2. Указания к занятию:
-
Внимательно изучите инструкцию.
-
Просмотрите записи в тетради, которые вы сделали при изложении материала преподавателем. Обсудите друг с другом!
-
При приготовлении растворов соблюдайте осторожность в работе с кислотами и щелочами!
-
При приготовлении растворов из фиксаналов внимательно изучите технику приготовления таких растворов, работайте аккуратно, внимательно и осторожно!
-
Используйте для приготовления точных растворов только мерную посуду.
-
При работе с пипетками пользуйтесь резиновой грушей с переходником.
3. Практическая часть.
-
Анализ и решение задач у доски: на молярную концентрацию эквивалента.
а) Вычисление эквивалентов простых и сложных веществ.
б) Переход от одних форм выражения концентрации в другие.
в) Отношение между эквивалентными концентрациями и объемами растворов реагирующих веществ.
Задача 1.
Определите эквивалентные массы следующих соединений: Н3РО4, Н2SО4, Са(ОН)2, Аl2(SО4), Nа2СО3.
Задача 2.
500 мл серной кислоты содержат 196 г серной кислоты. Определите эквивалентную концентрацию раствора серной кислоты.
Информация для учащихся! При переходе от молярной концентрации к эквивалентной и наоборот следует учитывать число эквивалентов, входящих в состав одного моля данного вещества. Для растворов соединений типа НС1, НNО3, КОН, NаОН и других, для которых эквивалент численно совпадает с одним молем, молярность и нормальность растворов совпадает.
Для соединений типа СаС12, Н2SО4, Ва(ОН)2 эквивалент составляет 0,5 моля; в соответствии с этим однонормальные растворы этих веществ будут в то же время 0,5-молярными, а одномолярные – двунормальными.
Задача 3.
Определите эквивалентную концентрацию 0,01 М раствора Са(ОН)2.
Задача 4.
Определите молярную концентрацию 6 н раствора Fе2(SО4)3.
Задача 5.
Определите эквивалентную концентрацию сульфата алюминия, если в 250 мл раствора содержится 8,57 г соли.
Задача 6.
Вычислите эквивалентную концентрацию 49% раствора Н3РО4. (ρ = 1,33 г/мл).
Задача 7.
Для нейтрализации 50 мл раствора Н2SО4 израсходовано 25 мл 0,4 н раствора щелочи. Определите эквивалентную концентрацию раствора Н2SО4.
Задача 8.
Сколько граммов Nа2СО3 можно разложить при действии на неё 100 мл 4 н раствора НС1?
Э Т А Л О Н
(Решение задач у доски)
Задача 1.
1.
2.
3.
4.
5.
Задача 2.
1.
Задача 3.
1. Для Са(ОН)2 1 М раствор является двунормальным:
1 М р-р --- 2 н р-р
0,01 М --- Х
Задача 4.
1. Z – эквивалентное число Fе2(SО4)3 = 6.
Если раствор 6 н, то
Задача 5.
1.
М(А12(SО4)3) = 342,15; Z = 6;
Задача 6.
1. m(р-ра) = 1000 мл · 1,33 = 1330 г.
m(Н3РО4) в этом растворе: 1330 · 0,49 = 651, 7 г
3.
Задача 7.
1. Из закона
эквивалентов:
Задача 8.
1-ый способ:
1. Вычисление массы НС1, содержащейся в 100 мл 4 н р-ра:
1000 мл 4 н р-ра содержит 36,5 · 4 г НС1
100 мл 4 н р-ра --------------- Х г НС1
2. Вычисление массы разложенной соды.
Из уравнения реакции: Nа2СО3 + 2НС1 = 2NаС1 + Н2О + СО2 находим:
на разложение 106 г Nа2СО3 идет 36,5 · 2 г НС1
- // - У - // - 14,6 г
2-ой способ: (упрощенный)
1000 мл – 4 экв. НС1
100 мл – Х экв.
1 экв Nа2СО3 – 53 г
0,4 экв.--------- У
