Соединения висмута

В свободном виде висмут в природе встречается редко, чаще в виде окисла Bi₂O₃ (висмутовая охра) или сернистого соединения Bi₂S₃ (висмутовый блеск).

OH O=Bi–O–Bi―NO3

Висмута нитрат основной Bismuthi subnitras

Описание. Растворимость. Белый аморфный порошок или мелкокристаллический тяжелый порошок без запаха. Практически нерастворим в воде и спирте. Если смочить препарат водой, он окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет, вследствие гидролиза с образованием HNO₃ и гидроксида висмутила.

OH

O=Bi–O–Bi―NO₃ + H₂O → HNO₃ + 2 O=Bi―ОН

Химический состав висмута нитрата основного непостоянен. Указанная выше структура в наибольшей степени соответствует фармакопейному препарату. Однако в нем могут быть примеси ангидридной формы основной соли O=Bi―NO₃, гидратированной формы основной соли НO–Bi―NO₃ и другие. Кроме того, висмут нитрат основной адсорбирует в

OH

небольших количествах Bi(NO₃)₃ и Bi(OH)₃.

Получение

Сначала из висмутовой охры прокаливанием с углем получают свободный от примесей металлический висмут: Bi₂O₃ + 3 С → 2 Bi + 3 CO↑

Который затем окисляют HNO_3к.: Bi + 4 HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + 2 H₂O + NO↑

Образующийся нитрат висмута промывают и кипятят с водой, фильтруют, сушат при 30 ⁰С:

ОН

2 Bi(NO₃)₃ + 3 H₂O → O=Bi–O–Bi―NO₃ + 5 HNO₃

Подлинность

9

Сначала висмута нитрат основной растворяют в азотной кислоте:

OH

O=Bi–O–Bi–NO₃ + 5 HNO₃ → 2 Bi(NO₃)₃ + 3 H₂O

Затем проводят реакции на ион висмута и нитрат ион:

Bi³⁺: 1) Препарат с растворами щелочей или аммиака образует осадок висмута гидроксида белого цвета, нерастворимый в избытке реактива и растворимый в минеральных кислотах:

Bi(NO₃)₃ + 3 NH₄OH → Bi(OH)₃ ↓ + 3 NH₄NO₃

2) При подкислении препарата хлористоводородной кислотой и последующем добавлении натрия сульфида образуется коричневато-черный осадок висмута сульфида:

2 Bi(NO₃)₃ + 3 Na₂S → Bi₂S₃↓ + 6 NaNO₃

Осадок нерастворим в минеральных кислотах, за исключением разбавленной кислоты азотной, в которой он растворяется с выделением желтого осадка серы:

Bi₂S₃ + 8 НNO₃ → 2 Bi(NO₃)₃ + 2 NО↑ + 2 S↓ + 4 Н₂О

3) Ион висмута с калия йодидом образует осадок черного цвета, растворимый в избытке реактива с образованием раствора желто-оранжевого цвета, содержащего калия тетрайодидвисмутат (реактив Драгендорфа): Bi(NO₃)₃ + KI → BiI₃↓ + 3 KNO₃

BiI₃ + KI → KBiI₄

4) При прокаливании порошка висмута нитрата основного образуется остаток ярко-желтого цвета и выделяются бурые пары азота (IV) оксида:

ОН

2 O=Bi–O–Bi–NO₃ → 2 Bi₂O₃↓ + 2 NO₂↑ + ½ O₂↑ + H₂O

5) Ионы висмута с тиомочевиной образуют желтое окрашивание.

NO₃^-: открывают реакциями, приведенными в ОФС ГФ.