Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

тест

.docx
Скачиваний:
114
Добавлен:
27.03.2016
Размер:
174.83 Кб
Скачать

Вопрос: Окислитель в ОВР ________ электроны 1.  и отдает и принимает 2.  только принимает 3.  только отдает Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: С уменьшением потенциала ионизации восстановительные свойства __________ 1.  ослабевают 2.  усиливаются 3.  не изменяются Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным окислителем является 1.  C 2.  P 3.  S 4.  Cl2 5.  B Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Ионы Cr3+ в ОВР могут быть ________ 1.  и окислителями и восстановителями 2.  только восстановителями 3.  только окислителями Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу окисления 1.  SO42- → H2S 2.  MnO2 → MnO42- 3.  Zn2+ → Zn 4.  NO3- → N2 5.  MnO4- → MnO2 Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: В реакции S + KClO4 + H2O → Cl- + SO42- окислителем является ________  1.  S 2.  KClO4 3.  H2O 4.  Cl- 5.  SO42-  Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция  H2S + Br2 → HBr + S относится к типу _______  1.  внутримолекулярного ОВ  2.  диспропорционирования 3.  межмолекулярного ОВР  Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: В реакции  Al + KClO4 + H2SO4 → Al3+ + Cl- участвует ______ электронов  1.  3 2.  11 3.  24 4.  8 5.  12 Ответ: 2 Неправильно!

тест "Окислительно-восстановительные реакции"

Вопрос: Неметаллы (кроме F) в ОВР ________ электроны 1.  могут и отдавать и принимать 2.  только принимают 3.  только отдают Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Окислительные свойства типических элементов по группе сверху вниз ___________ 1.  ослабевают 2.  усиливаются 3.  не изменяются Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным восстановителем является 1.  NH3 2.  AsH3 3.  PH3 4.  BiH3 Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Молекулы PH3 в ОВР могут быть ________ 1.  и окислителями и восстановителями 2.  только восстановителями 3.  только окислителями Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу окисления 1.  Pb2+ → PbO32- 2.  Cr2O72- → Cr3+ 3.  NO2- → NO 4.  MnO42- → MnO2 5.  NO3- → NH3 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: В реакции KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 восстановителем является ________  1.  KMnO4 2.  MnSO4 3.  H2O 4.  MnO2  Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция MnCl4 → MnCl2 + Cl2 относится к типу _______ 1.  внутримолекулярного ОВ  2.  диспропорционирования 3.  межмолекулярного ОВР  Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: В реакции  H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + Mn2+ участвует ______ электронов 1.  10 2.  7 3.  2 4.  5 5.  4 Ответ: 2 Неправильно!

тест "Способы выражения концентрации растворов"

Вопрос: Какой объем воды необходимо взять, чтобы приготовить 40% раствор, имея 100 г хлорида натрия? 1.  250 мл 2.  2,5 мл 3.  150 мл 4.  1,5 мл 5.  50 мл Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Во сколько раз нужно разбавить 4М раствор, чтобы получить 0,2М раствор? 1.  5 2.  10 3.  20 4.  15 5.  25 Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Вычислить молярность 40% раствора гидроксида натрия плотностью 1,44 г/мл. 1.  14,4М 2.  1,44М 3.  10М 4.  1М 5.  5,76М Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Какой объем 60% раствора серной кислоты плотностью 1,5 г/мл следует взять для приготовления 3 л 0,5 н. раствора? 1.  81,66 мл 2.  40,83 мл 3.  54,4 мл 4.  8,1 мл 5.  4,1 мл Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Какой объем 5 н. раствора KOH необходимо взять для полной нейтрализации 100 мл 2М раствора серной кислоты? 1.  40 мл 2.  20 мл 3.  80 мл 4.  100 мл 5.  50 мл Ответ: 2 Неправильно!

тест "Способы выражения концентрации растворов"

Вопрос: Сколько граммов растворенного вещества содержится в 250 г 8% раствора? 1.  2 г 2.  20 г 3.  10 г 4.  1 г 5.  230 г Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Определить нормальность раствора гидроксида натрия, титр которого равен 0,2 г/мл. 1.  5 н 2.  0,5 н 3.  2,5 н 4.  25 н 5.  1,25 н Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Какой объем 30% раствора гидроксида калия плотностью 1,4 г/мл нужно взять для приготовления 3 л 0,5 М раствора? 1.  20 мл 2.  280 мл 3.  200 мл 4.  28 мл 5.  240 мл Ответ: 5 Неправильно!

Вопрос: Вычислить нормальность 16% раствора сульфата меди (II), плотность которого 1,18 г/мл. 1.  1,18 н 2.  11,8 н 3.  2,36 н 4.  23,6 н 5.  0,236 н Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Какой объем 0,5 .н раствора гидроксида натрия требуется для реакции с 10 мл 2М раствора хлорида магния? 1.  80 мл 2.  20 мл 3.  40 мл 4.  30 мл 5.  10 мл Ответ: 2 Неправильно!

тест "Химическая кинетика и химическое равновесие"

Вопрос: При каких концентрациях (моль/л) йода (CI) и водорода (CH) скорость реакции H2 + I2 => 2HI численно равна константе скорости?  1.  CH = 0.4 CI = 2.5 2.  CH = 0.1 CI = 7.5 3.  CH = 0.9 CI = 1.5 4.  CH = 0.5 CI = 0.5 5.  CH = 2.9 CI = 0.3 Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Как изменится скорость реакции 2CO + O2 => 2CO2 при увеличении давления в системе в 4 раза? 1.  увеличится, x18 2.  увеличится, x216 3.  уменьшится, x18 4.  увеличится, x64 5.  уменьшится, x216 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: В какой из приведенных газофазных реакций равновесие сдвигается вправо с повышением давления? 1.  CH4 + 2H2S <=> CS2 + 4H2 2.  2SO2 + O2 <=> 2SO3 3.  H2 + I2 <=> 2HI 4.  2CO2 <=> O2 + 2CO 5.  N2 + O2 <=> 2NO Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Константа равновесия реакции CO2 + H2 <=> CO + H2O при некоторой температуре равна 1. Чему равна равновесная концентрация угарного газа, если начальные концентрации углекислого газа и водорода составляли по 1 моль/л? 1.  1 2.  0.5 3.  0.25 4.  2 5.  4 Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. На сколько градусов следует изменить температуру процесса, чтобы его скорость изменилась в 128 раз? 1.  60 2.  30 3.  70 4.  50 5.  40 Ответ: 1 Неправильно!

тест "Способы выражения концентрации растворов"

Вопрос: Сколько граммов медного купороса CuSO4∙5H2O нужно взять для приготовления 2 л 0,1 .н раствора? 1.  50 г 2.  32 г 3.  5,0 г 4.  25 г 5.  16 г Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Определить нормальность раствора гидроксида натрия, титр которого равен 0,2 г/мл. 1.  5 н 2.  0,5 н 3.  2,5 н 4.  25 н 5.  1,25 н Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Вычислить процентную концентрацию 8 М раствора HNO3, плотность которого 1,26 г/мл. 1.  50,4%  2.  60,0% 3.  25,2% 4.  20,0% 5.  40,0% Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Какой объем 60% раствора серной кислоты плотностью 1,5 г/мл следует взять для приготовления 3 л 0,5 н. раствора? 1.  81,66 мл 2.  40,83 мл 3.  54,4 мл 4.  8,1 мл 5.  4,1 мл Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: На нейтрализацию 40 мл 2М раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора гидроксида натрия. Определить нормальность раствора гидроксида натрия. 1.  4 н 2.  1н 3.  2н 4.  8н 5.  5н Ответ: 4 Правильно!

тест "Комплексные соединения "

Вопрос: Какая из реакций невозможна 1.  Cа(OH)2 + NaOH(изб.)  2.  AgCl + KCN(изб.) 3.  Cu(OH)2 + NH4OH(изб.) 4.  Fe(OH)3 + KCN(изб.) Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Величина и знак заряда комплексного иона [Cu+2(CN)3(CNS)] равны 1.  0 2.  1- 3.  3+ 4.  2- Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Соединение [Zn(NH3)4](OH)2 относится к классу 1.  кислот 2.  солей 3.  оснований 4.  аммиакатов Ответ: 3,4 Правильно!

Вопрос: Из соединений H2SiO3 и H2[SiF6] более сильной кислотой является 1.  обе сильные 2.  H2SiO3 3.  H2[SiF6] 4.  обе слабые Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Самым устойчивым комплексным ионом из представленных является  1.  [Cd(NH3)4]2+, Kн ≈ 10-8 2.  [CdCl4]2-, Kн ≈ 10-3 3.  [Cd(CN)4]2-, Kн ≈ 10-17 4.  [CdI4]2-, Kн ≈ 10-7 Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Комплексный ион [Ag(NH3)2]+ имеет __________ форму 1.  линейную 2.  тетраэдрическую  3.  квадратную 4.  октаэдрическую Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Концентрация NH3 в 1 моль/л растворе соли K[Ag((NH3)2], если Кн = 1•10-3, составляет_______  1.  2,9•10-2 2.  1,45•10-4 3.  2,2•10-3 4.  5,85•10-2 Ответ: 2 Неправильно!

тест "Физические свойства растворов"

Вопрос: Какой из нижеследующих растворов, содержащих:  а) 64 г CH3OH (μ = 32) в 1000 г воды; б) 92 г С2H5OH (μ = 46) в 1000 г воды; в)180 г С6H12O6 (μ =180) в 500 г воды; г) 94 г C6H5OH (μ = 94) в 500 г воды, закипит при более высокой температуре? 1.  а) 2.  б) 3.  в) 4.  г) 5.  все растворы закипят при одинаковой температуре Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: В 1000 г воды растворено 0,1 моля KCl. Считая диссоциацию соли полной, определить температуру замерзания раствора, если Ккр.= 1,86. 1.  -0,186°С 2.  -0,37°С 3.  -0,56°С 4.  -1,86°С 5.  0,186°С Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Вычислить молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при –0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86. 1.  30г/моль 2.  85г/моль 3.  180г/моль 4.  90г/моль 5.  60г/моль Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: При какой приблизительно температуре должен кипеть раствор, содержащий два моля поваренной соли NaCl на 1000 г воды , если кажущаяся степень диссоциации NaCl в этом растворе равна 70%, а Кэб = 0,52°С.  1.  117,7°С 2.  98,2°С 3.  101,8°С 4.  82,3°С 5.  112,8°С Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Вычислить температуру кипения 3,38 %-ного раствора нитрата кальция, если соль диссоциирована на 65%. 1.  99,745°С 2.  66,456°С 3.  102,0°С 4.  100,255°С 5.  98,0°С Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: При каких концентрациях (моль/л) кислорода (CO) и азота (CN) скорость реакции N2 + O2 => 2NO численно равна константе скорости? 1.  CN = 0.4 CO = 2.5 2.  CN = 25.0 CO = 0.4 3.  CN = 1.9 CO = 1.6 4.  CN = 4.0 CO = 0.5 5.  CN = 2.0 CO = 1.0 Ответ: 5 Неправильно!

Вопрос: Константа скорости реакции 3A + B = 2C равна 1. Начальные концентрации были (моль/л) [A] = 3; [B] = 1. В результате реакции израсходовано 0,5 моль/л вещества B. Вычислить скорость реакции к этому моменту. 1.  1.5 2.  13.635 3.  1.69 4.  1.25 5.  0.5 Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: В какой из приведенных газофазных реакций равновесие сдвигается вправо с повышением давления? 1.  CH4 + 2H2S <=> CS2 + 4H2 2.  2SO2 + O2 <=> 2SO3 3.  H2 + I2 <=> 2HI 4.  2CO2 <=> O2 + 2CO 5.  N2 + O2 <=> 2NO Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: К моменту установления равновесия в реакции 2CO + O2 <=> 2CO2 концентрация углекислого газа оказалась равной 2 моль/л, а первоначальные концентрации кислорода и угарного газа снизились втрое. Начальная концентрация углекислого газа составляла 1 моль/л. Чему равна константа равновесия для данной системы? 1.  1.5 2.  10.5 3.  64.0 4.  115 5.  0.12 Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: При повышении температуры на 30 относительно некоторого значения t0 скорость реакции в системе возросла в 8 раз. Во сколько раз первоначальная скорость уменьшится, если температуру снизить относительно t0 на 50? 1.  81 2.  64 3.  32 4.  243 5.  128 Ответ: 3 Правильно!

 тест "Вопросы к зачету МП -I"

Вопрос: Гидроксид магния вступает во взаимодействие с 1.  K2O 2.  CaO 3.  SiO2 4.  NO 5.  SiO Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Равновесие сдвигается вправо с повышением давления в реакции  1.  CaCO3(Т)  CaO(T) + CO2 2.  2H2O 2H2 + O2 3.  H2 + F2  2HF 4.  2CO + O2  2CO2 5.  N2 + O2  2NO Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: При образовании 2 молей HI поглощается 53,2 кДж тепла. Стандартная энтальпия образования НI равна 1.  -53,2 кДж/моль 2.  +53,2 кДж/моль 3.  +106,4 кДж/моль 4.  -26,6 кДж/моль 5.  +26,6 кДж/моль Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Смешали 100 г 10 %-ного раствора HNO3 и 300 г 30%-ного раствора HNO3. Массовая доля полученного раствора равна  1.  40 2.  25 3.  20 4.  30 5.  2,25 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Введение растворенного вещества в растворитель приводит к  1.  повышению температуры замерзания  2.  понижению температуры замерзания  3.  повышению давления насыщенного пара растворителя  4.  понижению осмотического давления  Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Добавление _________ к раствору FeCl3 приводит к полному необратимому гидролизу 1.  KCl 2.  K2CO3 3.  K2SO4 4.  KCN 5.  K3PO4 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Количество подуровней на уровне рассчитывается по 1.  по соотношению орбитального и магнитного квантовых чисел 2.  по принципу Паули 3.  по уравнению Де-Бройля 4.  по правилам Клечковского 5.  по соотношению главного и побочного квантовых чисел Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Элементы N, F, B, O, K, Li расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности  1.  N, O, F, B, Li, K 2.  F, B, N, O, Li, K 3.  F, O, N, B, Li, K 4.  K, Li, B, N, O, F Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Элемент, электронная формула которого имеет окончание ....4р3, находится в 1.  Ш периоде IVА группе 2.  IV периоде VА группе 3.  V периоде IVА группе 4.  III периоде IVВ группе 5.  IV периоде VВ группе Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Электронная формула_____соответствует атому в стационарном состоянии 1.  …4p65s24d2 2.  …4p65s15p1 3.  …4s23d104p34d2 4.  …2s12p1 5.  …3s23p33d1 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Расположите связи в порядке возрастания их энергии: а) H-Se,      б) H-S,      в) H-O,       г) H-Te,       д) H-F  1.  а, б, в, г, д  2.  д, в, б, а, г 3.  б, г, д, а, в 4.  г, а, б, в, д 5.  в, б, а, д, г Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Реакция K2SO3 → K2S + K2SO4 относится к типу  1.  диспропорционирования 2.  межмолекулярного ОВР 3.  внутримолекулярного ОВР Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Процесс электрохимической коррозии меди в контакте с никелем в кислой среде протекает по схеме  1.  Cu – 2ē → Cu2+       2H+ + 2ē → H2↑  2.  H2 - 2ē → 2H+       Cu2+ + 2ē → Cu  3.  Ni - 2ē → Ni2+      2H+ + 2ē → H2↑  4.  Ni - 2ē → Ni2+      Cu2+ + 2ē → Cu 5.  Cu - 2ē → Cu2+      Ni2+ + 2ē → Ni Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: При электролизе водного раствора ________в прианодном пространстве рН < 7 1.  ZnCl2 2.  KI 3.  NaBr 4.  CuSO4 5.  CuCl2 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Из оснований Cr(OH)3 и [Cr(NH3)6](OH)3 более сильный электролит 1.  Cr(OH)3 2.  [Cr(NH3)6](OH)3 3.  оба слабые 4.  оба сильные Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Свойствами грубодисперсных систем являются 1.  непрозрачность 2.  гетерогенность 3.  гомогенность 4.  способность к опалесценции Ответ: 3,1 Неправильно!

Вопрос: Коллоидные частицы золя, полученного при введении в насыщенный раствор AsCl3 разбавленного раствора H2S, имеет _________ заряд 1.  нулевой 2.  отрицательный 3.  положительный 4.  не скомпенсированный слоем противоионов Ответ: 2 Неправильно!

тест "Физические свойства растворов"

Вопрос: Имеются растворы KCN, Ca(NO3)2, Na3PO4, Al2(SO4)3, содержащие по 0,5М растворённого вещества в 500 г воды. Какой из растворов замерзает при более низкой температуре, если кажущаяся степень диссоциации этих солей примерно одинакова? 1.  КСN 2.  Ca(NO3)2 3.  Na3PO4 4.  Al2(SO4)3 5.  замерзают при одинаковой температуре  Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Определить осмотическое давление раствора, содержащего 12 г уксусной кислоты (μ = 60) в 200 мл раствора при 27 °С. 1.  498,5 кПа 2.  2239,3 кПа 3.  249,3 кПа 4.  2492,6 кПа 5.  223,9 кПа Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты C6H5COOH в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529 °С, температура кипения сероуглерода 46,3 °С. Вычислить эбуллиоскопическую константу сероуглерода.  1.  1,15 2.  0,23  3.  4,6 4.  2,29 5.  5,75 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль Na2SOв 450 г воды равно 100,8 кПа при 100°С. Определить кажущуюся степень диссоциации Na2SO4 в этом растворе.  1.  0,9 2.  0,37 3.  0,734 4.  0,45 5.  1,5 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Давление пара раствора, содержащего 16,76 г Са(NO3)2 в 250 г воды, составляет 1,90 кПа при 17°С. Вычислить степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 1,93 кПа. 1.  0,53 2.  0,66 3.  0,24 4.  0,42 5.  0,33 Ответ: 1 Неправильно!

тест "Электролитическая диссоциация"

Вопрос: Определить рОН 1•10–4 M раствора слабой одноосновной кислоты, если константа ее диссоциации равна 1•10–61.  5 2.  4 3.  9 4.  6 5.  10 Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Определить молярную концентрацию раствора FeCl3, если эффективная концентрация ионов Cl равна 0,195 моль/л, а кажущаяся степень диссоциации FeCl3равна 65%.  1.  0,1 моль/л  2.  0,2 моль/л  3.  0,3 моль/л  4.  2 моль/л  5.  1 моль/л Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: В водном растворе концентрация гидроксид ионов равна 1•10–12 моль-ион/л. Определить pH раствора. 1.  12 2.  3 3.  2 4.  4 5.  6 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Определить рН раствора, в 0,5л которого содержится 5,6г КОН. Диссоциацию щелочи считать полной. 1.  0,7 2.  13,3 3.  0,2 4.  0,8 5.  7 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Вычислить концентрацию ионов [Ag+] в г/л в насыщенном растворе АgI , если ПРAgI = 1,5·10–161.  1,2·10–8 г/л  2.  2,8·10–6 г/л 3.  1,32·10–6 г/л 4.  1,52·10–6 г/л Ответ: 1 Неправильно!

тест "Химическая кинетика и химическое равновесие"

Вопрос: При каких концентрациях моль/л кислорода (CO) и азота (CN) скорость реакции N2 + O2 => 2NO численно равна удвоенной константе скорости? 1.  CN = 0.4 CO = 5.0  2.  CN = 20.0 CO = 0.02  3.  CN = 3.0 CO = 1.5  4.  CN = 0.5 CO = 0.5  5.  CN = 2.0 CO = 2.0  Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Как изменится скорость реакции 2CO + O2 => 2CO2 при увеличении давления в системе в 4 раза? 1.  увеличится, x18 2.  увеличится, x216 3.  уменьшится, x18 4.  увеличится, x64 5.  уменьшится, x216 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: В какой из приведенных газофазных реакций равновесие не нарушается с повышением давления? 1.  CH4 + 2H2S <=> CS2 + 4H2 2.  2SO2 + O2 <=> 2SO3 3.  4FeO + O2 <=> 2Fe2O3 4.  2CO + O2 <=> 2CO2 5.  N2 + O2 <=> 2NO Ответ: 5 Правильно!