Доброкачественность

1) допустимы: Cl^-, Fe, соли металлов, не осаждаемые H₂S: для их определения препарат растворяют в разведенной серной кислоте и нагревают, затем через раствор пропускают сероводород, фильтруют, остаток сушат и прокаливают; остаток допускается не более 0,2 %.

Количественное определение

1) Комплексонометрия. Индикаторы КХТС, КХЧС или мурексид.

5

2) Йодометрия. Метод основан на реакции восстановления Cu²⁺ до Cu¹⁺ избытком калия йодида. При разложении меди (II) йодида выделяется эквивалентное количество йода, который титруют тиосульфатом натрия в присутствии крахмала.

2 CuSO₄ + 4 KI → 2 CuI₂ ↓ + 2 K₂SO₄

2 CuI₂ → Cu₂I₂↓ + I₂

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + 2 NaI

Э = М

3) ФЭК: на основе синей окраски раствора после взаимодействия с NH₄OH.

Применение. Хранение

Применяют меди сульфат наружно как антисептическое, вяжущее и прижигающее средство в виде 0,25 % растворов в глазной и урологической практике. При приеме внутрь препарат оказывает рвотное действие, применяют со слизистыми отварами или молоком. Хранят по Сп.Б в хорошо укупоренной таре, не допуская потери кристаллизационной воды.

Соединения серебра

Встречается серебро в природе в виде самородного серебра и минералов. В состав минералов входят соединения с серой и галогенами: аргентит Ag₂S, бромаргирит AgBr, кераргирит AgCl. В медицинской практике применяют: серебра нитрат и коллоидные препараты серебра – колларгол и протаргол, они оказывают бактерицидное действие.

AgNO3

Серебра нитрат Argenti nitras

Описание. Растворимость. Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых цилиндрических палочек, без запаха. Под действием света препарат темнеет, т.к. восстанавливается металлическое серебро: AgNO₃ → Ag + NO↑ + O₂↑

Очень легко растворим в воде, трудно растворим в спирте. Образует водные растворы нейтральной реакции.

Получение

Металлическое серебро растворяют в избытке HNO₃, при этом происходит окисление Ag и образование соли: 3 Ag + 4 HNO₃ → 3 Ag NO₃ + 2 H₂O + NO↑

Далее препарат очищают осаждением в виде серебра хлорида:

Ag NO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Осадок промывают и восстанавливают серебро металлическим цинком:

2 AgCl + Zn + H₂SO₄ → 2 Ag↓ + Zn SO₄ + 2 HCl

Затем металлическое серебро снова растворяют в азотной кислоте для получения серебра

6

нитрата, кристаллизуют образовавшийся AgNO₃, промывают и сушат.

Подлинность

Реакции подлинности основаны на способности AgNO₃ восстанавливаться и образовывать комплексы.

Ag⁺: 1) Серебра нитрат с раствором щелочи или аммиака образует осадок черного цвета:

2 AgNO₃ + 2 NH₄OH → Ag₂O↓ + 2 NH₄ NO₃ + H₂O

С избытком раствора аммиака образуется бесцветный растворимый комплекс:

Ag₂O + 2 NH₄ОН → 2 Ag(NH₃)₂OH + Н₂О

2) Аммиачный раствор AgNO₃ при нагревании вступает в реакцию с альдегидами, восстанавливающими серебро до металлического, вследствие чего образуется налет серебра на стенках пробирки в виде "серебряного зеркала":

2 Ag(NH₃)₂OH + Н–C═O → 2 Ag↓ + H–C═ O + 3 NH₃↑ + H₂O

│ │

Н ONH₄

3) Ионы серебра осаждаются галогенидами, сульфидами, хроматами, сульфатами и др.

а) AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

белый

Осадок серебра хлорида не растворим в HNO₃, растворим в избытке NH₄OH:

AgCl + 2 NH₄OH → Ag(NH₃)₂Cl + 2 H₂O

б) AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

желтоватый

Осадок серебра бромида трудно растворим в избытке NH₄OH.

в) AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃

желтый

Осадок серебра йодида не растворим в избытке NH₄OH.

г) 2 AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄↓ + 2 KNO₃

красно-коричневый

Осадок серебра хромата растворим в HNO₃ и избытке NH₄OH.

д) 2 AgNO₃ + Na₂S → Ag₂S↓ + 2 NaNO₃

черный

NO₃^-: С дифениламином в концентрированной H₂SO₄ образуется синее окрашивание.