26. Основы экологического права. Государственные органы охраны окружающей среды. Источники экологического права. Юридическая ответственность за экологические правонарушения.

Экологическое право – отрасль права, которая регулирует общественные отношения в сфере взаимодействия общества и природы.

Источники права – Конституция, законы и кодексы в области охраны природы, Указы и распоряжения Президента по вопросам экологии и природопользования, правительственные природоохранные акты, нормативные акты министерств и ведомств, нормативные решения органов местного самоуправления. Максимальное наказание до 2х лет.

Государственные органы охраны окружающей среды.

1. Гос-ный комитет по охране окр среды (Госкомэологии России) – центральный орган фереральной исполнительной ласти в области охраны окр среды. Госкомэкологии России имеет соответствующие подразделения в респ-ках, краях, обл-тях, во мн городах и р-нах. Комитет направляет и координирует всю природоохранную деят-ть в стране.

2. федеральная служба России по гидрометеорологии и мониторингу окр среды (Росгидромет) осущ экологич контроль за состояние окр природной среды, прежде всего атм воздуха и поверхностных вод.

3. МЧС РФ ликвидирует последствия экологич катастроф, вызванных стихийными бедствиями и производственными авариями.

4. Госатомнадзор РФ (производство и исп-е атомной энергии)

5. Госгортехнадзор (контроль за пользователями недр)

6. МВД РФ (охрана атм воздуха от загрязнителей транспортом…)

Юридическая ответственность за экологические правонарушения – одна из форм гос-ного принуждения, ее задача –обеспечить реализацию экологических интересов в принудительном порядке. Общий критерий всех экологических правонарушений – причинение вреда окружающей природной среде. Экологические проступки – экологич правонар-я, не относящися к категории общественно опасных. Если же они представляют обществ опасность, посягают на экологическую безопасность общ-ва, причиняют ощутимый вред окр природной среде и здоровью человека, то это экологические преступления. Дисциплинарные наказания налагаются на должностные лица, рабочих и служащих руководителем предприятия, организации, учреждения за невыполнение ими своих производственных обязанностей, связанных с правовой охраной окр пр ср. Административная ответственность устанавливается за порчу, повреждение, уничтожение прир объектов, несоблюдение экологических требований при захоронении вредных в-в и т.д. За экологические правонарушения, которые отличаются наивысшей степенью общественной опасности и тяжелыми последствиями, предусмотрена уголовная ответственность. Должностные лица, по вине кот-х предприятие понесло расходы по возмещению вреда, несут материальную ответственность.

3. Защита и охрана окружающей среды.

1. Основные параметры характеристики качества сточных вод. Методы анализа сточных вод.

Сточные воды, отводимые с территории промышленных предприятий, по своему составу могут быть разделены на 3 вида:

• производственные (использованные в технологическом процессе производства или получающиеся при добыче полезных ископаемых)

• бытовые (от санитарных узлов корпусов и зданий, от душевых установок на территории промышленных предприятий)

• атмосферные (дождевые и от таяния снега)

Производственные сточные воды (ст в) делятся на загрязненные и незагрязненные (условно чистые).

Загрязненные производственные ст в содержать примеси и делятся на:

• загрязненные преимущественно минеральными примесями

• преимущественно органическими примесями

• органическими и минеральными примесями

По концентрации загрязненных веществ производственные ст в делятся на 4 группы: 1-500, 500–5000, 5000–30000, >30000 мг/л.

Производственные ст в могут различаться по физическим св-вам загрязняющий их органических продуктов (нп по температуре кипения).

По степени агрессивности: слабоагрессивные (слабокислые pH=6-6.5 и слабощелочные 8-9), сильноагрессивные (сильнокисл pH<6 и сильнощел >9), неагрессвные (pH=6,5-8).

Параметры оценки качества:

• pН = - lg [H⁺] ([H⁺]*[OH^-]=10^(-14)).

• удельная электропроводность – (x=i/p) сложная функция концентрации ионов в водных растворах. В природных водах наблюдается прямолинейная корреляция м/у содержанием солей и электропроводностью. Измеряя удельную электропроводность можно примерно по графику определить концентрацию солей

• содержание О₂ зависит от процессов, способных обеднять и обогащать воду О₂. Обогащение может происходить в результате абсорбции кислорода из атм., выделении растениями при фотосинтезе. Обеднение происходит в результате процессов связанных с его потреблением на окисление: химическое и биохимическое окисление ионов Fe²⁺, Mn²⁺,O^2-

• окислительно-восстановительный потенциал: определяя величину этого потенциала можно по диаграмме прогнозировать степень окисления присутствующих ионов с переменной валентностью, по этому значению можно судить о количестве растворенного кислорода

• общее содержание растворенных в воде органических веществ. Зависит от характера сброса и от химических и физических свойств воды в которую производят сброс

• количество растворенных тяжелых металлов

• жесткость

Качественный анализ сточных вод.

По окраске можно сделать предварительный вывод о присутствии некоторых ионов, имеющих окраску: Cu²⁺ (синий), Cr³⁺ (зеленый или фиолетовый), Ni²⁺ (зеленый), Co²⁺ (розовый), MgO₄^- (фиолетовый), CrO₄^2- (желтый), Cr₂O₇^2- (оранжевый), Fe³⁺ (желтый).

В кислом растворе при ph < 7 нет: CO₃^2-, SO₃^2-, S₂ O₃^2-, S^2-. В щелочном растворе при pH>7 нет: Al³⁺, Co²⁺, Cr³⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺, Ni²⁺, Pb²⁺, Zn²⁺. Нейтральный раствор может содержать соли: Na₂SO₄, KNO₃, CH₃COONH₄.

Роданит аммония NH₄SCN образует с Fe³⁺ растворимое в воде вещество кроваво-красного цвета.

Если к раствору, содержащему хромат- или бихромат-ионы, прибавить серную или азотную кислоту до pH=2-3, а затем пероксид водорода, то появляется синее окрашивание.

В аммиачном растворе диметилглиоксин образует с ионами Ni²⁺ осадок малинового цвета.

Тиосульфат натрия Na₂S₂O₃ в кислой среде при нагревании образует с ионами Cu²⁺ черный осадок сульфида меди (I) Cu₂S.

Сильные окислители в кислой среде окисляют анион Cl^- до свободного хлора (для обнаружения можно использовать влажную йодокрахмальную бумагу, которая в присутствии хлора синеет).

Свойством SO₄^2- является образование нерастворимого в кислотах осадка BaSO₄. Добавляется разбавленный раствор KMnO₄, при этом образуются смешанные кристаллы красно-фиолетового цвета, которые не обесцвечиваются при добавления пероксида водорода.

NO₃^- взаимодействует с сульфатом железа (II). Реакция бурого пятна.