- •8. Урбанизация и ее воздействие на биосферу. Город как гетеротрофная экосистема, новая среда обитания человека и животных.
- •9. Загрязнение. Классификация загрязнений окружающей среды. Глобальное загрязнение биосферы. Его масштабы. Технологические причины глобальных загрязнений.
- •10. Главные загрязнители биосферы. Опасность ядерных катастроф. Последствия загрязнения.
- •11. Атмосфера, строение атмосферы, свойства, состав. Самоочищение атмосферы.
- •12. Озоновый слой атмосферы, его значение, причины загрязнения.
- •13. Источники загрязнения атмосферы. Воздействие промышленности и транспорта на окружающую среду. Смоги, кислотные дожди. Парниковый эффект. Оценка качества атмосферы.
- •14. Гидросфера, загрязнение, источники загрязнения. Эвтрофикация водоёмов. Последствия перерасхода водных ресурсов. Экономия воды. Оценка качества гидросферы.
- •Эвтрофикация водоемов
- •15. Круговорот воды в природе. Антропогенное воздействие на круговорот воды.
- •16. Литосфера. Земельный фонд планеты. Почва, её значение. Условия эффективного использования почв.
- •17. Воздействие чвка на литосферу. Деградация земель, причины. Эрозия почв, карстовые явления, опустынивание земель.
- •18. Загрязнение литосферы. Оценка качества литосферы и пищи. Пестициды.
- •19. Промышленные и бытовые твёрдые отходы, пути их утилизации.
- •20. Нормирование качества окружающей среды. Экологические и производственно-хозяйтсвенные стандарты.
- •21. Экологический мониторинг. Виды мониторинга.
- •22. Природные ресурсы, их классификация. Полезные ископаемые. Энергетические ресурсы. Растительные и животные ресурсы. Исчерпаемость природных ресурсов.
- •Энергетические ресурсы – совокупность энергии Солнца и космоса, атомно-энергетических, топливно-энергетических, термальных и др источников энергии.
- •23. Природоохраняемые территории. Принципы рационального природопользования. Задача сохранения генофонда планеты. Красные книги.
- •24. Основные направления безотходной и малоотходной технологии.
- •25. Основы экономики природопользования. Экономическое стимулирование природоохранной деятельности. Понятие о концепции устойчивого развития.
- •26. Основы экологического права. Государственные органы охраны окружающей среды. Источники экологического права. Юридическая ответственность за экологические правонарушения.
- •3. Защита и охрана окружающей среды.
- •1. Основные параметры характеристики качества сточных вод. Методы анализа сточных вод.
- •2. Жесткость воды и способы ее устранения.
- •3. Виды сточных вод. Классификация производственных сточных вод. Сточные воды машиностроительных предприятий. Общая характеристика методов очистки сточных вод.
- •5. Флотация и коагуляция.
- •6. Сорбция. Химические методы очистки сточных вод.
- •7. Ионообменный метод очистки сточных вод.
- •8. Электрохимическая очистка сточных вод
- •9. Биологическая очистка сточных вод
- •10. Нейтрализация кислых и щелочных сточных вод.
- •11. Очистка хромовых сточных вод (химическая и электрохимическая).
- •12. Очистка сточных вод от нефтепродуктов.
- •13. Твердые отходы металлургии и теплоэнергетического комплекса, их утилизация. Пути экологического совершенствования этих производств.
- •. Способы отделения твердой фазы. Седиментация, центрифугирование, фильтрование, электрофлотация, электрофорез.
- •16. Классификация газовых выбросов. Источники газовых выбросов.
- •17. Токсическое воздействие вредных выбросов.
- •18. Методы очистки газов от выбросов. Очистка газов от пыли. Пылеулавливающие аппараты.
- •19. Абсорбционные методы очистки газов (so2, no2, h2s).
- •20. Суть адсорбционных методов очистки газов. Типы адсорбентов.
- •21. Каталитические методы очистки газов.
19. Абсорбционные методы очистки газов (so2, no2, h2s).
Суть абсорбции заключается в поглощении удаляемых компонентов жидкостью. В зависимости от особенностей взаимодействия поглотителей и извлекаемого из газовой смеси компонента абсорбционные методы делятся на физическую и химическую абсорбцию (хемосорбцию). Для физической абсорбции применяют поглотители: воду, органические растворители, не вступающие в реакцию с извлекаемыми газами. При химической абсорбции выделяемые из газов компоненты вступают в химические реакции с хемосорбентами, в качестве которых используют растворы минеральных и органических веществ, суспензии и органические жидкости.
Абсорбционные методы исп-ют для очистки газов от CO, NxOy, SO2, H2S, HCl, CO2.
Очистка от SO2.
Для абсорбции могут быть использованы вода, водные р-ры и суспензии солей щелочных и щелочноземельных металлов.
Известняковые и известковые методы. +: доступность и дешевизна абсорбентов, простая технологическая схема процесса и др. -: невысока эффективность очистки. Процесс абсорбции диоксида серы происх в виде стадий: химические реакции при абсорбции известковым молоком:
SO2 + H2O = H2SO3; SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O;
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4.
Абсорбция SO2 сульфитом натрия: метод двустадийный: 1) Na2SO3 + SO2 + H2O 2NaHSO3; 2NaHSO3 SO2 + H2O + Na2SO3; 2) регенерация сульфата натрия – проводится при температуре 130º С, при этом выделяются газообразный SO2. Охлажденный раствор сульфита натрия снова возвращается на абсорбцию, а SO2 направляется на переработку в серную кислоту.
Аммиачный способ улавливания SO2: SO2 + NH4OH = NH4HSO3; (NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2NH4HSO3; при нагревании бисульфит аммония разлагается: 2NH4HSO3 (NH4)2SO3 + SO2 + H2O; +: высокая степень улавливания SO2.
Другие методы: магнезиальные методы, фосфатный, кислотно-каталитический, озоно-каталитический, радиационно-каталитический, с исп-ем органических сорбентов.
Очистка газов от NO2.
На практике с отходящими газами выбрасываются в осн NO и NO2 одновременно. Основная сложность абсорбционной очистки связана с низкой химич активность и растворимостью оксида азота. Пути решения этой проблемы: полное или частичное окисление NO в NO2, исп-е селективных абсорбентов и катализаторов абсорбции.
При абсорбции оксидов азота исп-ют воду, р-ры щелочей и селективные сорбенты, кислоты и окислители. Абсорбция диоксида азота водой:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO + Q.
Для очистки газов применяют различные р-ры щелочей и солей (NaOH, KOH, MgCO3 и др.). для очистки газов при отсутствии кислорода исп-ют р-ры FeSO4, FeCl2, Na2S2O3 и др. применение растворов-восстановителей (NaHSO3, Na2S2O3 и др.) приводит к получению азота.
Очистка газов от сероводорода (H2S): в основном хемосорбционные методы, мышьячно-щелочной метод, абсорбция этанолами, фосфатный метод.
20. Суть адсорбционных методов очистки газов. Типы адсорбентов.
Адсорбционные методы очистки основаны на поглощении газообразных и парообразных примесей твердыми телами с развитой поверхностью – адсорбентами. Поглощаемые молекулы газа удерживаются на поверхности твердых тел силами Ван-дер-Ваальса (физическая адсорбция) или химическими силами (хемосорбция). Стадии адсорбции: перенос молекул газа к внешней поверхности твердого тела, проникновение молекул газа в поры твердого тела, собственно адсорбция. Адсорбция рекомендуется для очистки газов с невысокой концентрацией вредных компонентов. Адсорбированные вещества удаляют из адсорбентов десорбцией инертным газом или паром. В качестве адсорбентов исп-ют материалы с высокоразвитой внутренней поверхностью. Адсорбенты м.б. природного и синтетического происхождения. Основные типы промышленных адсорбентов: активированные угли, силикагели (SiO2*nH2O), алюмогели, цеолиты, иониты.
Очистка газов от диоксида серы. В кач-ве адсорбентов при этом исп-ют активированные угли, полукоксы, активированный силикагель, доломит, карбонат кальция и др. разрабатываются процессы адсорбции SO2 известняком или доломитом непосредственно в камере сгорания. Диоксид серы при высокой температуре сорбируется порошкообразным материалом. Затем дымовые газы очищают в сухих или мокрых пылеуловителях.
Очистка газов от сероводорода. При этом исп-ют аппараты с несколькими псевдосжиженными слоями гранулированного оксида и гидроксида железа. Недостатки процесса: низкая эффективность очистки, невысокая степень исп-я известняка, зарастание технологического оборудования.