, соблюдая технику приготовления растворов солей, кислот, щелочей.

Приложение № 10.

Критерии оценки знаний, умений.

Решение задач – индивидуальный опрос	Теоретические расчеты и приготовление растворов	Решение задач – контроль знаний.
Правильно решенная задача – 4 балла. Максимально один вариант теста – 9 баллов.	1. Теоретические расчеты – правильное решение – 5 баллов. 2. Приготовление раствора – с учетом техники приготовления растворов – 6 баллов.	Правильно решенная задача – 7 баллов.

Для получения итоговой оценки необходимо суммировать количество набранных баллов и разделить их на количество выполненных заданий.

И Н С Т Р У К Ц И Я