5 Смещение равновесия при гидролизе

Гидролиз является равновесным процессом, поэтому для подавления или усиления гидролиза необходимо оказывать внешнее воздействие согласующееся с принципом Ле-Шателье.

5.1 Влияние добавок различных веществ на гидролиз

Рассмотрим этот вопрос на ранее приведенных примерах гидролиза:

1) Если в раствор соли уксусной кислоты, гидролизующейся по аниону

СН₃СОО^-+ Н⁺ОН^- ↔ СН₃СООН + ОН^-

добавить щёлочь, т. е. увеличить концентра­цию ионов ОН^-, то в соответствии с принципом Ле-ІІІателье для уменьшения концентрации ионов ОН^- равновесие должно сместит­ся влево, т. е. произойдёт подавление гидролиза.

Если же в этот раствор добавить кислоту, то концентрация ионов ОН^- в растворе уменьшится, вследствие связы­вания гидроксид-ионов ионами водорода. В результате этого воздействия на сис­тему равновесие гидролиза сместится вправо, т.е. произойдёт усиление гидроли­за.

Для подавления гидролиза можно добавлять лю­бой раствор, имеющий щелочную реакцию, например раствор соли, гидролизующейся по аниону.

2) В случае соли гидролизующейся по катиону (NH₄⁺)

NH₄⁺ + НОН ↔ NH₄OH + Н⁺

добавление сильной кислоты приводит к увеличению концентра­ции ионов водорода. Для уменьшения концентрации ионов водорода равновесие гидролиза должно сместиться влево, что приведет к подавлению гидролиза.

Если же в данный раствор до­бавить щёлочь, то это приведёт к уменьшению концентрации ионов водорода в растворе, из-за связывания их гидроксид-ионами. Вследствие этого равновесие смещается вправо, т.е. гидролиз усилится.

Если соль гидролизуется только по катиону, то гидролиз можно усилить добавлением не только кислоты, но и любого раствора, имеющего кислую реакцию, например, раствора соли, гидролизующейся по катиону.

5.2 Влияние температуры на смещение гидролиза

Гидролиз – это процесс обратный реакции нейтрализации. Поскольку реакция нейтрализации протекает с выделением тепла, т.е. является экзотермической ре­акцией, то гидролиз – реакция эндотермическая, т.е. протекает с поглощением те­пла. Следовательно, для усиления гидролиза нужно повышать температуру рас­твора и, напротив, для подавления гидролиза температуру следует понижать.

5.3 Влияние концентрации гидролизующейся соли

Гидролиз солей, гидролизующихся только по катиону или только по аниону, зависит от концентрации раствора. Разбавление раствора приводит к усилению гидролиза, а при концен­трировании раствора происходит подавление гидролиза.

Гидролиз соли, гидролизующейся одновременно и по катио­ну и по аниону, можно подавить, уменьшая температуру раствора. Еще более эффективно добавление соответствующих слабых кислот или оснований. Напри­мер, гидролиз карбоната аммония можно подавить добавлением NH₄OH или СН₃СООН. Добав­ление же щелочей и сильных кислот к раствору соли, образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, приведёт к разрушению гидролизующейся соли.