тест
.docxВопрос: Окислитель в ОВР ________ электроны 1. и отдает и принимает 2. только принимает 3. только отдает Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: С уменьшением потенциала ионизации восстановительные свойства __________ 1. ослабевают 2. усиливаются 3. не изменяются Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным окислителем является 1. C 2. P 3. S 4. Cl2 5. B Ответ: 3 Неправильно!
Вопрос: Ионы Cr3+ в ОВР могут быть ________ 1. и окислителями и восстановителями 2. только восстановителями 3. только окислителями Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу окисления 1. SO42- → H2S 2. MnO2 → MnO42- 3. Zn2+ → Zn 4. NO3- → N2 5. MnO4- → MnO2 Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: В реакции S + KClO4 + H2O → Cl- + SO42- окислителем является ________ 1. S 2. KClO4 3. H2O 4. Cl- 5. SO42- Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция H2S + Br2 → HBr + S относится к типу _______ 1. внутримолекулярного ОВ 2. диспропорционирования 3. межмолекулярного ОВР Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: В реакции Al + KClO4 + H2SO4 → Al3+ + Cl- участвует ______ электронов 1. 3 2. 11 3. 24 4. 8 5. 12 Ответ: 2 Неправильно!
тест "Окислительно-восстановительные реакции"
Вопрос: Неметаллы (кроме F) в ОВР ________ электроны 1. могут и отдавать и принимать 2. только принимают 3. только отдают Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Окислительные свойства типических элементов по группе сверху вниз ___________ 1. ослабевают 2. усиливаются 3. не изменяются Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным восстановителем является 1. NH3 2. AsH3 3. PH3 4. BiH3 Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Молекулы PH3 в ОВР могут быть ________ 1. и окислителями и восстановителями 2. только восстановителями 3. только окислителями Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу окисления 1. Pb2+ → PbO32- 2. Cr2O72- → Cr3+ 3. NO2- → NO 4. MnO42- → MnO2 5. NO3- → NH3 Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: В реакции KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 восстановителем является ________ 1. KMnO4 2. MnSO4 3. H2O 4. MnO2 Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция MnCl4 → MnCl2 + Cl2 относится к типу _______ 1. внутримолекулярного ОВ 2. диспропорционирования 3. межмолекулярного ОВР Ответ: 3 Неправильно!
Вопрос: В реакции H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + Mn2+ участвует ______ электронов 1. 10 2. 7 3. 2 4. 5 5. 4 Ответ: 2 Неправильно!
тест "Способы выражения концентрации растворов"
Вопрос: Какой объем воды необходимо взять, чтобы приготовить 40% раствор, имея 100 г хлорида натрия? 1. 250 мл 2. 2,5 мл 3. 150 мл 4. 1,5 мл 5. 50 мл Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Во сколько раз нужно разбавить 4М раствор, чтобы получить 0,2М раствор? 1. 5 2. 10 3. 20 4. 15 5. 25 Ответ: 3 Неправильно!
Вопрос: Вычислить молярность 40% раствора гидроксида натрия плотностью 1,44 г/мл. 1. 14,4М 2. 1,44М 3. 10М 4. 1М 5. 5,76М Ответ: 3 Неправильно!
Вопрос: Какой объем 60% раствора серной кислоты плотностью 1,5 г/мл следует взять для приготовления 3 л 0,5 н. раствора? 1. 81,66 мл 2. 40,83 мл 3. 54,4 мл 4. 8,1 мл 5. 4,1 мл Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Какой объем 5 н. раствора KOH необходимо взять для полной нейтрализации 100 мл 2М раствора серной кислоты? 1. 40 мл 2. 20 мл 3. 80 мл 4. 100 мл 5. 50 мл Ответ: 2 Неправильно!
тест "Способы выражения концентрации растворов"
Вопрос: Сколько граммов растворенного вещества содержится в 250 г 8% раствора? 1. 2 г 2. 20 г 3. 10 г 4. 1 г 5. 230 г Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Определить нормальность раствора гидроксида натрия, титр которого равен 0,2 г/мл. 1. 5 н 2. 0,5 н 3. 2,5 н 4. 25 н 5. 1,25 н Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Какой объем 30% раствора гидроксида калия плотностью 1,4 г/мл нужно взять для приготовления 3 л 0,5 М раствора? 1. 20 мл 2. 280 мл 3. 200 мл 4. 28 мл 5. 240 мл Ответ: 5 Неправильно!
Вопрос: Вычислить нормальность 16% раствора сульфата меди (II), плотность которого 1,18 г/мл. 1. 1,18 н 2. 11,8 н 3. 2,36 н 4. 23,6 н 5. 0,236 н Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Какой объем 0,5 .н раствора гидроксида натрия требуется для реакции с 10 мл 2М раствора хлорида магния? 1. 80 мл 2. 20 мл 3. 40 мл 4. 30 мл 5. 10 мл Ответ: 2 Неправильно!
тест "Химическая кинетика и химическое равновесие"
Вопрос: При каких концентрациях (моль/л) йода (CI) и водорода (CH) скорость реакции H2 + I2 => 2HI численно равна константе скорости? 1. CH = 0.4 CI = 2.5 2. CH = 0.1 CI = 7.5 3. CH = 0.9 CI = 1.5 4. CH = 0.5 CI = 0.5 5. CH = 2.9 CI = 0.3 Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Как изменится скорость реакции 2CO + O2 => 2CO2 при увеличении давления в системе в 4 раза? 1. увеличится, x18 2. увеличится, x216 3. уменьшится, x18 4. увеличится, x64 5. уменьшится, x216 Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: В какой из приведенных газофазных реакций равновесие сдвигается вправо с повышением давления? 1. CH4 + 2H2S <=> CS2 + 4H2 2. 2SO2 + O2 <=> 2SO3 3. H2 + I2 <=> 2HI 4. 2CO2 <=> O2 + 2CO 5. N2 + O2 <=> 2NO Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Константа равновесия реакции CO2 + H2 <=> CO + H2O при некоторой температуре равна 1. Чему равна равновесная концентрация угарного газа, если начальные концентрации углекислого газа и водорода составляли по 1 моль/л? 1. 1 2. 0.5 3. 0.25 4. 2 5. 4 Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. На сколько градусов следует изменить температуру процесса, чтобы его скорость изменилась в 128 раз? 1. 60 2. 30 3. 70 4. 50 5. 40 Ответ: 1 Неправильно!
тест "Способы выражения концентрации растворов"
Вопрос: Сколько граммов медного купороса CuSO4∙5H2O нужно взять для приготовления 2 л 0,1 .н раствора? 1. 50 г 2. 32 г 3. 5,0 г 4. 25 г 5. 16 г Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Определить нормальность раствора гидроксида натрия, титр которого равен 0,2 г/мл. 1. 5 н 2. 0,5 н 3. 2,5 н 4. 25 н 5. 1,25 н Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Вычислить процентную концентрацию 8 М раствора HNO3, плотность которого 1,26 г/мл. 1. 50,4% 2. 60,0% 3. 25,2% 4. 20,0% 5. 40,0% Ответ: 5 Правильно!
Вопрос: Какой объем 60% раствора серной кислоты плотностью 1,5 г/мл следует взять для приготовления 3 л 0,5 н. раствора? 1. 81,66 мл 2. 40,83 мл 3. 54,4 мл 4. 8,1 мл 5. 4,1 мл Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: На нейтрализацию 40 мл 2М раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора гидроксида натрия. Определить нормальность раствора гидроксида натрия. 1. 4 н 2. 1н 3. 2н 4. 8н 5. 5н Ответ: 4 Правильно!
тест "Комплексные соединения "
Вопрос: Какая из реакций невозможна 1. Cа(OH)2 + NaOH(изб.) 2. AgCl + KCN(изб.) 3. Cu(OH)2 + NH4OH(изб.) 4. Fe(OH)3 + KCN(изб.) Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Величина и знак заряда комплексного иона [Cu+2(CN)3(CNS)] равны 1. 0 2. 1- 3. 3+ 4. 2- Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Соединение [Zn(NH3)4](OH)2 относится к классу 1. кислот 2. солей 3. оснований 4. аммиакатов Ответ: 3,4 Правильно!
Вопрос: Из соединений H2SiO3 и H2[SiF6] более сильной кислотой является 1. обе сильные 2. H2SiO3 3. H2[SiF6] 4. обе слабые Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Самым устойчивым комплексным ионом из представленных является 1. [Cd(NH3)4]2+, Kн ≈ 10-8 2. [CdCl4]2-, Kн ≈ 10-3 3. [Cd(CN)4]2-, Kн ≈ 10-17 4. [CdI4]2-, Kн ≈ 10-7 Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Комплексный ион [Ag(NH3)2]+ имеет __________ форму 1. линейную 2. тетраэдрическую 3. квадратную 4. октаэдрическую Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Концентрация NH3 в 1 моль/л растворе соли K[Ag((NH3)2], если Кн = 1•10-3, составляет_______ 1. 2,9•10-2 2. 1,45•10-4 3. 2,2•10-3 4. 5,85•10-2 Ответ: 2 Неправильно!
тест "Физические свойства растворов"
Вопрос: Какой из нижеследующих растворов, содержащих: а) 64 г CH3OH (μ = 32) в 1000 г воды; б) 92 г С2H5OH (μ = 46) в 1000 г воды; в)180 г С6H12O6 (μ =180) в 500 г воды; г) 94 г C6H5OH (μ = 94) в 500 г воды, закипит при более высокой температуре? 1. а) 2. б) 3. в) 4. г) 5. все растворы закипят при одинаковой температуре Ответ: 3 Неправильно!
Вопрос: В 1000 г воды растворено 0,1 моля KCl. Считая диссоциацию соли полной, определить температуру замерзания раствора, если Ккр.= 1,86. 1. -0,186°С 2. -0,37°С 3. -0,56°С 4. -1,86°С 5. 0,186°С Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Вычислить молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при –0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86. 1. 30г/моль 2. 85г/моль 3. 180г/моль 4. 90г/моль 5. 60г/моль Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: При какой приблизительно температуре должен кипеть раствор, содержащий два моля поваренной соли NaCl на 1000 г воды , если кажущаяся степень диссоциации NaCl в этом растворе равна 70%, а Кэб = 0,52°С. 1. 117,7°С 2. 98,2°С 3. 101,8°С 4. 82,3°С 5. 112,8°С Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Вычислить температуру кипения 3,38 %-ного раствора нитрата кальция, если соль диссоциирована на 65%. 1. 99,745°С 2. 66,456°С 3. 102,0°С 4. 100,255°С 5. 98,0°С Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: При каких концентрациях (моль/л) кислорода (CO) и азота (CN) скорость реакции N2 + O2 => 2NO численно равна константе скорости? 1. CN = 0.4 CO = 2.5 2. CN = 25.0 CO = 0.4 3. CN = 1.9 CO = 1.6 4. CN = 4.0 CO = 0.5 5. CN = 2.0 CO = 1.0 Ответ: 5 Неправильно!
Вопрос: Константа скорости реакции 3A + B = 2C равна 1. Начальные концентрации были (моль/л) [A] = 3; [B] = 1. В результате реакции израсходовано 0,5 моль/л вещества B. Вычислить скорость реакции к этому моменту. 1. 1.5 2. 13.635 3. 1.69 4. 1.25 5. 0.5 Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: В какой из приведенных газофазных реакций равновесие сдвигается вправо с повышением давления? 1. CH4 + 2H2S <=> CS2 + 4H2 2. 2SO2 + O2 <=> 2SO3 3. H2 + I2 <=> 2HI 4. 2CO2 <=> O2 + 2CO 5. N2 + O2 <=> 2NO Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: К моменту установления равновесия в реакции 2CO + O2 <=> 2CO2 концентрация углекислого газа оказалась равной 2 моль/л, а первоначальные концентрации кислорода и угарного газа снизились втрое. Начальная концентрация углекислого газа составляла 1 моль/л. Чему равна константа равновесия для данной системы? 1. 1.5 2. 10.5 3. 64.0 4. 115 5. 0.12 Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: При повышении температуры на 30℃ относительно некоторого значения t0 скорость реакции в системе возросла в 8 раз. Во сколько раз первоначальная скорость уменьшится, если температуру снизить относительно t0 на 50℃? 1. 81 2. 64 3. 32 4. 243 5. 128 Ответ: 3 Правильно!
тест "Вопросы к зачету МП -I"
Вопрос: Гидроксид магния вступает во взаимодействие с 1. K2O 2. CaO 3. SiO2 4. NO 5. SiO Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Равновесие сдвигается вправо с повышением давления в реакции 1. CaCO3(Т) ⇔ CaO(T) + CO2 2. 2H2O ⇔ 2H2 + O2 3. H2 + F2 ⇔ 2HF 4. 2CO + O2 ⇔ 2CO2 5. N2 + O2 ⇔ 2NO Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: При образовании 2 молей HI поглощается 53,2 кДж тепла. Стандартная энтальпия образования НI равна 1. -53,2 кДж/моль 2. +53,2 кДж/моль 3. +106,4 кДж/моль 4. -26,6 кДж/моль 5. +26,6 кДж/моль Ответ: 5 Правильно!
Вопрос: Смешали 100 г 10 %-ного раствора HNO3 и 300 г 30%-ного раствора HNO3. Массовая доля полученного раствора равна 1. 40 2. 25 3. 20 4. 30 5. 2,25 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Введение растворенного вещества в растворитель приводит к 1. повышению температуры замерзания 2. понижению температуры замерзания 3. повышению давления насыщенного пара растворителя 4. понижению осмотического давления Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Добавление _________ к раствору FeCl3 приводит к полному необратимому гидролизу 1. KCl 2. K2CO3 3. K2SO4 4. KCN 5. K3PO4 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Количество подуровней на уровне рассчитывается по 1. по соотношению орбитального и магнитного квантовых чисел 2. по принципу Паули 3. по уравнению Де-Бройля 4. по правилам Клечковского 5. по соотношению главного и побочного квантовых чисел Ответ: 5 Правильно!
Вопрос: Элементы N, F, B, O, K, Li расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности 1. N, O, F, B, Li, K 2. F, B, N, O, Li, K 3. F, O, N, B, Li, K 4. K, Li, B, N, O, F Ответ: 4 Неправильно!
Вопрос: Элемент, электронная формула которого имеет окончание ....4р3, находится в 1. Ш периоде IVА группе 2. IV периоде VА группе 3. V периоде IVА группе 4. III периоде IVВ группе 5. IV периоде VВ группе Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Электронная формула_____соответствует атому в стационарном состоянии 1. …4p65s24d2 2. …4p65s15p1 3. …4s23d104p34d2 4. …2s12p1 5. …3s23p33d1 Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Расположите связи в порядке возрастания их энергии: а) H-Se, б) H-S, в) H-O, г) H-Te, д) H-F 1. а, б, в, г, д 2. д, в, б, а, г 3. б, г, д, а, в 4. г, а, б, в, д 5. в, б, а, д, г Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Реакция K2SO3 → K2S + K2SO4 относится к типу 1. диспропорционирования 2. межмолекулярного ОВР 3. внутримолекулярного ОВР Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Процесс электрохимической коррозии меди в контакте с никелем в кислой среде протекает по схеме 1. Cu – 2ē → Cu2+ 2H+ + 2ē → H2↑ 2. H2 - 2ē → 2H+ Cu2+ + 2ē → Cu 3. Ni - 2ē → Ni2+ 2H+ + 2ē → H2↑ 4. Ni - 2ē → Ni2+ Cu2+ + 2ē → Cu 5. Cu - 2ē → Cu2+ Ni2+ + 2ē → Ni Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: При электролизе водного раствора ________в прианодном пространстве рН < 7 1. ZnCl2 2. KI 3. NaBr 4. CuSO4 5. CuCl2 Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Из оснований Cr(OH)3 и [Cr(NH3)6](OH)3 более сильный электролит 1. Cr(OH)3 2. [Cr(NH3)6](OH)3 3. оба слабые 4. оба сильные Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Свойствами грубодисперсных систем являются 1. непрозрачность 2. гетерогенность 3. гомогенность 4. способность к опалесценции Ответ: 3,1 Неправильно!
Вопрос: Коллоидные частицы золя, полученного при введении в насыщенный раствор AsCl3 разбавленного раствора H2S, имеет _________ заряд 1. нулевой 2. отрицательный 3. положительный 4. не скомпенсированный слоем противоионов Ответ: 2 Неправильно!
тест "Физические свойства растворов"
Вопрос: Имеются растворы KCN, Ca(NO3)2, Na3PO4, Al2(SO4)3, содержащие по 0,5М растворённого вещества в 500 г воды. Какой из растворов замерзает при более низкой температуре, если кажущаяся степень диссоциации этих солей примерно одинакова? 1. КСN 2. Ca(NO3)2 3. Na3PO4 4. Al2(SO4)3 5. замерзают при одинаковой температуре Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Определить осмотическое давление раствора, содержащего 12 г уксусной кислоты (μ = 60) в 200 мл раствора при 27 °С. 1. 498,5 кПа 2. 2239,3 кПа 3. 249,3 кПа 4. 2492,6 кПа 5. 223,9 кПа Ответ: 3 Неправильно!
Вопрос: Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты C6H5COOH в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529 °С, температура кипения сероуглерода 46,3 °С. Вычислить эбуллиоскопическую константу сероуглерода. 1. 1,15 2. 0,23 3. 4,6 4. 2,29 5. 5,75 Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль Na2SO4 в 450 г воды равно 100,8 кПа при 100°С. Определить кажущуюся степень диссоциации Na2SO4 в этом растворе. 1. 0,9 2. 0,37 3. 0,734 4. 0,45 5. 1,5 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Давление пара раствора, содержащего 16,76 г Са(NO3)2 в 250 г воды, составляет 1,90 кПа при 17°С. Вычислить степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 1,93 кПа. 1. 0,53 2. 0,66 3. 0,24 4. 0,42 5. 0,33 Ответ: 1 Неправильно!
тест "Электролитическая диссоциация"
Вопрос: Определить рОН 1•10–4 M раствора слабой одноосновной кислоты, если константа ее диссоциации равна 1•10–6. 1. 5 2. 4 3. 9 4. 6 5. 10 Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Определить молярную концентрацию раствора FeCl3, если эффективная концентрация ионов Cl– равна 0,195 моль/л, а кажущаяся степень диссоциации FeCl3равна 65%. 1. 0,1 моль/л 2. 0,2 моль/л 3. 0,3 моль/л 4. 2 моль/л 5. 1 моль/л Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: В водном растворе концентрация гидроксид ионов равна 1•10–12 моль-ион/л. Определить pH раствора. 1. 12 2. 3 3. 2 4. 4 5. 6 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Определить рН раствора, в 0,5л которого содержится 5,6г КОН. Диссоциацию щелочи считать полной. 1. 0,7 2. 13,3 3. 0,2 4. 0,8 5. 7 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Вычислить концентрацию ионов [Ag+] в г/л в насыщенном растворе АgI , если ПРAgI = 1,5·10–16. 1. 1,2·10–8 г/л 2. 2,8·10–6 г/л 3. 1,32·10–6 г/л 4. 1,52·10–6 г/л Ответ: 1 Неправильно!
тест "Химическая кинетика и химическое равновесие"
Вопрос: При каких концентрациях моль/л кислорода (CO) и азота (CN) скорость реакции N2 + O2 => 2NO численно равна удвоенной константе скорости? 1. CN = 0.4 CO = 5.0 2. CN = 20.0 CO = 0.02 3. CN = 3.0 CO = 1.5 4. CN = 0.5 CO = 0.5 5. CN = 2.0 CO = 2.0 Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Как изменится скорость реакции 2CO + O2 => 2CO2 при увеличении давления в системе в 4 раза? 1. увеличится, x18 2. увеличится, x216 3. уменьшится, x18 4. увеличится, x64 5. уменьшится, x216 Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: В какой из приведенных газофазных реакций равновесие не нарушается с повышением давления? 1. CH4 + 2H2S <=> CS2 + 4H2 2. 2SO2 + O2 <=> 2SO3 3. 4FeO + O2 <=> 2Fe2O3 4. 2CO + O2 <=> 2CO2 5. N2 + O2 <=> 2NO Ответ: 5 Правильно!