- •Выписка из учебной программы. Введение.
- •Практическое занятие № 9 – 4 часа.
- •Карта межпредметных связей.
- •Научно-методическое обоснование темы.
- •Цели и результаты обучения по уровням усвоения учебного материала (выписка из рабочей учебной программы)
- •Структура занятия.
- •Теоретическая часть:
- •2. Указания к занятию:
- •3. Практическая часть.
- •Задача 1.
- •Задача 2.
- •Приложение № 4. Материалы закрепления знаний. Формирование умений и навыков.
- •4.1. Изучение инструкции.
- •4.2. Решение задач у доски.
- •4.3. Теоретические расчеты и приготовление растворов нормальной концентрации. Задача 1.
- •Задача 2.
- •Задача 3.
- •Решение задач.
- •Решение задач.
- •По выполнению практической работы № 9 по теме «Введение. Решение задач на молярную концентрацию эквивалента». Цели занятия:
- •Исходный уровень знаний и умений.
- •Структура занятия.
- •1. Теоретическая часть:
- •2. Указания к занятию:
- •3. Практическая часть.
- •Задача 1.
- •Задача 2.
- •4. Материалы закрепления знаний. Формирование умений и навыков.
- •4.1. Изучение инструкции.
- •4.2. Решение задач у доски.
- •5. Контроль конечного уровня знаний, умений.
- •5.1. Решение задач.
Приложение № 4. Материалы закрепления знаний. Формирование умений и навыков.
4.1. Изучение инструкции.
4.2. Решение задач у доски.
4.3. Теоретические расчеты и приготовление растворов нормальной концентрации. Задача 1.
Рассчитать и приготовить 250 мл 0,02 н раствора КС1 по точно взятой навеске. Кратко описать ход работы.
Решение:
1. М(КС1) = 39,093 + 35,453 = 74,546 г/моль
2. 1000 мл – 0,02 г-экв КС1
250 мл – Х
3. 1 г-экв КС1 – 74,546 г
0,005 г-экв – У г
4. На аналитических весах взвешиваем 0,3727 г соли КС1, высыпаем через сухую воронку в мерную колбу объемом 250 мл, осторожно смываем из промывалки бюкс, в котором взвешивали соль и воронку. Воды не должно быть больше ½ колбы. Закрыть пробкой и осторожно вращательными движениями перемешивать до полного растворения навески. Затем долить водой до метки. Тщательно закрыть колбу пробкой и перемешать раствор 12-15 раз. Этикетка!
Задача 2.
Рассчитать и приготовить 250 мл 0,5 н раствора из концентрированной серной кислоты 98% (ρ = 1,836 г/мл). Кратко описать ход работы.
Решение:
1. М(Н2SО4) = 98 г/моль; 1 экв Н2SО4 = 49 г.
2. 1000 мл – 0,5 г-экв Н2SО4
250 мл – Х
3. 1 г-экв Н2SО4 – 49 г
0,125 г-экв – У г
4. 100 г р-ра – 98 г Н2SО4
Z г -6,125 г
5.
6. Следовательно, в мерную колбу объемом 250 мл наливаем больше половины колбы воды, пипеткой набираем 3,4 мл концентрированной кислоты или в бюретку и осторожно по каплям выпускаем серную кислоту, перемешиваем раствор, даем ему остыть и доливаем водой до метки. Готовим этикетку. Колбу закрываем пробкой.
Задача 3.
Из фиксанала, который содержит 0,1 эквивалента НС1, приготовить раствор в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитать концентрацию раствора. описать ход работы.
Решение:
1. Готовим раствор используя знания по технике приготовления растворов из фиксаналов.
2. Рассчитываем р-ра:
а) 1000 мл – 0,1 г-экв НС1
200 мл – Х
б) 1 г-экв НС1 – 36,46 г
0,02 г-экв – У г
Приложение № 5.
Контроль конечного уровня знаний, умений.
-
Решение задач.
Задача 1.
Сколько граммов нитрата алюминия нужно взять, чтобы приготовить 200 мл раствора 0,5 н.
Задача 2.
300 мл фосфорной кислоты содержат 96 г фосфорной кислоты. Определите эквивалентную концентрацию раствора фосфорной кислоты.
Задача 3.
Сколько миллилитров 0,5 н раствора соляной кислоты потребуется для осаждения серебра, содержащегося в 500 мл 0,2 н раствора нитрата серебра?
Задача 4.
Определите эквивалентную концентрацию 40% раствора азотной кислоты (ρ = 1,250).
Задача 5.
Сколько литров 0,1 н раствора АgNО3 необходимо для обменной реакции с 0,5 л 0,3 н раствора А1С13?
Задача 6.
Рассчитать сколько граммов соли потребуется для приготовления 150 мл 0,5 н раствора СuSО4.
Задача 7.
Чему равна нормальная концентрация 18% раствора НС1 (ρ = 1,09 г/мл).
Приложение № 5.
Контроль конечного уровня знаний, умений.