- •Классы неорганических соединений
- •1. Классификация простых веществ.
- •2. Классификация сложных веществ.
- •Химические свойства оксидов
- •2. Гидроксиды
- •А. Кислоты
- •Химические свойства кислот
- •В. Основания
- •Химические свойства оснований
- •С. Амфотерные основания
- •Химические свойства амфотерных оснований
- •Способы получения кислых солей и перевод их в средние
- •Способы получения основных солей и перевод их в средние
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Свойства основных и кислотных оксидов
- •Опыт 2. Свойства оснований и кислот.
- •Опыт 3. Способы получения солей
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №2 Тепловые эффекты растворения веществ.
- •Определение энтальпии растворения соли (кислоты или основания).
- •Лабораторная работа № 3 Определение скорости химической реакции
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции в гомогенной системе.
- •Опыт 2. Влияние температуры на скорость химической реакции
- •Опыт 3. Влияние величины поверхности раздела реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №4 Определение константы химического равновесия и равновесных концентраций.
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние химического равновесия
- •Результаты опыта №1
- •Опыт 2. Влияние температуры на состояние химического равновесия
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 5 Растворы электролитов.
- •Лабораторная работа №6 Электрохимические процессы.
- •I. Гальванические элементы и коррозия металлов.
- •1.Понятие об электродном потенциале.
- •2. Стандартные электродные потенциалы металлов. Ряд напряжений.
- •II. Процессы электролиза.
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №7 Химические свойства металлов
- •Порядок выполнения работы
Порядок выполнения работы
Опыт №1 Сравнение активности металлов
Возьмем три пробирки, в две поместим по кусочку железа (железный гвоздь), а в третью кусочек меди. В первую приливаем раствор сульфата меди, во вторую и третью – нитрат свинца.
Наблюдаем:_________________________________
Уравнения реакций___________________________
Вывод ______________________________________
Опыт №2 Взаимодействие металлов с HCl
В три пробирки наливаем по 1 мл HCl. В одну из пробирок опускаем кусочек цинка, в другую- олова, в третью – меди.
Наблюдаем:_________________________________
Уравнения реакций___________________________
Вывод ______________________________________
Опыт №3 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
В три пробирки наливаем по 5-8 капель H2SO4, опускаем в первую медь (нагреваем), во вторую – железо, в третью немного порошка магния.
Наблюдаем:_________________________________
Уравнения реакций___________________________
Вывод ______________________________________
Опыт №4 Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с металлами
В три пробирки наливаем по 1 мл разбавленной HNO3. Осторожно опускаем в первую пробирку кусочек меди, во вторую – железа, в третью – магний. Через некоторое время во вторую пробирку добавляем 1-2 капли раствора роданида калия (KCNS).
Наблюдаем:_________________________________
Уравнения реакций___________________________
Вывод ______________________________________
Опыт №5 Взаимодействие металлов с концентрированной HNO3
В три пробирки наливаем по 1 мл концентрированной HNO3. В первую помещаем кусочек меди, во вторую железа, в третью - алюминия.
Наблюдаем:_________________________________
Уравнения реакций___________________________
Вывод ______________________________________
Опыт №6 Взаимодействие металлов со щелочами
Помещаем в одну пробирку кусочек цинка, в другую – железа. В каждую приливаем по 1-2 мл раствора KOH. Нагреть.
Наблюдаем:_________________________________
Уравнения реакций___________________________
Вывод ______________________________________